2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性課時同步試題 新人教版選修4.doc
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3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1在某溫度時,測定純水中c(H+)=2.410-7mol/L,則c(OH-)為A2.410-7mol/LB0.110-7mol/LC mol/LDc(OH)無法確定【答案】A【解析】無論什么條件下,純水中的c(H+)=c(OH)。2下列說法正確的是A水的電離方程式:H2OH+OHB升高溫度,水的電離程度增大C在NaOH溶液中沒有H+D在HCl溶液中沒有OH【答案】B3在25 時,在0.01 molL1的鹽酸溶液中,水電離出的OH 濃度是A11012 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D51013 molL1【答案】A【解析】25 時,KW=1.010-14,0.01 molL1的鹽酸溶液中c(H+)=0.01 molL1,c(OH)= molL1,水電離出的OH濃度是11012 molL1,故A正確。425 時,在0.1 molL1的醋酸中,水溶液的KW值為A大于11014 B小于11014 C等于11014 D無法確定【答案】C【解析】水的離子積只與溫度有關(guān),與溶液的酸、堿性無關(guān)。25時,水的KW=1.010-14。5液氨與水的性質(zhì)相似,也存在微弱電離:2NH3(l)NH4NH2,其離子積常數(shù)Kc(NH4)c(NH2)21030(223K),維持溫度不變,向液氨中加入少量NH4Cl 固體,不發(fā)生改變的是A液氨的電離程度 B液氨的離子積常數(shù)Cc(NH4) Dc(NH2)【答案】B【解析】加入少量NH4Cl 固體,抑制液氨電離導(dǎo)致液氨的電離度減小,故A錯誤;溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故B正確;加入氯化銨,則銨根離子濃度增大,故C錯誤;加入氯化銨,抑制液氨電離,則c(NH2)減小,故D錯誤。6下列關(guān)于水的說法中正確是A在任何條件下,純水都呈中性B在任何條件下,純水的pH=7C在95 時,純水中 c(H+)l07 molL1D向純水中加入少量 NaOH固體,水的電離逆向移動,c(OH)降低【答案】A7水的電離過程為H2OH+OH-,25 時,水的離子積Kw=1.010-14,35 時,水的離子積Kw=2.110-14,則下列敘述正確的是Ac(H+)隨著溫度的升高而降低B35 時,c(H+)c(OH)C35 時水的電離程度比25 時的小D水的電離是吸熱過程【答案】D8由水電離產(chǎn)生的c(H+)為11012molL1的溶液中,能大量共存的離子組是AK+、Cl、NH4+、HS BK+、Fe3+、I、SO42CNa+、Cl、NO3 、SO42 DNa+、Ca2+、Cl、HCO3【答案】C【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H+)為11012 molL1的溶液中水的電離被抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。則:溶液顯酸性HS不能大量共存,溶液如果顯堿性NH4+、HS均不能大量共存,A項錯誤;堿性溶液中鐵離子不能大量共存,酸性溶液中Fe3+氧化I,不能大量共存,B項錯誤;Na+、Cl、NO3、SO42在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng),可以大量共存,C項正確;溶液如果顯酸性HCO3不能大量共存,溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3均不能大量共存,D項錯誤。故選C。9下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 B使酚酞溶液呈無色的溶液Cc(H+)c(OH)的溶液 Dc(H+)107 molL1的溶液【答案】C【解析】pH=7的溶液不一定呈中性,如100 時,水的離子積常數(shù)是1012,pH=6時溶液呈中性,當(dāng)pH=7時溶液呈堿性,A項錯誤;酚酞的變色范圍是810,酚酞顯示無色,溶液有可能顯示堿性、中性和酸性,B項錯誤;溶液呈酸堿性本質(zhì),取決與溶液中H+濃度與OH濃度的相對大小,溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液一定顯示中性,C項正確;c(H+)107 molL1的溶液不一定呈中性,如100 時,水的離子積常數(shù)是1012,c(H+)106 molL1時溶液呈中性,當(dāng)c(H+)107 molL1時溶液呈堿性,D項錯誤。故選C。10水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是AA、C兩點可能為純水B若從A點到C點,可采用:升高溫度,在水中加入少量氯化鈉固體C若從C點到D點,可采用:降低溫度,在水中加入少量硫酸氫鈉固體D若從A點到D點,可采用:溫度不變,在水中加入少量堿【答案】D二、非選擇題11某同學(xué)為探究Kw的影響因素,做了如下探究。(1)查閱資料,不同溫度下水的離子積常數(shù)。t/0102025405090100Kw/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出:隨著溫度的升高,Kw的值_;水的電離程度_;水的電離平衡向_移動,水的電離過程是_過程。(2)取三只燒杯A、B、C,分別加入適量水,再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH,分析并填寫下表:純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H)1.0107 molL1增大c(OH)1.0107 molL1增大c(H)和c(OH)大小比較c(H)c(OH)c(H)_ c(OH)c(H)_ c(OH)水的電離平衡移動方向Kw值1.01014綜上所述,可得出如下結(jié)論:溫度、_、_均能影響水的電離平衡。Kw只受_的影響,而與其他因素?zé)o關(guān)?!敬鸢浮浚?)增大 增大右吸熱(2)(從左到右,從上到下)減小減小向左向左1.010141.01014酸 堿溫度12回答下列問題:(1)某溫度(t )時,水的Kw=l.01012,則該溫度_25 (填“ ”、“ 升溫促進水電離,Kw增大(2)堿性 110713某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設(shè)計以下實驗:將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題。(1)HA為_酸,HB為_酸。(填“強”或“弱”)(2)若 c=9,則稀釋后的3種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為_(用酸、堿化學(xué)式表示);將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)_ c(M+)(填“”“”“”或“”)?!敬鸢浮浚?)強 弱 (2)MOH=HAHB = (3)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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