2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 文（含解析） (III).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 文（含解析） (III) 　 一、Ⅰ選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)答案符合要求，請(qǐng)選出，每小題3分，共60分） 1．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）下列不屬于空氣污染物的是（　?。? 　 A． 二氧化硫 B． 氮的氧化物 C． 粉塵 D． 二氧化碳 考點(diǎn)： 常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理． 分析： 題目中二氧化硫、氮氧化物、都是有毒氣體，造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧，粉塵也會(huì)造成大氣污染，． 解答： 解：A、二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，故A錯(cuò)誤； B、氮氧化物有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，故B錯(cuò)誤； C、粉塵也會(huì)造成大氣污染，故C錯(cuò)誤； D、二氧化碳不屬于大氣污染物，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查常見(jiàn)污染性氣體，題目較為簡(jiǎn)單，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累． 　 2．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　　） 　 A． 用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 　 B． 用分液法分離酒精和水 　 C． 用四氯化碳萃取碘水中的碘 　 D． 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 考點(diǎn)： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 分析： A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水； B．酒精和水混溶； C．碘易溶于四氯化碳； D．自來(lái)水中含有鹽類(lèi)物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水． 解答： 解：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確； B．酒精和水混溶，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤； C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法分離，故C正確； D．自來(lái)水中含有鹽類(lèi)物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，故D正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合理的分離方法是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大． 　 3．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是（　?。? 　 A． 稀鹽酸 B． 稀硝酸 C． FeCl3溶液 D． 濃H2SO4 考點(diǎn)： 鐵的化學(xué)性質(zhì)． 分析： 在常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)均不能用鐵制容器盛放，據(jù)此來(lái)回答判斷． 解答： 解：常溫下，濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵會(huì)發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放，稀硝酸、稀鹽酸、FeCl3在常溫下可以和金屬鐵之間發(fā)生反應(yīng)，所以在常溫下不能用鐵制容器盛放． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生金屬鐵的性質(zhì)，注意常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵會(huì)發(fā)生鈍化這一知識(shí)點(diǎn)，難度不大． 　 4．（3分）（xx?海南學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　?。? 　 A． 硬鋁 B． 水銀 C． 鋼鐵 D． 黃銅 考點(diǎn)： 合金的概念及其重要應(yīng)用． 專(zhuān)題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 根據(jù)合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的混合物． 解答： 解：A、硬鋁是鋁合金，故A錯(cuò)誤； B、水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，故B正確； C、鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤； D、黃銅是銅和鋅的合金，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 解答本題關(guān)鍵是要知道合金的定義，并知道物質(zhì)的組成靈活判斷． 　 5．（3分）（xx秋?納雍縣校級(jí)期末）賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（　?。? 　 A． 鹽酸 B． 氫氟酸 C． 燒堿 D． 純堿 考點(diǎn)： 硅和二氧化硅． 專(zhuān)題： 碳族元素． 分析： 普通玻璃的主要化學(xué)成分為二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)較為穩(wěn)定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強(qiáng)氧化性物質(zhì)不反應(yīng)，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故A錯(cuò)誤； B．氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，生產(chǎn)四氟化硅氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故B正確； C．二氧化硅與燒堿反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢，生產(chǎn)的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故C錯(cuò)誤； D．純堿與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)原理． 　 6．（3分）（xx秋?馬鞍山期末）當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣，②稀硫酸，③蒸餾水，④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　） 　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì)． 專(zhuān)題： 溶液和膠體專(zhuān)題． 分析： 分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答； 解答： 解：：①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象； ②稀硫酸是硫酸的溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)； ③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)； ④氫氧化鐵膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 　 7．（3分）（xx秋?廣東校級(jí)期末）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　?。? 　 A． 鈉的熔點(diǎn)較低 B． 鈉的密度小于水 　 C． 鈉的硬度較小 D． 鈉的還原性強(qiáng) 考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì)． 專(zhuān)題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲．現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因． 解答： 解：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選． B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選； C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，所以與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C選； 　　 D、因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象． 　 8．（3分）（xx?端州區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中，可逆的是（　　） 　 A． 變性 B． 煮熟 C． 鹽析 D． 加入濃硫酸 考點(diǎn)： 氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)． 專(zhuān)題： 糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題． 分析： 當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析， 在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)的變性，據(jù)此分析． 解答： 解：A、在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)的變性，該過(guò)程是不可逆的，故A錯(cuò)誤； B、煮熟蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的變性，是不可逆過(guò)程，故B錯(cuò)誤； C、當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故C正確； D、向蛋白質(zhì)中加入濃硫酸，濃硫酸能使蛋白質(zhì)變性，是不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了蛋白質(zhì)的變性和鹽析，難度不大，注意鹽析和變性的區(qū)別． 　 9．（3分）（xx?天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（　　） 　 A． NaOH+HCl=NaCl+H2O 　 B． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 　 C． MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 　 D． CuO+2HCl=CuCl2+H2O 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 專(zhuān)題： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題． 