2019-2020年高三化學一輪復習 第39課時 水的電離和溶液的酸堿性學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第39課時 水的電離和溶液的酸堿性學案 【考綱要求】1. 了解水的電離和水的離子積常數。2. 了解溶液pH的定義。 3. 能進行溶液pH的簡單計算。 【自主預學】 1.水是一種極弱的電解質，電離方程式： 或 2.常溫下純水的一些數據：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、 KW＝ ＝ 。 3.影響因素:Kw只與 有關， 不變，Kw不變， 時，Kw增大。 不同溫度下水的離子積常數 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 4. 溶液的pH計算表達式：pH=　　　 5.測定方法：把一小片pH試紙放在　　　　，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中心，變色后，與標準比色卡對比即可讀出溶液的pH 6.注意:使用pH試紙測溶液的pH時，試紙　　　　(填“能”或“不能”)用蒸餾水潤濕，記錄數據時只能是整數。若需精確測定溶液的pH，則應使用　　　　 【探究學習】 7.25℃時，水的電離達到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0，下列敘述正確的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變 C. 升高溫度，Kw變大，水顯酸性 D. 向水中加入少量氫氧化鈉，c(OH-)增大，Kw增大 8. (1)將pH=5的鹽酸和pH=11的NaOH溶液分別稀釋成原體積的10倍、105倍。求稀釋后溶液的pH。 (2)將pH為1的鹽酸和醋酸溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液pH與3的關系。 (3)求下列溶液混合后的pH： ①常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為11:9混合，其pH＝ 。 ②常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為9:11混合， 其pH＝ 。 9.常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法 正確的是 A. 若pH=7，HA的濃度一定為0.1molL-1 B. 若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度 C. 若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為c(Na+)= c(HA)+ c(A-) D. 若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08molL-1 【鞏固檢測】 10.100℃時，KW=110-12，對純水的敘述正確的是 A．pH=6顯弱酸性　　　 　　 　 　B．C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性 C．KW是常溫時的10-2倍　　 　　 D．溫度不變沖稀10倍pH=7 11.25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列敘述正確的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變 12.求算下列溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液　c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液　c(OH－)＝_________。 A B 10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/L c(OH-) mol/L 13.水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子 濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀 態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從 變化到 。 (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸 混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7， 則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________。