2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題2.3 離子反應基礎練測.doc
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專題2.3 離子反應考綱解讀1、了解電解質的概念,了解強電解質和弱電解質的概念。2、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。3、能正確書寫離子方程式,并能進行有關計算??键c探究離子反應是每年高考的穩(wěn)定考點,將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢,在2019年復習備考中應予以重視。2019年預計在判斷離子能否大量共存的題目中,可能由單一限制向多項限制發(fā)展,在選項中添加限制條件是高考試題的新變化;將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書寫中,將離子方程式的書寫與電化學、工藝流程、化學實驗相結合將是今后高考命題的趨勢。知識梳理一、強電解質和弱電解質1、電解質與非電解質(1)電解質:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物,如酸、堿、鹽等。(2)非電解質:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物,如蔗糖、酒精等。注意:能夠導電的物質不一定全是電解質。電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。電解質和非電解質都是化合物,單質既不是電解也不是非電解質。溶于水或熔化狀態(tài);注意:“或”字。溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一,溶于水不是指和水反應。化合物,電解質和非電解質,對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。電解質與電解質溶液的區(qū)別:電解質是純凈物,電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身,而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。 微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化 D醋酸在水溶液能電離出陰陽離子,醋酸水溶液能導電,但醋酸是電解質,故D錯誤;故選A??键c2 離子方程式的書寫和正誤判斷【例2】下列離子方程式的書寫正確的是A食醋除去瓶膽內的水垢:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOCAl溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+2H2O=2 AlO+3H2D用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+4OH-2Cu+O2+2H2O【答案】C【解析】【詳解】【點睛】離子方程式的正誤判斷:(1)看離子反應是否符合客觀事實,(2)看表示物質的化學式是否正確,(3)看是否漏寫反應的離子,(4)看是否質量守恒或原子守恒,(5)看是否電荷守恒,(6)看是否符合離子的配比,(7)看是否符合題設條件及要求??键c3 離子共存【例3】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的中性溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-CKw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Cl、S2、ClO【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查離子共存,掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有:離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體;離子間發(fā)生氧化還原反應;離子間發(fā)生雙水解反應,如Al3+與HCO3-等;離子間發(fā)生絡合反應,如Fe3+與SCN-等;注意題中的附加條件?;A特訓1下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是ACCl4 BCl2 CNa2O2 DCO2【答案】D【解析】【分析】電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,而非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物?!驹斀狻俊军c睛】本題考查電解質和非電解質,解答時應明確電解質和非電解質都是化合物,并明確判斷電解質時發(fā)生電離的為化合物本身來分析是解答關鍵。 6下列反應的離子方程式書寫正確的是A氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O36H=2Fe33H2OB稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO42Ba2+ H + OH- =BaSO4+ H2OC稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H=Ca2H2CO3D稀硫酸滴在銅片上:Cu2H=Cu2H2【答案】A【解析】【分析】A、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水;B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合反應生成硫酸鋇沉淀和水;C、稀硝酸滴在大理石上兩者反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水;D、銅為不活潑金屬,稀硫酸滴在銅片上兩者不反應?!驹斀狻俊军c睛】本題考查離子反應,注意電荷守恒及發(fā)生的氧化還原反應,明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵。7化 【解析】【分析】(1)實驗中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,該氣體可能為二氧化碳或NO,由于鹽酸過量且溶液中陰離子種類不變,則生成的氣體為NO,溶液中一定含有Fe2+、NO3-、Cl-,且NO3-過量;根據(jù)離子共存可知一定不存在CO32-;(2)硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子,同時生成NO氣體,據(jù)此寫出反應的離子方程式;(3)實驗中鹽酸足量,則溶液B中含有過量的氫離子,加入碳酸氫鈉后發(fā)生反應為:H+HCO3-=H2O+CO2;溶液B中還含有Fe3+,當氫離子反應完全后,鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的雙水解反應,生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體;(4)溶液D中加入氫氧化鋇溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H,氣體F為氨氣,由于碳酸氫鈉過量,則沉淀G中一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇;(5)由于碳酸氫鈉過量,則生成的沉淀中不一定含有硫酸鋇,需要通過對沉淀G進一步檢驗,可向沉淀G中加入足量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,則說明原溶液中一定含有硫酸根離子。 【詳解】- 配套講稿:
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- 2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題2.3 離子反應基礎練測 2019 年高 化學 藝體生 百日 突圍 系列 專題 2.3 離子 反應 基礎
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