2018秋高中化學 第一章 物質(zhì)結構 元素周期律 1.1.2 元素周期表學案 新人教版必修2.doc
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第2課時元素的性質(zhì)與原子結構學習目標1.了解原子結構與元素性質(zhì)的關系。2.初步學會總結元素遞變規(guī)律的能力。學習過程一、堿金屬元素1.堿金屬元素原子結構有何異同?元素名稱元素符號核電荷數(shù)電子層結構鋰Li30.152鈉Na110.186鉀K190.227銣Rb370.248銫Cs550.2652.根據(jù)堿金屬元素的原子結構的異同點,請同學們預測一下堿金屬元素的化學性質(zhì)的遞變性。遞變性:。實驗(1)Na、K與氧氣反應對比實驗,先后取一小塊鉀和一小塊鈉,擦干表面的煤油后分別放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象:。實驗結論:。(2)分別取綠豆大的鉀、鈉擦干表面的煤油后分別放在兩個水槽中與水反應,并在水中滴入幾滴酚酞溶液。實驗現(xiàn)象:。實驗結論:。寫出下列反應的化學方程式:Li+O2Na+O2K+O2Li+H2ONa+H2OK+H2O歸納總結:3.閱讀課本P7表11堿金屬的主要性質(zhì),歸納總結堿金屬的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律。練習下列關于銫及其化合物的說法中,不正確的是()A.氫氧化銫是一種強堿,易溶于水B.銫與水反應十分劇烈,甚至發(fā)生爆炸C.碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D.硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水二、鹵族元素1.(1)根據(jù)鹵素原子的結構來推測其性質(zhì)上的相似性與遞變性。(2)根據(jù)鹵族元素的結構特點和必修1所學氯氣的性質(zhì),歸納總結鹵族元素的通性。2.閱讀課本P8,根據(jù)資料卡片鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì)總結其物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.閱讀課本P8表鹵素單質(zhì)與氫氣反應,總結鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.鹵素單質(zhì)的置換反應實驗1將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量四氯化碳,振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實驗現(xiàn)象:。發(fā)生反應的化學方程式:。實驗2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗現(xiàn)象:。發(fā)生反應的化學方程式:。結論:。三、知識小結通過比較堿金屬單質(zhì)與鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì),我們可以看出,元素性質(zhì)與原子結構有密切關系,主要與原子核外電子的排布,特別是有關。原子結構相似的一族元素,它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出和。在元素周期表中,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次,原子半徑逐漸,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,所以金屬性逐漸,非金屬性逐漸。隨堂檢測1.關于堿金屬元素的下列敘述中錯誤的是()A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點升高,密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強2.下列關于堿金屬的敘述中正確的是 ()A.堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1 gcm-3的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀硝酸4.X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.鈉和鋰有相似的化學性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是()A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同D.化合價相同6.下列有關第A族元素說法中不正確的是()A.原子最外層電子數(shù)都是7B.熔、沸點:F2Cl2Br2Br2I2三、最外層電子數(shù)相似性遞變性增多增大增強減弱增強減弱隨堂檢測1.B2.A3.BC4.解析:由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,A項錯誤;對于非金屬元素,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則其非金屬性越強,C項正確;根據(jù)氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,故Y的氧化性強于X,則D項錯誤。答案:C5.C6.D7.解析:Cl2與KBr反應生成Br2,而溴易溶于有機溶劑四氯化碳中,呈橙紅色。同時由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分層,下層呈橙色。答案:C8.解析:因為題中所給的金屬在煤油和水的界面之間,說明金屬的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A項正確;Na或K與水反應,并在煤油和水的界面附近上下往復運動,不與空氣接觸,故不會燃燒起來,煤油也就不能燃燒,所以B項正確;金屬做上下往復運動,是由于金屬與水反應生成的氫氣逸出時將其往上推的緣故,所以C正確;金屬鉀的密度比金屬鈉的小,氫氣將其推得更遠,故其上下運動的幅度更大一些,所以D項不正確。答案:D- 配套講稿:
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