分析： 因HCl中H為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，若HCl作氧化劑，則H元素的化合價(jià)降低，分析選項(xiàng)中HCl中H元素的化合價(jià)降低的即為答案． 解答： 解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價(jià)由+1降低為0，則作氧化劑，故B正確； C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl作還原劑，故C錯(cuò)誤； D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化劑，明確含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑時(shí)解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素的化合價(jià)即可解答，難度不大． 　 10．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是（　?。? 　 A． 熔點(diǎn)很高 B． 與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 　 C． 可與燒堿反應(yīng)生成鹽 D． 能與某些酸反應(yīng) 考點(diǎn)： 硅和二氧化硅． 分析： 地殼中含量第一的元素是O元素、第二的元素是Si，二者化合生成二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物、原子晶體，能和堿溶液反應(yīng)，熔點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答． 解答： 解：地殼中含量第一的元素是O元素、第二的元素是Si，二者化合生成二氧化硅， A．二氧化硅屬于原子晶體，其熔沸點(diǎn)較高，能作加熱儀器，故A不選； B．二氧化硅不溶于水，也不和水反應(yīng)，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，然后硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故B選； C．二氧化硅屬于酸性氧化物，和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，故C不選； D．二氧化硅能和HF反應(yīng)，所以HF可以雕刻玻璃，故D不選； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查二氧化硅的性質(zhì)，知道二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)即可解答，知道二氧化硅的重要用途是制造光導(dǎo)纖維，題目難度不大． 　 11．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色．則原溶液中一定含有的是（　?。? 　 A． Fe2+ B． Fe3+ C． K+ D． NH4+ 考點(diǎn)： 二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)． 分析： 依據(jù)鐵離子Fe3+，亞鐵離子Fe2+的檢驗(yàn)方法分析判斷． 解答： 解：鐵離子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明是含有三價(jià)鐵離子； 某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成紅色溶液； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 　 12．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）下列不能通過(guò)單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　　） 　 A． Na2S B． FeS C． FeCl3 D． FeCl2 考點(diǎn)： 鐵的化學(xué)性質(zhì)． 分析： A．Na2S可由Na在S中燃燒生成； B．鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵； C．鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵； D．鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵． 解答： 解：解：A．Na在S中燃燒生成Na2S，2Na+SNa2S，單質(zhì)間反應(yīng)能生成，故A能； B．硫的氧化性弱，只能將金屬氧化成低價(jià)態(tài)，F(xiàn)e與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS，單質(zhì)間反應(yīng)能生成，故B能； C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，產(chǎn)生棕色煙，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故C能； D．根據(jù)C知，氯氣和Fe能發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，故D不能； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特征反應(yīng)和基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單． 　 13．（3分）（xx秋?大連期末）下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中 　 B． 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中 　 C． 少量的鈉保存在煤油中 　 D． 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 考點(diǎn)： 化學(xué)試劑的存放． 專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： 實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析． 解答： 解：A．濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤； B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B正確； C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故C正確； D．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學(xué)試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性． 　 14．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）稱(chēng)取兩份等質(zhì)量的鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，充分反應(yīng)放出氣體（同溫、同壓下）體積之比為（　　） 　 A． 1：1 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：4 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 分析： 鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，相同質(zhì)量的Al完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式計(jì)算判斷． 解答： 解：Al與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 同質(zhì)量的Al完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)Al的物質(zhì)的量相等，由方程式可知，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則同溫同壓下放出氣體的體積比為1：1， 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答更解答． 　 15．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　?。? 　 A． 淀粉 B． 葡萄糖 C． 纖維素 D． 乙酸 考點(diǎn)： 淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途． 分析： 相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物． 解答： 解：A．淀粉為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故A正確； B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤； C．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故C正確； D．乙酸，分子式為C2H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤． 故選AC． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，較簡(jiǎn)單． 　 16．（3分）（xx秋?水富縣期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　） 　 A． 1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA 　 D． 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氮?dú)馐请p原子分子； B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體； C、氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)； D、氧氣和臭氧都是氧元素組成，同質(zhì)量氧氣和臭氧氧原子物質(zhì)的量相同． 解答： 解： A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤； B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4 L水不是1mol，故B錯(cuò)誤； C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤； D、氧氣和臭氧都是氧元素組成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)．題目難度中等． 　 17．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）將盛有NO2氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積與液體體積比是（　?。? 　 A． 3：1 B． 1：3 C． 1：2 D． 2：1 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 分析： 發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)后量筒的氣體為NO，進(jìn)入水的體積等于消耗NO2的體積，以此解答． 解答： 解：將盛有NO2氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)NO2為3L，則生成NO1L，進(jìn)入水2L， 所以量筒內(nèi)的氣體體積與液體體積比是1：2， 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化氮發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，題目難度中等． 　 