2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》word學(xué)案.doc
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2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向word學(xué)案【教學(xué)目標(biāo)】1、 能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。2、 應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象【教學(xué)過(guò)程】一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的 、 、 是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分??茖W(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)?的自然現(xiàn)象,提出了 判據(jù)和 判據(jù)。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1、焓判據(jù) 經(jīng)驗(yàn)表明,自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn)是:體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部 或者釋放 )。即自發(fā)過(guò)程趨向于 狀態(tài)。2、 熵判據(jù)(1) 熵在密閉條件下,體系有由 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向,因?yàn)榕c有序體系相比,無(wú)序體系更加穩(wěn)定,科學(xué)家用 (符號(hào) )來(lái)量度這種混亂(或有序)的程度。(2) 熵判據(jù)在與外界隔離的體系中,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵 ,即熵變(符號(hào) ) 零,這個(gè)原理也叫做 原理。同一種物質(zhì),存在著 時(shí)的熵值最大, 時(shí)次之, 時(shí)最小的這樣一中普遍規(guī)律。體系有自發(fā)地向混亂度 的方向轉(zhuǎn)變的傾向。3、 熵變和焓變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù),要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合考慮體系的熵變和焓變。例1下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B. 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)D. 常溫下,水電解的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)例2下列說(shuō)法不正確的是 ( )A. 鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程 B. 冰融化過(guò)程其熵值增加C. 無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是不存在的 D. 同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1、能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是 ( )A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后,撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大2、下列說(shuō)法正確的是 ( )A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)3、以下自發(fā)反應(yīng)可用H判據(jù)來(lái)解釋的是 ( )A.硝酸銨自發(fā)地溶于水 B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJmol1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8 kJmol14、下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行 B. 熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C. H0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行 D. H0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行5、在25和1.01105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJmol1自發(fā)進(jìn)行的原因是 ( )A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)C. 是熵減反應(yīng) D. 是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)6、下列過(guò)程是非自發(fā)進(jìn)行的是 ( )A. 水由高處向低處流 B. 天然氣的燃燒C. 鐵在潮濕空氣中生銹 D. 室溫下水結(jié)成冰7、在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)C(s)達(dá)到平衡后,升高溫度,測(cè)得容器內(nèi)氣體密度增加,則:A. 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為非氣體B. 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣體C. 在平衡體系中加入少量的C,該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 壓強(qiáng)對(duì)該平衡移動(dòng)無(wú)影響8、對(duì)于反應(yīng)A(s)2B(g)3C(g)Q(Q0),平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關(guān)系如下圖所示,則下列結(jié)論中正確的是:A. x表示溫度,y表示壓強(qiáng),且y1y2y3 B. x表示壓強(qiáng),y表示溫度,且y3y2y1C. x表示溫度,y表示壓強(qiáng),且y3y2y1D. x表示壓強(qiáng),y表示溫度,且y1y2y39、在反應(yīng)aAbBcCQ的平衡體系中,無(wú)論升高溫度或降低壓強(qiáng),C的濃度都會(huì)增大,則以下說(shuō)法正確的是:A. acc Q0 B. abc Q0C. abc Q0 D. 無(wú)法確定系數(shù)關(guān)系 Q010、對(duì)于以下這個(gè)平衡體系C(s)CO2(g)2CO(g)Q,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A. 降低壓強(qiáng)升高溫度,體系中混和氣體的平均分子量將減小B. 在保持溫度和氣體體積不變的條件下,向平衡體系中添加一定量的CO2,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡后,混和氣體的平均分子量將減小C. 在保持溫度和氣體體積不變的條件下,平衡體系中添加一定量的N2,平衡不移動(dòng)D. 向平衡體系增添一定量的CO2,而保持溫度、壓強(qiáng)不變,反應(yīng)重新建立平衡后,混和氣體平均分子量增大11、在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,混和氣體中NH3的體積占25%。若反應(yīng)前后條件保持不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為:A. 1/5 B. 1/4 C. 1/3 D. 1/212、在一個(gè)固定容積的密閉容器中,加入m摩A、n摩B,發(fā)生下列反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g) 平衡時(shí)C的濃度是w摩/升,若容器體積和溫度不變,起始時(shí)放入a摩A、b摩B、c摩C,若要平衡后C的濃度仍為w摩/升,則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是:A. abcmnp B. abmn (ap/m)cpC. (mc/p)am,(nc/p)bn D. am/3,bn/3,c2p/313、下列的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,2A(g)B(g)xC(g) 容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了p%,A的轉(zhuǎn)化率也為p%,則x的值為A. 1 B. 2 C. 3 D. 414、如圖3-4所示可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q,在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的系數(shù)的判斷中,正確的是 AQ0,m+nx BQ0,m+nxCQ0,m+nxDQ0,m+nx15、在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們?cè)谙嗤臏囟认掳l(fā)生反應(yīng):2SO2O22SO3,并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變,當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25時(shí),則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A、25 B、25 C、25% D、12.5%16、將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于n mol的是( )A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO317、恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)x(C(g)+2D(s)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。(2)x= 。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 (填各項(xiàng)代號(hào))。A壓強(qiáng)不再變化 B氣體密度不再變化C氣體平均式量不再變化 DA的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體,在原溫度下達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B) 。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等,起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 。18、實(shí)驗(yàn)室配制碘水,往往是將碘溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+II3-上述平衡體系中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))(1)通過(guò)分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)(2)在T1、D狀態(tài)時(shí),v(正) v(逆)(填、)(3)寫(xiě)出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。若升高溫度,K值將 ,若向溶液中加入少量的溴水,K值將 19、將1molN2和1molH2充入一容積不變的密閉容器M中,加入催化劑,在不同溫度下使之平衡,測(cè)得平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示?,F(xiàn)有A、B、C、D、E五個(gè)與M一樣的密閉容器,分別充入1molN2和1molH2,并加入催化劑,控制溫度分別在T1、T2、T3、T4、T5下同時(shí)反應(yīng)10秒鐘,測(cè)得A、B、C中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。(1)在圖中標(biāo)出T4、T5下NH3的體積分?jǐn)?shù),并分別用D、E指示。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng),理由: (3)A中NH3的體積分?jǐn)?shù)小于B的原因是- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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