2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二十講 水的電離和溶液的pH值教案 新人教版.doc
《2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二十講 水的電離和溶液的pH值教案 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二十講 水的電離和溶液的pH值教案 新人教版.doc(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二十講 水的電離和溶液的pH值教案 新人教版【考綱要求】1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義,掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。2.了解指示劑的變色范圍,學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。3.掌握酸堿的pH值計(jì)算以及氫離子濃度和pH值的互算。4.通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué),對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 一、水的離子積 1定義 H2OH+OH-Q,KW=c(H+)c(OH-) 2性質(zhì)(1)在稀溶液中,KW只受溫度影響,而與溶液的酸堿性和濃度大小無(wú)關(guān)。(2)在其它條件一定的情況下,溫度升高,KW增大,反之則減小。 二、溶液的pH 1定義 pH= -lg c(H+),廣泛pH的范圍為014。注意:當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí),不用pH表示溶液的酸堿性。2pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25時(shí))表5-1 pH與溶液的酸堿性pH溶液的酸堿性pH7溶液呈堿性,pH越大,溶液的堿性越強(qiáng) 3改變?nèi)芤簆H的常用方法表5-2 改變?nèi)芤簆H的方法pH變化采取的措施pH增大加堿對(duì)于酸性溶液可加水稀釋pH減小加酸對(duì)于堿性溶液可加水稀釋 注意:酸性溶液無(wú)限加水稀釋?zhuān)琾H只能接近于7,且仍小于7;堿性溶液無(wú)限加水稀釋時(shí),pH只能接近于7,且仍大于7。 4有關(guān)pH的計(jì)算 (1)酸溶液中,c(H+)酸c(H+)水KW;堿溶液中,c(OH-)堿c(OH-)水KW。 (2)強(qiáng)堿、強(qiáng)堿溶液稀釋的計(jì)算強(qiáng)酸溶液,pH(稀釋?zhuān)?pH(原來(lái))+lg n(n為稀釋的倍數(shù))強(qiáng)堿溶液,pH(稀釋?zhuān)?pH(原來(lái))-lg n(n為稀釋的倍數(shù))(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合后溶液的pH計(jì)算表5-3 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合時(shí)pH的計(jì)算混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合后溶液pHA、B均為酸pHApHBpHA+0.3A、B均為堿pHApHBpHB-0.3A是酸、B是堿pHA+pHB=147pHA+pHB14(酸剩余)pHB-0.3 注意:酸堿溶液的pH之差必須2,否則誤差較大。 *(4)pH、c、的關(guān)系 一元弱酸溶液中,pH=-lg c(H+)=-lg(c)一元弱堿溶液中,pOH=-lg c(OH-)=-lg(c),pH=14-POH注意:*部分為新教材中不作要求的部分。水的電離和溶液的pH基礎(chǔ)知識(shí)一、水的電離1、水是一種 的電解質(zhì),它能微弱電離生成 和 ,其電離方程式為 ,通常簡(jiǎn)寫(xiě)為 。2、在25時(shí),1 L水的物質(zhì)的量約為 mol,其中,只有mol H2O電離。 水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積,其表達(dá)式為Kw= ,Kw隨溫度升高而 ,因?yàn)樗碾婋x是 的過(guò)程。例如:25時(shí),Kw為110-14 ,100時(shí)約為110-12。水的離子積不僅適用于純水,也適用于其他水溶液。不論是純水還是稀溶液,只要 不變,Kw就不變。二、溶液的酸堿性和pH、在酸、堿溶液中,水的電離平衡被破壞,但H+與OH的濃度乘積仍是 。當(dāng)加酸時(shí),水的電離平衡 ,c (H+) c (OH);當(dāng)加堿時(shí),道理也如此,只是c (OH) c (H+)。所以說(shuō),溶液酸、堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中的c (H+)和c(OH)的相對(duì)大小問(wèn)題。、利用c (H+)和c(OH)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性: 若c (H+)c(OH),則溶液呈 ; 若c (H+)c(OH),則溶液呈 ; 若c (H+)c(OH),則溶液呈 。3、溶液酸堿性的表示方法pH(1)定義:pH 。(2)意義:pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小,能表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。 常溫下,pH7溶液呈 ,pH越小,溶液酸性越;pH每減小1個(gè)單位,c (H+) 。當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時(shí),其c (H+)的大小范圍一般為 mol/L c (H+)pH0。三、關(guān)于pH的計(jì)算(填寫(xiě)計(jì)算式) 1、單一溶液的pH強(qiáng)堿OH-濃度為c(OH-):2、混合溶液的pH 兩強(qiáng)酸H+濃度分別為c1(H+) 、c2 (H+),體積分別為V1、V2 混合:規(guī)律:強(qiáng)酸等體積混合:若pH差2時(shí),用較小的pH值 兩強(qiáng)堿OH-濃度分別為c1(OH-) 、c2 (OH-),體積分別為V1、V2 混合:規(guī)律:強(qiáng)堿等體積混合:若pH差2時(shí),用較大的pH值 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸:c(H+) 、 V1 ;強(qiáng)堿: c(OH-) 、V2混合若完全中和:若酸過(guò)量:若堿過(guò)量:四、pH的測(cè)定方法:pH試紙、酸堿指示劑、pH計(jì)等。