2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理(含解析) (II).doc
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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理(含解析) (II)一、單項(xiàng)選擇(請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡中,否則不記分,本題共20小題,共60分)1(3分)(xx春海珠區(qū)期末)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)D氧化鈣溶于水2(3分)(xx秋宜昌期末)14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C2CO,達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO3(3分)(xx唐山二模)下列熱化學(xué)方程式中H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=184.6kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=802.3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=571.6kJ/molDCO(g)+O2(g)=CO2(g);H=283kJ/mol4(3分)(xx秋紅花崗區(qū)校級(jí)期末)在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1由1mol CO(g)和3mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒,恢復(fù)至室溫釋放的熱量為()A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ5(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)在不同條件下分別測(cè)得2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A(SO2)=4 mol/(Lmin)B(O2)=0.1 mol/(Ls)C(O2)=3mol/(Lmin )D(SO2)=0.1 mol/(Ls)6(3分)(xx秋赫山區(qū)校級(jí)期中)下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3正(N2)=正(H2)B正(N2)=逆(NH3)C正(N2)=3逆(H2)D2正(H2)=3逆(NH3)7(3分)(xx汕頭模擬)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等8(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),1LNO2高溫分解(2NO22NO+O2),達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.2L,這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為()A40%B20%C60%D5%9(3分)(xx春渭濱區(qū)校級(jí)期末)對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是()A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率D改變平衡混合物的組成10(3分)(xx秋黑龍江期末)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)H0的平衡移動(dòng)圖形,影響平衡移動(dòng)的原因是()A升高溫度,同時(shí)加壓B降低溫度,同時(shí)減壓C增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑11(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)H2A為弱電解質(zhì),0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時(shí),下列各粒子的濃度減小最多的是()AA2BHACH+DH2A12( 3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是()A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強(qiáng)弱13(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)下列說(shuō)法正確的是()APH小于7時(shí)一定為酸性B水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān)Cc(H+)=c(OH)的溶液一定為中性溶液D加入酸或堿促進(jìn)水電離14(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)相同溫度下,下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A1L0.1mol/L醋酸B2L0.1mol/L亞硫酸溶液C0.1L 0.1mol/L硫酸溶液D0.5L 0.1mol/L鹽酸15(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO+H+(正方向吸熱),要使溶液中c(H+)減小,下列操作正確的是()A溶液中加入氫氧化鈉固體B溶液中通入HCl氣體C使醋酸溶液的溫度升高D加入純醋酸16(3分)(xx秋雨城區(qū)校級(jí)期末)下列溶液一定呈酸性的是()ApH小于7的溶液B含有H+的溶液C滴加酚酞顯無(wú)色的溶液Dc(H+)c(OH)溶液17(3分)(xx秋奎文區(qū)校級(jí)期末)下列說(shuō)法正確的是()AHCl溶液中無(wú)OHBNaOH溶液中無(wú)H+CKCl溶液中既無(wú)OH也無(wú)H+D常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH,且Kw=1101418(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)根據(jù)下表的數(shù)據(jù),H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為:()H2Cl2HCl鍵能/(KJ/mol)436243431A+183.0 KJ/molB366.0 KJ/molC+211.0 KJ/molD183.0 KJ/mol19(3分)(xx春臨江市校級(jí)期中)下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A增大壓強(qiáng)B升高溫度C增大反應(yīng)物的量D減小生成物的濃度20(3分)(xx秋奎文區(qū)校級(jí)期末)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)放熱),下列說(shuō)法正確的()A升高溫度,正向反應(yīng)速率減小,逆向反應(yīng)速率增加B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)二、題空題(本題共12空,每空3分,共計(jì)36分,答案寫(xiě)在答題卡上)21(9分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)50mL0.001mol/L鹽酸的pH=50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=100時(shí),水的Kw=11012,則該溫度下,純水的pH=22(12分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)次氯酸:_(2)硫酸氫鉀:(3)氫氧化鐵:(4)碳酸氫鈉:23(6分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸,其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān):HIn(紅色)H+In(黃色),若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,溶液呈色若向此溶液中加入氫氧鈉,溶液呈色24(6分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)稀氨水中存在下述電離平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入下列物質(zhì):請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)空格處填上:正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng)加入的物質(zhì)NH4ClNH3NaOH平衡移動(dòng)的方向(1)(2)(3)三、計(jì)算題(14分)25(7分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)試計(jì)算25時(shí)(Kw=11014),50mL0.005mol/LH2SO4中:(1)c(H+)=?