2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 有關電離平衡常數(shù)的計算（含解析）新人教版選修4.doc
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有關電離平衡常數(shù)的計算 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★★☆ 已知室溫時，0.1 molL?1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離常數(shù)約為110?7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 【參考答案】B 電離平衡常數(shù)（簡稱電離常數(shù)） ①定義 在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)。 ②表達式（以弱電解質CH3COOH電離為例） K= a．K只受溫度影響，在稀溶液中與溶液濃度無關。 b．K表征了弱電解質的電離能力，相同溫度下，K越大，電離程度越大。 c．弱酸的電離常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示，Ka或Kb越大，酸性或堿性越強。 d．多元弱酸的電離常數(shù)用Ka1、Ka2……表示，以第一步電離為主，酸性強弱由第一步電離決定。 1．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是 A．K(HF)＝7.210－4 B．K(HNO2)＝4.910－10 C．根據(jù)其中兩個反應即可得出結論 D．K(HCN)
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