2019-2020年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質(zhì)（第4課時） 教案.doc

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2019-2020年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質(zhì)（第4課時） 教案 教學目標： 1.了解分散系的含義，學會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。 2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道電解質(zhì)溶液導電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學會電離方程式的書寫。 3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。 教學重、難點： 膠體概念的確立，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。 教學過程： 一、 導入新課 引入]在冬季時，我們經(jīng)常會看見這樣一種景象：早晨大霧籠罩。或在某些地區(qū)，雨后出現(xiàn)晴朗的天空時，常會看見美麗的彩虹。這些現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的呢？今天我們就一起學習物質(zhì)的分散體系。 二、 推進新課 教學環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的分散系 板書]一、物質(zhì)的分散系 展示]泥水懸濁液、油水乳濁液、NaCl溶液，請仔細觀察、辨認。 提問]三種混合液的宏觀特征是什么?濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明，而溶液是均一、穩(wěn)定、透明的液體。 設問]三者又有何相似之處呢? 講述]以上三者都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。這種混合物稱為分散系。 板書]1、分散系、分散質(zhì)、分散劑 （1）分散系：由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 分散系 分散質(zhì)：能分散到另一種物質(zhì)中去的物質(zhì) 分散劑：被分散到其中的物質(zhì) 思考]溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？其本質(zhì)區(qū)別是什么? 分析]溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)，呈分子或離子狀態(tài)，肉眼直接看不到。而懸濁液和乳濁液中分散質(zhì)是由巨大數(shù)目粒子聚集成的肉眼可直觀的固體小顆粒和小液滴。顯然，其區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小不同。正于此，使不同分散系的宏觀特征和性質(zhì)產(chǎn)生了較大差異。溶液呈高度均一、穩(wěn)定、透明態(tài)；濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明，懸濁液靜置產(chǎn)生沉淀，乳濁液靜置易分層。 板書]2、分類 （1）溶液 分散質(zhì)粒子直徑<1nm； （2）濁液 分散質(zhì)粒子直徑>100nm； （3）膠體 分散質(zhì)粒子直徑在1nm ～100nm之間。 設疑]膠體中分散質(zhì)粒子直徑在溶液和濁液中分散質(zhì)粒子直徑之間，這對膠體的性質(zhì)有何影響呢？ 板書]3、膠體的性質(zhì)和應用 活動與探究]1、膠體的性質(zhì)與溶液有何不同？下面的實驗將幫助我們進行探究。請將觀察到的實驗現(xiàn)象和得出的結論填入表中。 實驗1]取燒杯盛約20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴滴入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至呈紅褐色后停止加熱。 展示]NaCl溶液、CuSO4溶液、新制紅褐色液體。 觀察]三種液體在外部特征上有何相似相異性？宏觀上皆為均一、透明的液體，僅顏色不同而已。 設疑]新制紅褐色液體是否也是一種溶液？ 實驗2]將分別盛有紅褐色液體和CuSO4溶液的燒杯并排于桌上，然后用激光教鞭從一邊照射，同時于垂直方向觀察。 現(xiàn)象]光束通過紅褐色液體時，形成一條光亮的“通路”，光束通過CuSO4溶液時無此現(xiàn)象。 實驗3]在兩只燒杯中分別加入相同時的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。 展示]實驗報告，并填寫。 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結論 1、氫氧化鐵膠體的制備 出現(xiàn)紅褐色液體 膠體制備成功 2、溶液、膠體被光照射 氫氧化鐵膠體有“一條光亮的通路”，硫酸銅溶液沒有。 膠體具有“丁達爾效應” 3、在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體 加入氫氫化鐵膠體的試管中渾濁現(xiàn)象消失，在試管底部出現(xiàn)沉淀，另一支試管是渾濁的。 膠體具有較強的吸附性，能吸附溶液中懸浮的顆粒并沉降。 講述]通過實驗我們知道了可以用某些鹽溶液加入沸水中得到膠體。如將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體。 板書] FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 設問]請同學們分析制備膠體的化學方程式與一般的化學方程式有什么不同？ 回答]膠體制備反應中，應注明哪一種物質(zhì)是膠體，膠體后不能有沉淀符號。 活動與探究]2、根據(jù)對以上實驗現(xiàn)象的分析，回答下列問題： （1）如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液？ （2）氫氧化鐵膠體常用來凈水，為什么？ 板書]（1）丁達爾效應：當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應”。 （2）利用丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液。 （3）氫氧化鐵膠粒具有較大的表面積，能夠吸附溶液中的懸浮顆粒，因此可作為凈水劑使用。 過渡]雖然膠體很重要，但我們最常見的還是溶液。 閱讀]課本P13～14。 教學環(huán)節(jié)二：電解質(zhì)和非電解質(zhì) 板書]二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、定義： （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等。 （2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。 講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電，對化合物的一種分類。 設問]在鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？其過程可用什么方法表示? 板書]2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程叫電離。 板書]3、電離方程式 練習]寫出下列物質(zhì)的電離方程式: 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鈉、硫酸鋁 討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念時要注意哪些問題? 銅、硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硝酸鉀溶液、碳酸鈣、二氧化碳、蔗糖 小結] ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。 如銅(單質(zhì))、硝酸鉀溶液(混合物)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 ②電解質(zhì)的導電條件：水溶液或熔融態(tài)。 如碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，在熔化狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。 ③電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。 如CO2水溶液導電，是由于CO2與水反應生成的H2CO3能導電，所以CO2不是電解質(zhì)。 板書設計] 一、物質(zhì)的分散體系 1、分散系、分散質(zhì)、分散劑 （1）分散系：由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 分散系 分散質(zhì)：能分散到另一種物質(zhì)中去的物質(zhì) 分散劑：被分散到其中的物質(zhì) 2、分類 （1）溶液 分散質(zhì)粒子直徑<1nm； （2）濁液 分散質(zhì)粒子直徑>100nm； （3）膠體 分散質(zhì)粒子直徑在1nm ～100nm之間。 3、膠體的性質(zhì)和應用 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl （1）丁達爾效應：當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應”。 （2）利用丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液。 （3）氫氧化鐵膠粒具有較大的表面積，能夠吸附溶液中的懸浮顆粒，因此可作為凈水劑使用。 二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、定義： （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等。 （2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。 2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程叫電離。 3、電離方程式