(2)求該H2SO4溶液的pH值xx湖南省邵陽(yáng)市隆回縣萬(wàn)和實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇(請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡中,否則不記分,本題共20小題,共60分)1(3分)(xx春海珠區(qū)期末)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)D氧化鈣溶于水考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因?qū)n}:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)回答解答:解:A、碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng),故A正確;B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生常見(jiàn)的反應(yīng)的吸熱放熱情況,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大2(3分)(xx秋宜昌期末)14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C2CO,達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的可逆性專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題分析:根據(jù)可逆反應(yīng)分析可逆反應(yīng)是在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;最終達(dá)到化學(xué)平衡;解答:解:CO2+C2CO,屬于吸熱反應(yīng),建立化學(xué)平衡后,可逆反應(yīng)仍然進(jìn)行,當(dāng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí),部分CO中會(huì)有14C,當(dāng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí),生成的C中也會(huì)部分含有14C,即含有14C的有:CO2、C、CO,故平衡混合物中含14C的粒子有:CO2、C、CO;故選C點(diǎn)評(píng):本題考查可逆反應(yīng)的概念分析和反應(yīng)實(shí)質(zhì),依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷,題目較簡(jiǎn)單3(3分)(xx唐山二模)下列熱化學(xué)方程式中H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=184.6kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=802.3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=571.6kJ/molDCO(g)+O2(g)=CO2(g);H=283kJ/mol考點(diǎn):燃燒熱專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:從燃燒熱的定義分析,燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量解答:解:A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng),燃燒熱是指與氧氣反應(yīng),熱化學(xué)方程式中H不等于燃燒熱,故A錯(cuò)誤;B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),故B錯(cuò)誤;C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol,熱化學(xué)方程式中H不等于燃燒熱,故C錯(cuò)誤;D、符合燃燒熱的定義,熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱,故D正確故選D點(diǎn)評(píng):本題考查燃燒熱的定義,題目難度不大,注意燃燒熱概念的理解4(3分)(xx秋紅花崗區(qū)校級(jí)期末)在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1由1mol CO(g)和3mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒,恢復(fù)至室溫釋放的熱量為()A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ考點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答解答:解:由2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJmol1可知,1molCO燃燒放出的熱量為kJ=283kJ;由CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1可知,3molCH4(g)充分燃燒放出的熱量為3890kJ=2670kJ;所以由1mol CO(g)和3mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒,放出的熱量為2670kJ+283kJ=2953kJ,故選B點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,明確物質(zhì)的量與反應(yīng)中的熱量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大5(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)在不同條件下分別測(cè)得2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A(SO2)=4 mol/(Lmin)B(O2)=0.1 mol/(Ls)C(O2)=3mol/(Lmin )D(SO2)=0.1 mol/(Ls)考點(diǎn):反應(yīng)速率的定量表示方法專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析:首先換算為相同的單位,以SO2為標(biāo)準(zhǔn),利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較解答:解:A、(SO2)=4 mol/(Lmin);B、(O2)=0.1 mol/(Ls)=6 mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以(SO2)=2(O2)=26 mol/(Lmin)=12 mol/(Lmin);C、(O2)=3mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以(SO2)=2(O2)=23mol/(Lmin)=6mol/(Lmin);D、(SO2)=0.1 mol/(Ls)=6 mol/(Lmin);故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋築C=DA;故選B點(diǎn)評(píng):考查反應(yīng)速率快慢的比較,難度不大,注意選擇某一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),都轉(zhuǎn)化該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較6(3分)(xx秋赫山區(qū)校級(jí)期中)下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3正(N2)=正(H2)B正(N2)=逆(NH3)C正(N2)=3逆(H2)D2正(H2)=3逆(NH3)考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題分析:同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等或不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答:解:A、正(N2)、正(H2)都表示正反應(yīng)速率,所以始終按3正(N2)=正(H2)進(jìn)行,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