2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算.doc
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專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算(滿分60分 時間25分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1在探究影響化學反應速率的因素時,將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段時間后,溶液突然變成無色,發(fā)生反應:KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4MnSO4CO2H2O(沒有配平)。下列有關說法錯誤的是A H2C2O4中C的化合價為3B 每生成224 L(標況)CO2,轉移電子2 molC 該反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為2 :5D 溶液突然褪色的原因是產物MnSO4對該反應有催化作用【答案】B【解析】A根據(jù)化合價法則,氫為+1價,氧為-2價,所以 H2C2O4中C的化合價為3,A正確;B根2取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài)),在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量為17.02 g。則x等于()A 8.64 B 9.20 C 9.00 D 9.44【答案】B【解析】產生NO2的物質的量為8.960L22.4L/mol=0.4mol,產生N2O4的物質的量為0.672 L22.4L/mol=0.03mol,根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知,金屬提供的電子的物質的量為0.4mol(5-4)+0.03mol2(5-4)=0.46mol,所以沉淀中含有OH-的物質的量為0.46mol,OH-的質量為0.46mo17g/mol=7.82gl,由質量守恒可得銅和鎂的合金質量為17.02g-7.82g=9.2g,故B正確。綜上所述,本題應選B。【點睛】在有關氧化還原反應的計算中,應巧妙運用得失電子守恒進行計算。3一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO16.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為11,則V可能為A 9.0 L B 11.2 L C 16.8L D 17.92 L【答案】C【解析】若混合物全是CuS,其物質的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol,轉移電子物質的量=0.2(6+2)4已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示,下列說法中不正確的是( )A 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C 開始加入的K2Cr2O7為0.25 molD K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1:3【答案】D 【解析】A開始時Fe3+濃度不變,則說明Fe3+沒有參加反應,則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應,K2Cr2O7為氧化劑,A正確;BBC段Fe3+濃度逐漸減小,為鐵離子和碘化鉀的反應,反應的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2,B正確;C由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關系式為K2Cr2O76Fe3+6I,共消耗的n(I)=1.5mol,則開始加入的K2Cr2O7的物質的量為1.5mol6=0.25mol,C正確;D由方程式2Fe3+2I=2Fe2+I2可知,BC段消耗KI0.9mol,則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol,K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為0.25mol:0.9mol=5:18,D錯誤,答案選D。5從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A FeS2只作還原劑B 5mol FeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉移C 產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物D Cu2S既是氧化產物又是還原產物【答案】C【解析】AFeS2中部分硫元素從-1價降到Cu2S中-2價,硫原子得電子,另外一部分硫元素從-1價升高到【點睛】熟記氧化還原反應概念的小方法:“升失氧、降得還”,即化合價升高失去電子,對應元素發(fā)生氧化反應,化合價降低得到電子,對應元素發(fā)生還原反應。6一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100 mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成2.4 g硫單質、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A 該鹽酸的物質的量濃度為4.25 molL-1B 該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為31C 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 LD 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85【答案】D【解析】n(S)=2.4/32=0.075mol,根據(jù)轉移電子守恒得n(Fe3+)=0.075(2-0)/(3-2)=0.15mol,則【點睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應進行計算,根據(jù)反應過程中原子守恒、轉移電子守恒進行計算是關鍵;本題中根據(jù)氫原子守恒計算硫化氫體積,根據(jù)轉移電子守恒計算亞鐵離子和鐵離子的物質的量之比。 7已知:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI;向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,產生白色沉淀;將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍色?,F(xiàn)有等物質的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(標準狀況)氯氣,然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是A FeI2的物質的量濃度約為1 molL-1B 完全反應時轉移電子0.2molC 通入氯氣的過程中,首先被氧化的離子是Fe2+,最后被氧化的離子是I-D 反應后,溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+【答案】A【解析】由知,還原性強弱順序為SO2I-;由知,還原性強弱順序為SO2Fe2+;由知,還原性強弱順序為I-Fe2+,故還原性強弱順序為SO2I-Fe2+,類比可得離子的還原性強弱順序為HSO3-I-Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中,首先氧化HSO3-,然后氧化I-,最后氧化Fe2+,C錯誤;加入KSCN溶液,溶液呈微紅色,說明有微量的Fe3+生成,則有較多的Fe2+沒有被氧化,D錯誤;HSO3-和I-均完全反應,F(xiàn)e2+發(fā)生的反應可以忽略不計,根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=24.48 L22.4 Lmol-1,即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2 mol,由于溶質的物質的量相等,所以n(FeI2)=0.1 mol,c(FeI2)=1 molL-1,A正確;轉移電子的物質的量根據(jù)氯氣計算得24.48 L22.4 Lmol-1=0.4 mol,B錯誤;綜上所述,本題選A。8鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關知識,回答下列問題:(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是(_)A鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B生鐵耐腐蝕性強,不易生銹 C不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應 (2)向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應的離子方程式為_(3) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應的體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。寫出并配平該反應的化學方程式:_發(fā)生氧化反應的物質是_,反應中4 mol的氧化劑能_(填“失去”或“得到”)_ mol電子。反應中產生了11.2 L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為_。(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉主要通過如下反應制?。?Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O,則X的化學式為_。高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應:4FeO42-10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_性,而能夠除去水中懸浮物是因為_下列物質能作凈水劑(能除去水中的懸浮物)的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液【答案】AD Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H 6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O NH4Cl 得到 18 80 g NaCl 氧化 生成Fe(OH) 3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質 AB 【解析】(1)A鐵在冷的濃硝酸中鈍化,A項正確;B生鐵中含碳,在潮濕的空氣中生鐵形成原電池,(2)向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液,得到透明的紅褐色的Fe(OH)3膠體,其反應的離子方程式為:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3,該反應的反應物是NH4Cl和Fe2O3,生成物有FeCl3和N2,分析化合價知,氮元素由-3價升高到N2中的0價,每個氮原子升高3價,鐵元素化合價由+3價降到Fe的0價,每個鐵原子降低3價,根據(jù)化合價升降守恒配平NH4Cl、Fe2O3、Fe、N2的計量數(shù),再根據(jù)氧原子和氫原子守恒推知X是H2O,并確定FeCl3和H2O計量數(shù),配平了的反應方程式為:6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O【點睛】化合價升降法配平氧化還原方程式的一般步驟是:(1)標變價,(2)列變化,(3)使相等,(4)配系數(shù)。- 配套講稿:
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