2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)5 1.2.2 元素周期表和元素周期律的應用(含解析)新人教版必修2.doc
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課時作業(yè)5元素周期表和元素周期律的應用一、選擇題1下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成S氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子ABC D【解析】判斷元素的非金屬性強弱是根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(即最高價含氧酸),而不是氧化性強弱,故錯,對;最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強,如最外層電子數(shù)IO,但非金屬性ISiH4GeH4,而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定,故GeH4穩(wěn)定性很弱;最高價氧化物的水化物的酸性:H2CO3H4SiO4H4GeO4,H4SiO4難溶于水,故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,所以鍺單質(zhì)應具有半導體的性能?!敬鸢浮緽6下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是()A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑:ebaC六種元素中,c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強【解析】本題給出了部分元素周期表,所以根據(jù)元素在周期表中的位置,可直接準確推斷出af的元素種類:a是Na,b是Mg,c是C,d是O,e是S,f是Cl。A項,H2O比H2S穩(wěn)定,錯誤;B項,同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:abe,錯誤;C項,C(碳)是第A族元素,性質(zhì)最穩(wěn)定,錯誤;D項,非金屬性:ClSC,所以酸性:HClO4H2SO4H2CO3,正確?!敬鸢浮緿7X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是()A原子半徑:WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y為O,故X為N,Z為S,W為Cl,A錯誤;HClO4酸性比H2SO4酸性強,B錯誤;H2O比H2S穩(wěn)定,C錯誤;S為固體,其他為氣體,D正確。【答案】D8R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A若R(OH)n為強堿,則W(OH)n1也為強堿B若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2,則Z的最高正化合價為7D若X的最高正化合價為5,則五種元素都是非金屬元素【解析】R(OH)n為強堿,W(OH)n1不一定為強堿,故A項錯誤;HnXOm為強酸,說明X非金屬性強,Y比X更強,且知Y不是稀有氣體元素,故B項正確;若Y為氧元素,Z只有負價,而沒有7價,故C項錯誤;若5種元素同為第3周期,當X最高正化合價為5時,R為金屬元素,故D項錯誤?!敬鸢浮緽9鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬A族。鎵的熔點為29.78,沸點高達2 403。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固),它可過冷到120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B鎵能溶于強酸和強堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動救火的水龍頭中D近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導體材料,被譽為“半導體家族的新成員”,這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質(zhì)【解析】鎵的熔點為29.78,沸點高達2 403;鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固),它可過冷到120,因此A、C兩項正確;鋁能溶于強酸和強堿中,鋁是電的良導體而不是半導體,鎵是“類鋁”元素,所以鎵能溶于強酸和強堿中,鎵是電的良導缽而不是半導體,即B正確,D不正確?!敬鸢浮緿10某同學設計如下元素周期表,以下說法正確的是()AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C原子半徑:ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物【解析】從元素周期表中找出規(guī)律,左側(cè)第二周期原子序數(shù)應是3、5、6、7,右側(cè)第二周期原子序數(shù)應為4、8、9、10,左側(cè)第三周期原子序數(shù)應為11、13、14、15,右側(cè)第三周期原子序數(shù)應為12、16、17、18,故X、Y、Z三種元素分別是N、P、O,A正確;白格中的He、Ne、Ar都是稀有氣體,0族的,不屬于主族元素,B錯誤;原子半徑大?。篜NO,C錯誤;非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:ONP,最穩(wěn)定的是O的氫化物,D錯誤?!敬鸢浮緼二、非選擇題11下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問題。(1)寫出的元素符號_。(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式:_。(3)在這些元素中,最高價氧化物的水化物酸性最強的是_(填相應化學式,下同),堿性最強的是_。(4)這些元素中(除外),原子半徑最小的是_(填元素符號,下同),原子半徑最大的是_。(5)的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物的溶液反應,其產(chǎn)物之一是OX2,(O、X分別表示氧和的元素符號,即OX2代表該化學式),該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)_?!窘馕觥?1)由元素在周期表中位置,可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar。(2)最活潑的金屬為Na,與水反應生成NaOH與H2。(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4,Na的金屬性最強,故堿性最強的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,故F原子半徑最小,Na原子半徑最大。(5)F2與NaOH反應生成OF2,由電荷守恒可知生成NaF,同時生成水,離子方程式為2F22OH=OF22FH2O?!