2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1.doc

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離子反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2、用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng) 3、判斷離子共存 【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】 一、離子反應(yīng) 1、概念：由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生________成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_______，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 二、離子方程式 1．概念：用_____________________________________來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 2．離子方程式的書寫步驟： 書寫步驟 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)為例 ①寫 寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式 ②拆 能拆分成離子的物質(zhì)有_________________ 其余物質(zhì)均不能拆分成離子形式。 ③刪 把方程式兩端相同的離子刪去 ④查 檢查方程式兩端各元素的_______________和_______________是否相等 三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：_________、_______________、____________________。 【知識(shí)精講】 一、離子反應(yīng) 1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中) 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式） 3.書寫離子方程式的步驟：（以硫酸銅和氯化鋇溶液的反應(yīng)為例） ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2 = CuCl2＋BaSO4↓ ②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的、難電離的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 上述化學(xué)方程式可拆寫成：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓ ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子： Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ ④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 注意： 4.“拆”中需要注意的問題： A:應(yīng)該拆成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4等 強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶性鹽:如鉀鈉銨硝酸鹽(溶解性表) B、仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： 難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示 a. 難溶性的堿鹽：Mg(OH)2 、AgCl 、BaSO4等 b. 難電離的物質(zhì)：弱酸： H2CO3 、CH3COOH 、HF等 弱堿： NH3. H2O 、Mg(OH)2等 H2O c. 氣體：CO2 、NH3 、H2等 d. 氧化物：CO2 、CaO等 e. 單質(zhì):H2 、O2等 5.練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①AgNO3溶液中滴加稀鹽酸： AgNO3+ HCl == AgCl↓+ HNO3 Ag+ +Cl - == AgCl↓ ②Ba(OH)2與稀H2SO4溶液反應(yīng)： Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O Ba2＋+ 2OH-+2H+ +SO42－= BaSO4↓+2H2O ③醋酸CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O CH3COOH + OH-= CH3COO- + H2O 想一想 完成下列反應(yīng)的離子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 H+ + OH-=H2O 二、離子反應(yīng)方程式的意義 不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。 思考 H＋＋ OH－==H2O可以表示所有酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？ 下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以H＋＋OH－=H2O表示的是（ ） A．醋酸CH3COOH與NaOH溶液 B．Cu(OH)2和鹽酸 C．Ba(OH)2 和H2SO4溶液 D．NaOH和硝酸 （H＋＋OH－==H2O表示的是：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象及離子方程式 生成物特征 向盛有Na2SO4溶液的試管里滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42-== BaSO4 ↓ 沉淀 向盛有 NaＯＨ溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢加稀鹽酸至溶液恰好變色為止 溶液由紅色慢慢變?yōu)闊o色 H＋＋OH－ == H2O 水 向盛有Na2ＣO３溶液的試管里滴加入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 氣體和水 三：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 條件之一：有沉淀生成 條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體） 條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O） 【例題】 1．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu=Cu2＋＋Ag↓ D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 2．下列離子方程式中正確的是( ) A．稀H2SO4滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B．鹽酸滴在石灰石上：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Ba(OH)2與稀H2SO4溶液反應(yīng)： Ba2＋ +2OH- +2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O D．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++Ag 3．離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。從這個(gè)角度講，可用離子方程式2H＋＋CO=H2O＋CO2↑表示的反應(yīng)是( ) A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng) B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng) C．二氧化碳與酸溶液反應(yīng) D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng) 4．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( ) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 5．有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是( ) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO3- 乙：OH－、CO32-、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO42-、OH－、Cl－ ?。築a2＋、Na＋、OH－、NO3- A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 6．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( ) A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B．Na＋、CO32-、 SO42- 、Cl－ C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋ D．Na＋、NO3-、H＋、SO42- 7．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( ) A．Cu2＋和SO42- B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO3- 8．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 （1）SO42- (CO32-)所加試劑：_____________， 離子方程式_________________________； （2）Cl- (SO42-)所加試劑：________________， 離子方程式：____________________________________；  參考答案： 1．B 2.．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8.（1）H2SO4， 2H＋+ CO32-=H2O + CO2↑； （2）BaCl2，Ba2＋+SO42-=BaSO4↓；