2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定同步練習 蘇教版選修4.doc

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第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定 （答題時間：15分鐘） 1. 下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述： ①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑作指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。 其中所述操作有錯誤的序號為（） A. ①③⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ④⑥⑦ 2. 在酸堿中和滴定實驗中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是（） A. 所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失 B. 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數 C. 未用已知濃度的標準酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定 D. 滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶 3. 在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結果的是（） A. 滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液 B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗 C. 滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外 D. 用蒸餾水沖洗附在錐形瓶內壁上的液滴 4. 下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是（） A. 裝待測液的錐形瓶中有蒸餾水 B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡 C. 盛標準酸的滴定管未用標準酸潤洗 D. 滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數 5. 用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是（） A. 用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色 B. 用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C. 用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D. 在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8 6. 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F有0.001 molL－1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O。填空回答問題： （1）該滴定實驗所需儀器為下列中的__________。 A. 酸式滴定管（50 mL） B.堿式滴定管（50 mL） C. 量筒（10 mL） D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F. 滴定管夾 G. 燒杯 H. 白紙I.膠頭滴管 J. 漏斗 （2）不能用________（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因： ________________________________________________________________________。 （3）應選何種指示劑，并說明理由： ________________________________________________________________________。 （4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b－a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積________（填“多”或“少”）。根據（b－a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________（填“大”或“小”）。 7. 某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了滴定其純度，進行以下滴定操作： A. 在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液 B. 用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑 C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解 D. 將物質的量濃度為C的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數為V1mL E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，且顏色不再變化，記下讀數V2mL 回答下列問題： （1）正確操作步驟的順序是（填字母）：→→→ D →。 （2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是。 （3）操作D中液面應調整到，尖嘴部分應。 （4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是。 （5）當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是。 A. 酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數 B. 堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定 C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液潤洗 D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定 （6）該燒堿樣品純度的計算式為。  1. A 解析：考查中和滴定實驗操作。錐形瓶是不能用標準液潤洗的，①不正確。鹽酸滴定氫氧化鈉，應該用酚酞作指示劑，③不正確。滴定管必須用標準液潤洗，⑤不正確。滴定時眼睛必須注視錐形瓶內溶液顏色的變化，⑦不正確，答案選A。 2. B 解析：A. 氣泡被計算成堿，偏高；C. 將標準液沖稀，導致用的體積變大，偏高；D. 不影響。 3. D 解析：A. 滴定管必須用所裝液體潤洗，否則將引起所裝溶液濃度偏低；B. 錐形瓶只需水洗即可，不能潤洗，否則導致待測液的量偏大；C. 錐形瓶里的液體濺到瓶外，將導致所裝液體的量偏?。籇. 操作正確，不影響測定結果。 4. A 解析：對待測液的濃度測定有無影響，關鍵是分析對n（H＋）和n（OH－）的影響，更進一步說是標準濃度有無變化，標準液體積是否準確，待測液體積是否準確。從A選項分析，n（H＋）和n（OH－）均無變化，故無影響，B選項標準液體積發(fā)生了改變，C選項標準液濃度發(fā)生了變化，D選項由于不是平視讀數使標準液所消耗的體積與實驗中的實際不符，這些均使n（H＋）變化，故均有影響。 5. A 解析：在選擇指示劑時要盡可能使指示劑的變色范圍和滴定終點時的pH保持一致，且顏色一般由淺變深以便于觀察。因此最佳的是酚酞。答案選A。 6. （1）ADEFGH （2）堿高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管 （3）不用指示劑，因為MnO4－本身有顏色，可作指示劑，且MnO4－全部轉化為Mn2＋時紫色褪去，現象明顯 （4）少小 解析：（1）試劑的量取應該用滴定管，而不能用量筒。其次在該實驗中不需要膠頭滴管和漏斗，其余儀器都是需要的。 （2）由于高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，實驗應該用酸式滴定管盛放。 （3）因為MnO4－本身有顏色，可作指示劑且MnO4－全部轉化為Mn2＋時紫色褪去，現象明顯，實驗不需要另加指示劑。 （4）滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b－a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏少，所以測定結果偏小。 7. （1）C、A、B、E （2）便于觀察溶液顏色的變化 （3）“0”或“0”以下某一刻度；充滿溶液，無氣泡 （4）偏高；該錯誤操作將導致多消耗標準酸溶液 （5）A （6） 解析：（1）考查中和滴定實驗操作。 （2）白紙能使溶液顏色的變化更清晰，便于觀察溶液顏色的變化。 （3）滴定管的刻度是自上而下逐漸增大的，所以液面應該調節(jié)到“0”或“0”以下某一刻度。滴定管的尖嘴部分應該是充滿溶液，無氣泡。 （4）錐形瓶用燒堿溶液潤洗，則錐形瓶內堿的物質的量增加，消耗酸的體積增大，測定結果偏高。 （5）俯視讀數，則讀數偏小，即酸的體積偏小，測定結果偏低。將堿液稀釋，并沒有改變OH－的物質的量，所以測定結果不變。沒有用標準液潤洗，則相當于稀釋了酸，因此消耗酸的量將偏大，測定結果偏高。尖嘴留有氣泡，則說明起始讀數偏小，因此測定結果偏高，答案選A。 （6）消耗酸的體積，所以原樣品中氫氧化鈉的質量是，所以燒堿樣品純度的計算式為。