敬鸢浮?1)Mg(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)HClO4NaOH(4)FNa(5)2F22OH=OF22FH2O12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q_W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種氧化物,其中一種是氣體,反應的化學方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是_。【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知:Q、R屬于第二周期,T、W屬于第三周期。因T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T在元素周期表中的位置為第三周期第A族,為鋁元素。依據(jù)其他元素與T的相對位置推知Q為碳元素,R為氮元素,W為硫元素。(3)硫的單質(zhì)與濃硫酸共熱生成SO2和H2O。(4)原子序數(shù)比R多1的為氧元素,H2O2分解可生成H2O?!敬鸢浮?1)(2)弱于(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO213原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。(1)M元素是_(填元素符號)。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_。(填化學式)(3)寫出M2Z2的電子式:_,寫出M2Z2與水反應的離子方程式:_。(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為_。(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A,已知:1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應。則A是_(填化學式)。寫出氣體B與氯水反應的離子方程式:_?!窘馕觥坑蒟的原子半徑最小可知X為H;Y、Z、W的位置關(guān)系為,設Z的原子序數(shù)為x,則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x8,由題意知,1xx1x832,x8,則Y、Z、W分別為N、O、S,M為Na。(4)H、N、O、S中的三種元素可以組成兩種強酸:H2SO4、HNO3,其中稀硝酸能與銅反應,而稀硫酸不能與銅反應。(5)四種元素組成的離子化合物一定含有NH,由可知1 mol A含有2 mol NH,由可知A中含有SO,所以A為(NH4)2SO3?!敬鸢浮?1)Na(2)H2O;H2S(3)Na2Na;2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)(NH4)2SO3;SO2Cl22H2O=SO2Cl4H14元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_族。(2)根據(jù)元素周期律預測:H3AsO4屬于強酸還是弱酸?_。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒,但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃,其原因是_。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式:_。(4)O2與H2的反應是不可逆反應,而S與H2反應有一定限度,請寫出Se與H2反應的化學方程式:_。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小:_(填元素符號)?!窘馕觥?1)圖中陰影部分為氮族元素,即第A族。(2)在周期表中,砷元素的非金屬性比磷元素弱,磷酸屬于中強酸,故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水,硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似,它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應該是水和硅的氧化物,即:SiH42O2SiO22H2O。(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,“S與H2反應有一定限度”屬于可逆反應,故Se與H2反應也應該是可逆反應,反應的化學方程式為SeH2H2Se。(5)S與O同主族,原子序數(shù)SO,故原子半徑SO;O與F同周期,原子序數(shù)OF,所以原子半徑:SOF?!敬鸢浮?1)第A(2)弱酸(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4SiH42O2SiO22H2O(4)SeH2H2Se(5)SOF教材習題解答1減??;減弱;增強;鈉;氫氧化鈉;氫氧化鋁;高氯酸2B3.C4(1)金屬性:NaK(2)金屬性:BAl(3)非金屬性:PCl(4)非金屬性:SS5(1)酸性:H3PO4Mg(OH)2(3)堿性:Al(OH)3Mg(OH)26銀白色固體,與水劇烈反應,性質(zhì)比鉀和鈉活潑7(1)鈹在常溫下不與水反應,鋇在常溫下與水劇烈反應(2)鋇也應隔絕空氣密封保存8(1)X是碳元素,Y是氧元素,Z是鈉元素,W是鋁元素。(2)先寫出各元素原子核外電子排布,對主族元素而言,電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù),最外層電子數(shù)等于其所在主族的族序數(shù),據(jù)此推斷其在周期表中的位置。C位于第二周期第A族,O位于第二周期第A族,Na位于第三周期第A族,Al位于第三周期第A族。(3)CO2CO2(O2充足)或2CO22CO(O2不充足)2NaO2Na2O2或4NaO2=2Na2O4Al3O22Al2O39鍺、錫、鉛均為第A族元素,分別處于第四、五、六周期。同一主族,自上而下,元素的金屬性逐漸增強,即金屬性:鍺錫鉛,故與O2反應的能力逐漸增強,置換鹽酸中氫的能力也逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的堿性亦逐漸增強。10鐵元素是血紅蛋白的重要組成元素之一,沒有鐵元素就無法形成血紅蛋白,氧就無法輸送,組織細胞就不能進行新陳代謝,機體就不能生存。鉀、鈉、鈣、鎂可起調(diào)節(jié)滲透壓和體液酸堿度的作用,保持人體生理功能正常運行。11(1)原子核外有7個電子層,最外層有4個電子(2)位于第七周期第A族(3)金屬元素- 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- 2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)5 1.2.2 元素周期表和元素周期律的應用含解析新人教版必修2 2018 2019 學年 高中化學 課時 作業(yè) 1.2 元素 周期表 元素周期律 應用 解析
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