2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 金屬及其化合物章末復(fù)習(測)新人教版必修1.doc
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第三章 金屬及其化合物章末復(fù)習測試1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用,下列說法不正確的是()A小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉 B過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源C可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水 D碳酸鈉常用于治療胃病【答案】D2焙制糕點時,常用到小蘇打粉。小蘇打的化學(xué)式為()ANaNO3 BNa2CO3 CNaHCO3 DNa2SO4【答案】C【解析】碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵所產(chǎn)生的酸發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳使食品膨松,答案C。3上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )AFeO粉塵 BFe2O3 粉塵 CFe粉塵 D碳粉【答案】B【解析】AFeO是黑色固體,所以能形成黑色的煙,故A錯誤;BFe2O3是棕紅色固體,俗稱鐵紅,所以能形成棕紅色的煙,故B正確;CFe粉是黑色的固體,所以能形成黑色的煙,故C錯誤;D煤炭粉塵的顏色是黑色,所以能形成黑色的煙,故D錯誤。故選B。4下列實驗操作或事故處理中,做法正確的是()A用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲B新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存C用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中,不能隨意丟棄D大量金屬鈉著火可以用干粉(含NaHCO3)滅火器滅火【答案】C5下列有關(guān)鈉和鎂的說法中,不正確的是( )A電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C金屬鎂著火,可用氮氣滅火D金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造信號彈和焰火【答案】C【解析】A電解熔融NaCl時陽極上氯離子失電子生成氯氣,陰極上鈉離子放電生成金屬鈉,A正確;BNa的活潑性大于Ti,在熔融狀態(tài)下,鈉能置換出Ti,所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來,B正確;C在點燃條件下,鎂在氮氣燃燒生成氮化鎂,所以金屬鎂著火不可用氮氣滅火,C錯誤;D鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光,并放出大量的熱,因此常用來制造信號彈和焰火,D正確;答案選C。6人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A鐵、金屬活動性順序表 B金、質(zhì)量守恒定律C銀、元素周期律 D銅、金屬密度順序表【答案】A【解析】A在金屬活動性順序表中,金屬活動性強弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au,所以將鐵向后移一位,遵循金屬活動性順序表規(guī)律,故A正確;B這幾種金屬之間不反應(yīng),不最小質(zhì)量守恒定律,故B錯誤;C在元素周期表中,其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe,將Ag向后移動一位,不遵循元素周期律,故C錯誤;D這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe,將Cu向后移動一位,不遵循密度順序表,故D錯誤;故答案為A。7下列敘述正確的是( )ANa2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1:1B9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有0.4mol電子C鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化,作氧化劑,故Na+具有強氧化性D鋰、鈉和鉀性質(zhì)活潑,在實驗室均可保存在煤油中【答案】B8下列的8句話中,其中正確的有幾句擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔,在酒精燈上灼燒時,熔化的鋁會滴落下來選擇量筒量取液體時,應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸可以用鋁制器皿長時間盛放酸性、堿性或咸的食物鈉著火后,可用泡沫滅火器來滅火Na2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,二者與水反應(yīng)都能生成NaOHH2O能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但金屬Na需要立即放回原瓶。A2 B3 C4 D5【答案】B【解析】擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔,在酒精燈上灼燒時,鋁被氧化生成氧化鋁,氧化鋁的熔點高,熔化的鋁不會滴落,錯誤;量筒只能讀數(shù)到0.1mL,錯誤;鋁能夠與酸或堿反應(yīng),所以鋁制器皿不能長時間盛放酸性、堿性或咸的食物,錯誤;鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣,氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性,所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來滅火,應(yīng)該用沙土滅火,錯誤;Na2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,分別與水發(fā)生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、Na2O+H2O2NaOH,正確;過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,水中各元素的化合價不變,而Na2O2中-1價的氧變成0價和-2價,所以水既不是氧化劑也不是還原劑,過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑,正確;血液透析原理即為滲析原理,血液是膠體,不會通過半透膜的原理,涉及膠體性質(zhì),靜電除塵利用的膠體電泳的性質(zhì),但不是利用了膠體的相同性質(zhì),錯誤;實驗剩余的藥品不能放回原瓶,不能隨意丟棄、更不能帶出實驗室,鈉極易與水和氧氣反應(yīng),因此鈉需要立即放回原瓶,正確;答案選B。9等物質(zhì)的量的O2、N2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中O2、N2、CO2物質(zhì)的量之比為( )A960 B431 C332 D763【答案】B10下列的8句話中,其中正確的有幾句 ( )擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔,在酒精燈上灼燒時,熔化的鋁會滴落下來節(jié)日燃放的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩可以用鋁制器皿長時間盛放酸性、堿性或咸的食物鈉著火后,可用泡沫滅火器來滅火Na2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,二者與水反應(yīng)都能生成NaOHH2O能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但金屬Na需要立即放回原瓶。A3 B4 C5 D6【答案】B【解析】擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔,在酒精燈上灼燒時,鋁被氧化生成氧化鋁,熔化的鋁不會滴落,故錯誤;某些金屬灼燒,有焰色反應(yīng),節(jié)日燃放的煙花,就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩,故正確;鋁能夠與酸或堿反應(yīng),所以鋁制器皿不能長時間盛放酸性、堿性或咸的食物,故錯誤;鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣,氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性,所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來滅火,應(yīng)該用沙土滅火,故錯誤;Na2O2是淡黃色固體,Na2O 是白色固體,分別與水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH,故正確;過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,水中各元素的化合價不變,而Na2O2中-1價的氧變成0價和-2價,所以水既不是氧化劑也不是還原劑,過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑,故正確;血液透析原理即為滲析原理,血液是膠體,不會通過半透膜的原理,涉及膠體性質(zhì),靜電除塵利用的膠體電泳的性質(zhì),但不是利用了膠體的相同性質(zhì),故錯誤;實驗剩余的藥品不能放回原瓶,不能隨意丟棄、更不能帶出實驗室,但鈉需要立即放回原瓶,故正確;故選B。