2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用.doc
《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用.doc(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用 (滿分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I- C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+ 【答案】A 【解析】溶液本身無色,說明沒有Fe2+;加入溴水仍然無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無色,I-和SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時(shí)反應(yīng)后溶液無色,說明沒有I2,則原溶液中一定有SO32-,故C錯(cuò)誤;由于SO32-的還原性比I-強(qiáng),故I-是否存在無法判斷,故B錯(cuò)誤;因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42-肯定沒有,故A正確;根據(jù)分析可知,無法判斷是否含有銨根離子,故D錯(cuò)誤;答案選A。 【點(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法,題目難度不大,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,注意掌握離子共存的條件,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。 2.為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( ) A. 原溶液中一定含有SO42-離子 B. 原溶液中一定含有NH4+離子 C. 原溶液中一定含有Cl-離子 D. 原溶液中一定含有Fe3+離子 【答案】B 【解析】A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞硫酸根離子,則會(huì)被氧化為硫酸根離子,所以原溶液中不一定含有SO42-離子,故A錯(cuò)誤;B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以原來溶液中一定含有NH4+,故B正確;C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,引進(jìn)了氯離子,能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子,可能是加進(jìn)去的鹽酸中的氯離子,故C錯(cuò)誤;D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子,鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色,所以原溶液中不一定含有Fe3+離子,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題應(yīng)選B。 3.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是 A. 甲為AlCl3,乙為NaHCO3 B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3-、SO42- C. 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 【答案】D 【解析】溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì),即:HCl和AlCl3,因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋怼怏w和氯化鈉,故甲和乙中含有能雙水解的離子,即Al3+和HCO3-,生成的氣體B為二氧化碳,沉淀A為氫氧化鋁;然后依據(jù)甲與丙生成氣體,則甲為NaHCO3,那么乙為AlCl3;甲與丁生成白色沉淀,則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀,則丁為氫氧化鋇,丙為HCl,A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、據(jù)分析可知,丙為HCl,含有H+,故Fe2+、NO3-不能與其共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、甲中滴加丁,甲是過量的,那么Ba(OH)2在離子方程式中應(yīng)滿足陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2的關(guān)系,選項(xiàng)C錯(cuò)誤; D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇,選項(xiàng)D正確。答案選D。 【點(diǎn)睛】本題主要考查的是常見離子之間的反應(yīng)以及物質(zhì)的推斷,有一定難度。認(rèn)真分析題中各離子之間的共存情況為解題的關(guān)鍵。另外,找到一個(gè)突破口也很重要,比如本題中,兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成沉淀、氣體和氯化鈉,這是一個(gè)特征反應(yīng),聯(lián)系到鹽類水解中的相關(guān)應(yīng)用即可找到合適的物質(zhì)。 4.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。 ① 若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體; ② 若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是() A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ B. 溶液中n(NH4+)=0.2mol C. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3- D. n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 【答案】B 【解析】A.加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉0.5mol-0.7mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng),沉淀的量不變,所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉0.5mol-0.7mol時(shí),沉淀的量不變,發(fā)生反應(yīng)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng),依據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O,氨根離子的物質(zhì)的量等于該段消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.2mol,故B正確;C.加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有碳酸根和硝酸根離子,因?yàn)橄跛岣潆x子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮,故C錯(cuò)誤D.第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol;第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段,即Al(OH)3~OH-~[Al(OH)4]-,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol;第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段,根據(jù)Al3+~3OH-~Al(OH)3,Mg2+~2OH-~Mg(OH)2,0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,即n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故D錯(cuò)誤;故選B。 【考點(diǎn)定位】考查常見離子的檢驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子的檢驗(yàn)和有關(guān)離子方程式的計(jì)算,明確圖象中各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵。加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有碳酸根和硝酸根離子;加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明不含三價(jià)鐵離子;當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時(shí),加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。 5.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl?、SO42?、SO32?、HCO3?、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是 A. 氣體A可能是CO2或SO2 B. 溶液X中一定存在SO42? C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+ D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀 【答案】C 【解析】A、白色沉淀A部分溶于酸,溶于酸的部分則可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇,所以氣體A可能是CO2或SO2,故A正確;B、X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀B一定為BaSO4,溶液中一定含有SO42-,故B正確;C、X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,則一定不含F(xiàn)e3+,但溶液中可能含Mg2+ 、Na+,故C錯(cuò)誤;D、由上述分析可知溶液中不確定是否含有Cl-,因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀溶液AgCl,故D正確;綜上所述,本題正確答案為C。 6.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn): 已知:3NO3-+8Al+5OH—+2H2O 3NH3↑+8A1O2— 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A. 不能確定試樣中是否含Al3+ B. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+和SO42-,其他離子都不能確定 C. 要確定試樣中是否有Na+存在,可做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),若焰色為紫色,則存在Na+ D. 沉淀2只可能是碳酸鋇 【答案】A 【解析】氫氧化鋇溶液過量,Al3+在Ba(OH)2溶液中轉(zhuǎn)化為AlO2-,溶液1中通入二氧化碳,加入H+沉淀溶 【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的檢驗(yàn),側(cè)重于分析能力的考查,注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行正確推斷,該題的易錯(cuò)點(diǎn)是Al3+在過量的Ba(OH)2溶液中轉(zhuǎn)化為AlO2-。 7.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水中,有氣泡產(chǎn)生且仍有部分固體未溶解,再繼續(xù)加入足量稀硝酸,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 A. Ba(HCO3)2、AlCl3 B. Mg(OH)2、 NH4HCO3 C. NaHSO4、BaCO3 D. NaHCO3、KAl(SO4)2?12H2O 【答案】A 【解析】A.將少量Ba(HCO3)2、AlCl3 樣品加入足量水中,碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,有氣泡產(chǎn)生且仍有部分固體溶解,再繼續(xù)加入足量稀硝酸,氫氧化鋁固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸,碳酸氫鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體硫酸鋇存在,故A符合題意;B.取少量Mg(OH)2、 NH4HCO3樣品加入足量水中,不能發(fā)生反應(yīng),沒有氣泡產(chǎn)生;取少量樣品加入足量稀硫酸,碳酸氫銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水,有氣泡產(chǎn)生,氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,振蕩后固體消失,故B不合題意;C.取少量NaHSO4、BaCO3樣品加入足量水中,二者發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水,有氣泡產(chǎn)生且仍有部分固體不溶解,再繼續(xù)加入足量稀硝酸,硫酸鋇固體不能溶解;故C不合題意;D.取少量NaHCO3、KAl(SO4)2?12H2O樣品加入足量水中,碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,有氣泡產(chǎn)生且仍有部分固體溶解,再繼續(xù)加入足量稀硝酸,氫氧化鋁固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸,明礬全部溶解,碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,振蕩后固體全部溶解,沒有固體存在,故D不合題意;答案:A。 8.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子。該小組同學(xué)取 100mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1molL-1的硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示: (1)水樣中一定含有的陰離子是_____________。 (2)寫出 BC 段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式:______________。 (3)由 B 到 C 點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為__________mL。 (4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在?______(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度 c(K+)的范圍是molL-1。(若K+不存在,則不必回答該問) (5)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子:_________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 【答案】SO42-,CO32-BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O40ml 是 ≥0.6mol/L取少量水樣與試管中,向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全和無氣體生成后,向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則原水樣中 含有Cl-,若無白色沉淀生成,證明無Cl-存在 【解析】根據(jù)以上分析,(1)該水樣為無色溶液,水樣中Fe3+、Cu2+不存在,依據(jù)圖象分析加入硝酸鋇溶液n(BaCO3)==0.02mol;根據(jù)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O, 消耗稀硝酸物質(zhì)的量為0.04mol,消耗硝酸的體積===0.04L=40ml;(4)水樣中Fe3+、Cu2+不存在,依據(jù)圖象分析加 【點(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法分析判斷、離子檢驗(yàn)的試劑選擇和現(xiàn)象分析,電解質(zhì)溶液中電荷守恒(陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))的計(jì)算應(yīng)用,仔細(xì)審題,綜合分析是解題關(guān)鍵。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用 2019 年高 化學(xué) 備考 百強(qiáng)校微 測試 系列 專題 05 離子 推斷 綜合 應(yīng)用
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-6146966.html