18．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　） 　 A． FeCl2溶液中通入Cl2 Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl﹣ 　 B． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) Na2O2+H2O=Na++OH﹣+O2↑ 　 C． FeCl3溶液與銅 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 　 D． 用鹽酸除水垢 2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ 考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 分析： A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等，且氯化亞鐵需要拆開(kāi)； B．2mol過(guò)氧化鈉生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒； C．根據(jù)電子守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等； D．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸根與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、二氧化碳和水． 解答： 解：A．氯化亞鐵不能保留化學(xué)式，且電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯(cuò)誤； B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律和電子守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯(cuò)誤； C．離子方程式必須遵循電荷守恒，氯化鐵與銅正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤； D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等． 　 19．（3分）（xx秋?八道江區(qū)校級(jí)期末）檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是（　?。? 　 A． 通過(guò)石灰水 　 B． 先通過(guò)酸性KMnO4溶液再通過(guò)石灰水 　 C． 通過(guò)品紅溶液 　 D． 先通過(guò)小蘇打溶液再通過(guò)石灰水 考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 專(zhuān)題： 元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： 檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體，應(yīng)先排除二氧化硫的影響，再利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，排除二氧化硫的影響可利用氧化還原反應(yīng)將二氧化硫反應(yīng)掉，以此來(lái)解答． 解答： 解：A．二者均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則不能檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體，故A錯(cuò)誤； B．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后再通過(guò)石灰水，變渾濁，則檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體，故B正確； C．通過(guò)品紅溶液，溶液褪色，只說(shuō)明存在二氧化硫，故C錯(cuò)誤； D．先通過(guò)小蘇打溶液，二氧化硫與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳，則不能說(shuō)明原混合物中含二氧化碳，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氣體的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)氣體的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意二氧化硫具有還原性、二者均使石灰水變渾濁，題目難度不大． 　 20．（3分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　?。? 　 A． 氨水 B． AgNO3 C． NaOH D． BaCl2 考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 分析： MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、先白色沉淀后消失、藍(lán)色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、刺激性氣體，以此來(lái)解答． 解答： 解：A．氨水和氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)都生成白色沉淀，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤； B．五種溶液與硝酸銀反應(yīng)都生成白色沉淀，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤； C．MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、先白色沉淀后消失、藍(lán)色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、刺激性氣體，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，可以鑒別，故C正確； D．均不與氯化鋇反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別時(shí)，所選的試劑與待鑒別物質(zhì)混合需有明顯的不同現(xiàn)象；對(duì)于鑒別題，熟悉物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 二、解答題（共5小題，滿分40分） 21．（8分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）你經(jīng)常吃的含有糖類(lèi)的食品有哪些？舉例說(shuō)明． 考點(diǎn)： 葡萄糖的性質(zhì)和用途；蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介． 分析： 葡萄糖、蔗糖、淀粉都屬于糖類(lèi)物質(zhì)，據(jù)此解題． 解答： 解：米飯、饅頭、面包、玉米、面條、蘋(píng)果都含有糖類(lèi)，答：米飯、饅頭、面包、玉米、面條、蘋(píng)果等． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查糖類(lèi)的來(lái)源，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握． 　 22．（8分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的產(chǎn)物是什么？ 考點(diǎn)： 油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)． 分析： 高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下和酸性條件下均能水解，據(jù)此分析． 解答： 解：高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，在酸性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸； 答：高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的產(chǎn)物甘油和高級(jí)脂肪酸鹽（或水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸）． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了高級(jí)脂肪酸甘油酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于油脂的水解反應(yīng)的考查． 　 23．（8分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）有人說(shuō)“這種純凈水絕對(duì)純凈，不含任何離子，飲用有益健康”你認(rèn)為這種說(shuō)法對(duì)嗎？ 考點(diǎn)： 微量元素對(duì)人體健康的重要作用． 分析： 水本身微弱電離生成氫離子和氫氧根離子，純凈水中不含有人體所需的無(wú)機(jī)鹽，長(zhǎng)期飲用，對(duì)人體有害． 解答： 解：水本身微弱電離生成氫離子和氫氧根離子，微量元素雖然在體內(nèi)含量很小，但卻是維持正常生命活動(dòng)所必需的，純凈水中不含人體必需的微量元素（或礦物質(zhì)），所以長(zhǎng)期飲用對(duì)健康不利， 答：純凈水含有氫離子和氫氧根離子，缺少對(duì)人體有益的元素，如長(zhǎng)期飲用，會(huì)使人因缺乏某些人體所必需的微量元素而不利于人的健康． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查微量元素對(duì)人體健康的重要作用，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握． 　 24．（8分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是什么？ 考點(diǎn)： 合金的概念及其重要應(yīng)用． 分析： 根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大； 解答： 解：因合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn)；答：制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是降低熔點(diǎn)． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查合金的性質(zhì)，題目難度不大，注意合金的性質(zhì)． 　 25．（8分）（xx秋?慶陽(yáng)校級(jí)期中）金屬的腐蝕可分為哪幾種？ 考點(diǎn)： 金屬腐蝕的化學(xué)原理． 分析： 金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)溶液等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕是化學(xué)腐蝕；不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，是電化學(xué)腐蝕． 解答： 解：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)溶液等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕是化學(xué)腐蝕；不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，是電化學(xué)腐蝕；則金屬腐蝕主要分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕， 故答案為：化學(xué)；電化學(xué)． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握電極反應(yīng)式，題目難度不大．