11設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NAB常溫常壓下,200 g質(zhì)量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD標況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA【答案】C12把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水,制成100ml溶液,其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,所得固體質(zhì)量為 ( )A2.65 g B3.91 g C5.3 g D4.23g【答案】A【解析】混合物加熱至恒重,所得固體為碳酸鈉,Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L 0.1L=0.05mol ,所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量為2.65g,故A項正確。13鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:(1)鈉元素的金屬性比鋁的_(填“強”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;可觀察到的實驗現(xiàn)象是_(填序號)。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動(3)呼吸面具的原理:_,_。(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫、的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);a:_,b:_,c:_;_;_;(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為_,反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】強2Na+2H2O2Na+2OH+H2bc2Na2O22H2O4NaOH+O22Na2O22CO22Na2CO3+O2NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2AlO2-+4H+Al3+2H2OFeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe33OHFe(OH)3(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,則a是NaAlO2,偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁和水,則b是AlCl3,偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁,則c是Al(OH)3。反應(yīng)的方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,反應(yīng)的方程式為AlO2-+4H+Al3+2H2O;(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)生成氯化鐵,所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中,則a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成紅色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,因此現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是Fe33OHFe(OH)3。14某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同):(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)實驗編號鹽酸體積(mL)505050混合物的質(zhì)量(g)9.215.727.6標準狀況下CO2的體積(L)2.243.363.36回答下列問題:(1)由實驗_(填實驗編號)可判斷鹽酸完全反應(yīng),理由是_。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)產(chǎn)生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為_。【答案】 混合物質(zhì)量增加,生成氣體的量不變,說明酸已完全反應(yīng)3.00 mol/L13.8 g(3)加入9.2g混合物時,鹽酸有剩余,混合物完全反應(yīng),根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知,產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量為9.2g=13.8g,故答案為;13.8g。點睛:本題考查混合物的有關(guān)計算,根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是關(guān)鍵,再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進行解答。15實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體X,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且其成分單一。.現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:(1)陽離子的確定:實驗方法及現(xiàn)象:_。結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定:取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。要進一步確定其成分需補做如下實驗:取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。.確認其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:步驟i:稱取樣品1.000 g。步驟ii:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟iii:移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)寫出步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)在配制0.01 molL-1的KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為_?!敬鸢浮咳」腆w少許,進行焰色反應(yīng)實驗,焰色為黃色2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2O偏大63%(2)配制0.01molL-1 KMnO4溶液定容時若仰視,加水量會偏多,濃度偏小,所以在滴定亞硫酸鈉的過程中,消耗的高錳酸鉀的量增多,最終測得變質(zhì)固體中X的含量會增大,即測定結(jié)果偏大;(3)實驗結(jié)果表明,固體物質(zhì)是亞硫酸鈉,三次滴定消耗高錳酸鉀的體積分別是:21.03mL-1.02mL=20.01mL,21.99mL-2.00mL=19.99mL,20.20mL-2.20mL=18.00mL,第三次數(shù)據(jù)誤差較大,刪去,消耗高錳酸鉀的體積是:(20.01mL+19.99mL)/2=20.00mL,設(shè)亞硫酸鹽的物質(zhì)的量是n,則根據(jù)反應(yīng)2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2O得到2MnO45SO322 50.02L0.01molL-1 n解得n=0.02L0.01mol/L5/2=510-4mol,該變質(zhì)固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是510-4mol250/25510-3mol,因此質(zhì)量分數(shù)為5103mol126g/mol/1.00g100%=63%。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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