,高于A錯(cuò)誤;B、不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),正(N2)=逆(NH3)即正(N2):逆(NH3)=1:11:2,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;C、正(N2)=3逆(H2)即正(N2):逆(H2)=3:11:3,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;D、2正(H2)=3逆(NH3)即正(H2):逆(NH3)=3:2,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說(shuō)明到達(dá)平衡,故D正確;故選D點(diǎn)評(píng):考查利用速率進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度中等,對(duì)于不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率,可以利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示正逆速率7(3分)(xx汕頭模擬)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題分析:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系解答:解:A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,速率不為0,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,速率不為0,是動(dòng)態(tài)平衡,故C錯(cuò)誤;D、正逆反應(yīng)速率相等,是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的本質(zhì)特征,故D正確;故選D點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等,此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)8(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),1LNO2高溫分解(2NO22NO+O2),達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.2L,這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為()A40%B20%C60%D5%考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題分析:根據(jù)體積變化,利用方程式差量法計(jì)算參加反應(yīng)的NO2的體積,再根據(jù)NO2的轉(zhuǎn)化率=100%計(jì)算解答:解:令參加反應(yīng)的NO2的體積為V,則: 2NO22NO+O2 體積增大V 2 (2+1)2=1 V 1.2L1L=0.2L所以:2:1=V:0.2L解得:V=0.4L所以NO2的轉(zhuǎn)化率=100%=40%故選A點(diǎn)評(píng):考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度中等,注意差量法的理解與利用9(3分)(xx春渭濱區(qū)校級(jí)期末)對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是()A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率D改變平衡混合物的組成考點(diǎn):催化劑的作用專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題分析:根據(jù)催化劑的特點(diǎn)和定義中的要點(diǎn)來(lái)考慮本題一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度,在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度,有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度,在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但不能改變生成物的量解答:解:A、催化劑改變速率,不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯(cuò)誤;B、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率,故B正確;C、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D、催化劑改變速率,不改變化學(xué)平衡,不改變平衡混合物的組成,故D錯(cuò)誤;故選B點(diǎn)評(píng):本題考查了催化劑的作用分析,解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義一變是反應(yīng)速度變,二不變是本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)10(3分)(xx秋黑龍江期末)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)H0的平衡移動(dòng)圖形,影響平衡移動(dòng)的原因是()A升高溫度,同時(shí)加壓B降低溫度,同時(shí)減壓C增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題分析:A、升高溫度,同時(shí)加壓,正逆反應(yīng)速率都增大,升高溫度,使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡可能不移動(dòng),可能向正反應(yīng)移動(dòng),可能向逆反應(yīng)移動(dòng)B、降低溫度,同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低,降低溫度,使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),減小壓強(qiáng),使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡可能不移動(dòng),可能向正反應(yīng)移動(dòng),可能向逆反應(yīng)移動(dòng)C、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng)D、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動(dòng)解答:解:A、升高溫度,同時(shí)加壓,正逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,故A錯(cuò)誤;B、降低溫度,同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方,故B錯(cuò)誤;C、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),圖象符合,故C正確;D、增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故D錯(cuò)誤故選:C點(diǎn)評(píng):本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象,難度較大,明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵11(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)H2A為弱電解質(zhì),0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時(shí),下列各粒子的濃度減小最多的是()AA2BHACH+DH2A考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:H2A溶液中存在:H2AHA+H+,HAA2+H+,加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電解質(zhì)電離,n(H2A)減小,n(HA)、n(H+)、n(A2)增大,由于體積增大程度大于電離程度,則c(H2A)、c(HA)、c(H+)、C(A2)都減小,根據(jù)Kw=c(H+)c(OH),可知c(OH)濃度增大解答:解:H2A溶液中存在:H2AHA+H+,HAA2+H+,加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電解質(zhì)電離,n(H2A)減小,n(HA)、n(H+)、n(A2)增大,由于體積增大程度大于電離程度