2019-2020年中考化學一輪復習 3《氧氣、二氧化碳的制法》教案 滬教版.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 3《氧氣、二氧化碳的制法》教案 滬教版 課 題 一輪復習-3 氧氣、二氧化碳的制法 復備人 教學時間 教學目標 1．了解實驗室制取氣體的方法和設計思路； 2．學會氧氣、二氧化碳的實驗室制法，初步理解操作原理。 教學重點 掌握O2、CO2制法 教學難點 根據(jù)制取氣體、收集氣體原理解決相關實驗題 教學方法 討論、歸納、比較 教學媒體 電子白板 【教學過程】： 【創(chuàng)設情景】： 【明確目標】： 一、回顧、預習與交流 （一）．氧氣的實驗室制備 1．反應原理：高錳酸鉀制氧氣 （化學方程式） 氯酸鉀制氧氣 （化學方程式） 雙氧水制氧氣 （化學方程式） 反應物為固體，反應條件為加熱時，可選用裝置 ； 反應物為 ，反應條件為 時，可選用裝置B或C； 2．收集方法： 因為氧氣 ，可用 法收集； 因為氧氣 ，可用 法收集； 3．驗滿方法： （1）若用排水法收集時，當看到 ，表明氧氣已收集滿； （2）若用向上排空氣法收集時，則用帶火星的木條放在 ，若 ，說明氧氣已收集滿。 （二）二氧化碳的實驗室制備 1．反應原理： （用化學方程式表示） 2．制取裝置： 乙裝置中，長頸漏斗末端應伸入液面以下，理由是 3．收集：用 法收集，將燃燒的木條放在 ， 若木條 ，證明二氧化碳已收集滿；收集滿后蓋上玻璃片， 放在桌上。 二、合作、研討與點撥 活動一、思考并組內(nèi)交流下列問題 1、 在KMnO4制氧氣時有哪些因素可能導致收集到的O2不純？或收集不到O2? 2、 有哪些因素或操作可能會導致實驗中試管炸裂？ 3、 如何證明KMnO4已經(jīng)完全分解？如何從定量的角度來確定？ 計算15.8gKMnO4完全分解，理論產(chǎn)生O2的質(zhì)量為_________，而實際卻大于此值，原因可能是什么？ 量氣管 水 水準管 活動二、雙氧水分解制氧氣 1、 雙氧水溶液是過氧化氫嗎？雙氧水分解是否一定需要MnO2? 2、 MnO2是否是H2O2分解的唯一催化劑？ 3、 思考FeCl3中能哪種微粒促進H2O2分解？如何證明？ 活動三、CO2的制法 1、 塊狀大理石、粉末狀大理石、Na2CO3溶液、純CaCO3粉末 稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸 實驗室制取CO2時可以選擇上述藥品中的哪些？其對應的裝置如何？ 2、 某同學在制取CO2并檢驗CO2時，未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁？原因是什么？ 從發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是純CO2嗎？如何除去其中的雜質(zhì)？如何證明？ 3、 如何測定20g大理石生成的CO2體積？ 銅絲網(wǎng) 4、 對比實驗裝置的改進目的 三、總結(jié)、反思與提升 1、 如何從KMnO4完全分解后的產(chǎn)物中，分離出K2MnO4? 2、 提升 活動三中產(chǎn)生CO2的體積測定后轉(zhuǎn)換成質(zhì)量為2.2g，依據(jù)數(shù)據(jù)分析能得到哪些結(jié)論？ 3、 大理石與足量的稀鹽酸反應后的廢液能否直接排放？怎樣處理？ 復備欄 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂反饋】： 【課后作業(yè)】： 【板書設計】 【教學反思】