,則c(H2A)、c(HA)、c(H+)、C(A2)都減小,但溶液中還存在水的電離,則c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH),根據(jù)Kw=c(H+)c(OH),可知c(OH)濃度增大,所以微粒濃度減小得最多的是H2A故選D點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,題目難度不大,本題注意從電離方程式H2AHA+H+,HAA2+H+,進(jìn)行判斷12(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是()A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強(qiáng)弱考點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:電解質(zhì)必須是化合物強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽,弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等根據(jù)定義即可解答解答:解:A強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無(wú)關(guān),如:乙酸是化合物,在水中與水以任意比互溶,在水中只有部分電離,屬于弱電解質(zhì),硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),但在水中難溶,而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),但在水中易溶,故A錯(cuò)誤;B氯化氫是共價(jià)化合物,是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸也是共價(jià)化合物,但它是弱電解質(zhì);氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),是離子化合物,而氫氧化鋁是離子化合物,是弱電解質(zhì),所以強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價(jià)化合物無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì),弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),建立電離平衡,所以C正確;D水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),但在水溶液中很難溶解,其溶液導(dǎo)電能力弱,而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選C點(diǎn)評(píng):本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷,抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”,強(qiáng)電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵難度不大13(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)下列說(shuō)法正確的是()APH小于7時(shí)一定為酸性B水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān)Cc(H+)=c(OH)的溶液一定為中性溶液D加入酸或堿促進(jìn)水電離考點(diǎn):溶液pH的定義;離子積常數(shù)專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:A溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,與溶液的pH大小無(wú)關(guān);B水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān);C溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,當(dāng)C(H+)=c(OH)時(shí)溶液呈中性;D,水電離出氫離子和氫氧根離子,向水中加入酸或堿能增大氫離子或氫氧根離子濃度而抑制水的電離解答:解:A溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,與溶液的pH大小無(wú)關(guān),所以pH小于7時(shí)不一定為酸性,故A錯(cuò)誤;B水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,當(dāng)C(H+)=c(OH)時(shí)溶液呈中性,C(H+)c(OH)時(shí)呈酸性,C(H+)c(OH)時(shí)呈堿性,故C正確;D酸或堿抑制水的電離,含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離,故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液的酸堿性判斷、影響水的離子積常數(shù)的因素等知識(shí)點(diǎn),難度不大,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,與溶液的pH大小無(wú)關(guān)14(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)相同溫度下,下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A1L0.1mol/L醋酸B2L0.1mol/L亞硫酸溶液C0.1L 0.1mol/L硫酸溶液D0.5L 0.1mol/L鹽酸考點(diǎn):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度大?。淮姿?、亞硫酸使弱酸,硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸,同濃度溶液強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)溶液解答:解:A、1L0.1mol/L醋酸,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡;溶液中離子濃度小于0.2mol/l;B、2L0.1mol/L亞硫酸溶液,亞硫酸是中強(qiáng)酸,存在電離平衡;溶液中離子濃度小于0.3mol/L;C、0.1L 0.1mol/L硫酸溶液,硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,溶液中離子濃度等于0.3mol/l;D、0.5L 0.1mol/L鹽酸溶液中,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,溶液中離子濃度等于0.2mol/l,比較以上數(shù)據(jù)可知C最大,故選C點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷,主要考查溶液中離子濃度大小的分析判斷和計(jì)算,區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單15(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO+H+(正方向吸熱),要使溶液中c(H+)減小,下列操作正確的是()A溶液中加入氫氧化鈉固體B溶液中通入HCl氣體C使醋酸溶液的溫度升高D加入純醋酸考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:根據(jù)題意知,要使溶液中c(H+)減小,則加入的物質(zhì)要和H+反應(yīng)或降低溫度抑制醋酸電離,據(jù)此分析解答解答:A向溶液中加入氫氧化鈉固體,氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水,所以能減少c(H+),故A正確;B向溶液中通入氯化氫氣體,鹽酸中含有氫離子,雖然能抑制醋酸電離,但溶液中增多的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于抑制醋酸電離的氫離子,所以溶液中c(H+)增大,故B錯(cuò)誤;C升高溫度,促進(jìn)醋酸的電離,溶液中氫離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;D加入純醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng):本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素,難度不大,注意:如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離,如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離16(3分)(xx秋雨城區(qū)校級(jí)期末)下列溶液一定呈酸性的是()ApH小于7的溶液B含有H+的溶液C滴加酚酞顯無(wú)色的溶液Dc(H+)c(OH)溶液考點(diǎn):溶液pH的定義專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:A溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,與溶液的pH大小無(wú)關(guān);B任何水溶液中都含有氫離子;C常溫下,酚酞試液的變色范圍是810,其顏色分別為無(wú)色、淺紅色、紅色;D溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小解答:解:A溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,與溶液的pH大小無(wú)關(guān),所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液,故A錯(cuò)誤;B無(wú)論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子,所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性,故B錯(cuò)誤;C常溫下,酚酞試液的變色范圍是810,其顏色分別為無(wú)色、淺紅色、紅色,所以溶液顏色為無(wú)色時(shí),溶液可能呈堿性或中性,故C錯(cuò)誤;D溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,當(dāng)溶液中C(H+)c(OH)時(shí),溶液呈酸性,當(dāng)C(H+)=c(OH)時(shí)溶液呈中性,當(dāng)C(H+)c(OH)時(shí),溶液呈堿性,故D正確故選D點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液酸堿性的判斷,難度不大,注意溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,與溶液的pH大小無(wú)關(guān)17(3分)(xx秋奎文區(qū)校級(jí)期末)下列說(shuō)法正確的是()AHCl溶液中無(wú)OHBNaOH溶液中無(wú)H+CKCl溶液中既無(wú)OH也無(wú)H+D常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH,且Kw=11014考點(diǎn):離子積常數(shù)專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:任何物質(zhì)的水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)解答:解:A氯化氫溶液中含有氫氧根離子,只是c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH),故A錯(cuò)誤;B氫氧化鈉溶液中含有氫離子,只是c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(OH),故B錯(cuò)誤;C氯化鉀溶液中既有氫離子又有氫氧根離子,且c(H+)=c(OH),故C錯(cuò)誤;D無(wú)論物質(zhì)是酸、堿還是鹽,任何物質(zhì)的水溶液中都含有H+和OH,且常溫下Kw=c(H+)c(OH)=11014,故D正確故選D點(diǎn)評(píng):本題考查了c(H+)、c(OH)和溶液的關(guān)系,注意任何物質(zhì)的水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子,無(wú)論溶質(zhì)是酸、堿還是鹽,很多學(xué)生認(rèn)為酸中沒(méi)有氫氧根離子,堿中沒(méi)有氫離子,為易錯(cuò)點(diǎn)18(3分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)根據(jù)下表的數(shù)據(jù),H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為:()H2Cl2HCl鍵能/(KJ/mol)436243431A+183.0 KJ/molB366.0 KJ/molC+211.0 KJ/molD183.0 KJ/mol考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能來(lái)分析;解答:解:反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=436KJ/mol+243 KJ/mol431KJ/mol2=183.0 KJ/mol,故選:D點(diǎn)評(píng):本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算,抓住反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能即可完成,難度不大19(3分)(xx春臨江市校級(jí)期中)下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A增大壓強(qiáng)B升高溫度C增大反應(yīng)物的量D減小生成物的濃度考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析:A、增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng),反應(yīng)速率加快;B、升高溫度,活增大活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快;C、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)物的濃度不一定變化;D、對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng),降低溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),生成物的濃度降低解答:解:A、增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng),反應(yīng)速率加快,若沒(méi)有氣體參加,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不影響,故A錯(cuò)誤;B、升高溫度,增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),有效碰撞增加,反應(yīng)速率加快,故B正確;C、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)物的濃度不一定變化,如固體、純液體,反應(yīng)速率不一定加快,故C錯(cuò)誤;D、對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng),降低溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),生成物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢,故D錯(cuò)誤;故選B點(diǎn)評(píng):本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素,難度不大,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,注意反應(yīng)中固體、純液體的量發(fā)生改變對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響是學(xué)生在解題中容易忽略的知識(shí)20(3分)(xx秋奎文區(qū)校級(jí)期末)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)放熱),下列說(shuō)法正確的()A升高溫度,正向反應(yīng)速率減小,逆向反應(yīng)速率增加B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題分析:影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率升高,影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素:升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,降低溫度,化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行,增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行,減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向進(jìn)行解答:解;A、升高溫度,正向反應(yīng)速率、逆向反應(yīng)速率均增加,故A錯(cuò)誤;B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,故B正確;C、達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向著逆向進(jìn)行,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、達(dá)到平衡后,降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng):本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡的判斷,難度不大二、題空題(本題共12空,每空3分,共計(jì)36分,答案寫(xiě)在答題卡上)21(9分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)50mL0.001mol/L鹽酸的pH=350mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=11100時(shí),水的Kw=11012,則該溫度下,純水的pH=6考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專(zhuān)題:計(jì)算題分析:先計(jì)算c(H+),利用pH=logc(H+)計(jì)算50mL0.001mol/L鹽酸的pH值;先計(jì)算c(OH),根據(jù)Kw=c(H+)c(OH)=11014,計(jì)算溶液中c(H+),再利用pH=logc(H+);純水溶液中c(H+)=c(OH),根據(jù)Kw=c(H+)c(OH)=11012,計(jì)算溶液中c(H+),再利用pH=logc(H+)解答:解:50mL0.001mol/L鹽酸溶液中c(H+)=c(HCl)=1103mol/L,所以該溶液的pH=log1103=3;50mL0.001mol/LNaOH溶液中c(OH)=c(NaOH)=1103mol/L,所以c(H+)=mol/L=11011mol/L,所以該溶液的pH=log11011=11;100時(shí),水的Kw=11012,則c(H+)c(OH)=11012,純水中c(H+)=c(OH),所以c(H+)=c(OH)=1106mol/L,該溫度下,所以純水的pH=log1106=6;故答案為:3;11;6點(diǎn)評(píng):本題考查溶液pH值的計(jì)算、水的離子積等,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握22(12分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)次氯酸:HClOH+ClO_(2)硫酸氫鉀:KHSO4=K+H+SO42(3)氫氧化鐵:Fe(OH)3Fe3+3OH(4)碳酸氫鈉:NaHCO3=Na+HCO3考點(diǎn):電離方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題分析:寫(xiě)物質(zhì)的電離方程式,首先判斷電解質(zhì)的類(lèi)型及電離出的陰陽(yáng)離子,然后根據(jù)電解質(zhì)的類(lèi)型判斷寫(xiě)可逆號(hào)還是等號(hào),如果是多元弱酸,要分步電離,如果是多元弱堿,只需一步書(shū)寫(xiě),最后要注意原子守恒、電荷守恒,據(jù)此即可解答解答:解:(1)次氯酸,為一元弱酸,部分電離,用可逆符號(hào),電離出氫離子和次氯酸根離子,故答案為:HClOH+ClO;(2)硫酸氫鉀,是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì),完全電離,用等號(hào),電離出K+、H+、SO42離子,故答案為:KHSO4=K+H+SO42;(3)氫氧化鐵,為三元弱堿,部分電離,用可逆符號(hào),多元弱堿,只需一步書(shū)寫(xiě),電離出Fe3+、3OH,故答案為:Fe(OH)3Fe3+3OH;(4)碳酸氫鈉是酸式鹽,屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離出Na+、HCO3,因碳酸為弱酸,所以在溶液中的陰離子為HCO3,電離方程式為NaKHCO3=Na+HCO3,故答案為:NaHCO3=Na+HCO3點(diǎn)評(píng):本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大,注意書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵23(6分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸,其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān):HIn(紅色)H+In(黃色),若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,溶液呈紅色若向此溶液中加入氫氧鈉,溶液呈黃色考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:酸堿指示劑存在電離平衡,根據(jù)加入的電解質(zhì)溶液是促進(jìn)指示劑電離還是抑制指示劑電離,如果促進(jìn)指示劑電離,溶液呈黃色,如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色,從而確定溶液的顏色解答:解:向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,氫離子濃度增大,使指示劑的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液呈紅色,若向此溶液中加入氫氧鈉,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)使指示劑電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液呈黃色故答案為:紅,黃點(diǎn)評(píng):本題以酸堿指示劑的顏色為載體考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)酸堿指示劑中氫離子濃度的變化來(lái)確定溶液顏色,難度不大24(6分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)稀氨水中存在下述電離平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入下列物質(zhì):請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)空格處填上:正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng)加入的物質(zhì)NH4ClNH3NaOH平衡移動(dòng)的方向(1)(2)(3)考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:向氨水中加入物質(zhì)后確定哪種微粒濃度增大,平衡就向減弱這種微粒的方向移動(dòng),從而確定平衡移動(dòng)方向解答:解:(1)向氨水中加入氯化銨后,溶液中銨根離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(2)向氨水中加入氨氣后,氨氣濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);(3)向氨水中加入氫氧化鈉后,溶液中氫氧根離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);故答案為:逆向移動(dòng)、正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡、電離平衡的移動(dòng),根據(jù)勒夏特里原理來(lái)分析解答即可,難度不大三、計(jì)算題(14分)25(7分)(xx秋隆回縣校級(jí)期中)試計(jì)算25時(shí)(Kw=11014),50mL0.005mol/LH2SO4中:(1)c(H+)=?(2)求該H2SO4溶液的pH值考點(diǎn):pH的簡(jiǎn)單計(jì)算專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析:根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c(H+)與硫酸濃度的關(guān)系,根據(jù)pH=lgc(H+)計(jì)算解答:解:(1)c(H+)=2c(H2SO4)=20.005mol/L=0.01mol/L,答:c(H+)=0.01mol/L;(2)pH=lgc(H+)=lg(0.01)=2,答:該H2SO4溶液的pH為2點(diǎn)評(píng):本題考查pH的計(jì)算,題目難度不大,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用- 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