鞏固練習(xí)一、選擇題 1重水(D2O)離子積為1.610-5,可以由pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc(D+),下列敘述正確的是()A溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0B中性溶液的pD=7.0C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L,其pD=12.0D向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.0 2下列說(shuō)法正確的是( ) ApH10Vb B.Vb=10Va C.Vb10Va 9下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比是( ) pH=0的鹽酸 0.1mol/L的鹽酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 A. 1101001000 B.011211C.14131211 D.141323 *10.同溫度下的兩種氨水A和B,A溶液的濃度是c mol/L,電離度為1;B溶液中NH4+為c mol/L,電離度為2。則下列判斷正確的是( )AA溶液中的OH-是B溶液中OH-的1倍B1c(H+)c(B+)c(A-) B.c(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)C.c(H+)c(OH-)c(A-)c(H+)=c(OH-)13弱酸HY溶液的pH=3.0,將其與等體積水混合后的pH范圍是( )A.3.03.3 B.3.33.5 C.3.54.0 D.3.74.314在平衡體系:H2SH+HS-,HS-H+S2-中,當(dāng)減小溶液pH時(shí),則硫離子濃度會(huì)( )A.可能增大,也可能減小 B.增大C.減小 D.無(wú)變化二、非選擇題*15.若純水中水的電離度為1,pH=x的鹽酸中水的電離度為2,pH=y的氨水中水的電離度為3,兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為4,若x+y=14(其中x6,y8),則1、2、3、4從小到大的順序是:_。*16.在25時(shí),0.1mol/L NaR的溶液中水的電離度為1,在0.1mol/L鹽酸中水的電離度為2,若12=109,則0.1mol/L NaR溶液的pH為_(kāi)。17已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液:HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOHCH3COONa KCl NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是_。*18.已知25時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度為0.1mol/L)如下表:(已知H2SO4第一步電離是完全的)H2SO4溶液的H2SO4-NaHSO4溶液中的HSO4-CH3COOHHCl10%29%1.33%100%(1)25時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液中c(H+)由大到小的順序是(填序號(hào),下同)_。(2)25時(shí),pH相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(3)25時(shí),將足量的鋅粉投入等體積,pH等于1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_。(4)25時(shí),0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的電離度的原因是_。19配制99時(shí)的溶液100mL(KW=110-12)使其中c(OH-)為10-9mol/L,除純水外,需要用pH=1的鹽酸溶液_mL。20甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比_(填大于、等于或小于)10。請(qǐng)說(shuō)明理由。21取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol/L NaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH_(填增大、減小或不變),其原因是_。*22.將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以12的體積比混合,所得混合溶液的pH為12。用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5mL。試求:(1)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。(3)一元弱酸的電離度。23NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14,取該溶液100mL,持續(xù)通CO2,當(dāng)CO2通入體積為0.56L時(shí)生成沉淀最多。試通過(guò)計(jì)算(氣體體積均指標(biāo)態(tài),設(shè)溶液體積不發(fā)生改變)回答:(1)NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度各是多少?(2)當(dāng)通入CO2總體積為2.24升時(shí),溶液中各離子(除H+、OH-)物質(zhì)的量濃度各是多少?24將磷酸溶液逐漸滴加到60mL的氫氧化鋇溶液中,其溶液的pH與所加磷酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示(溶液的總體積看作原溶液體積與滴加入的溶液體積之和)。求:(1)pH為P時(shí),生成沉淀的質(zhì)量; (2)pH為P時(shí),溶液中c(OH-)。水的電離和溶液的pH基礎(chǔ)知識(shí)參考答案一、水的電離1、水是一種 極弱 的電解質(zhì),它能微弱電離生成 H3O+ 和 OH- ,其電離方程式為 H2O +H2O H3O+OH- ,通常簡(jiǎn)寫(xiě)為 H2O H+ + OH- 。2、在25時(shí),1 L純水的物質(zhì)的量約為 55.56 mol,其中,只有 110-7 mol H2O電離。 水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積,其表達(dá)式為Kw= c (H+)c(OH) ,Kw隨溫度升高而 增大 ,因?yàn)樗碾婋x是 吸熱 的過(guò)程。例如:25時(shí),Kw為110-14 ,100時(shí)約為110-12。水的離子積不僅適用于純水,也適用于其他水溶液。不論是純水還是稀溶液,只要 溫度 不變,Kw就不變。二、溶液的酸堿性和pH、在酸、堿溶液中,水的電離平衡被破壞,但H+與OH的濃度乘積仍是常數(shù)。當(dāng)加酸時(shí),水的電離平衡向左移動(dòng),c (H+) c (OH);當(dāng)加堿時(shí),道理也如此,只是c (OH) c (H+)。所以說(shuō),溶液酸、堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中的c (H+)和c(OH)的相對(duì)大小問(wèn)題。、利用c (H+)和c(OH)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性: 若c (H+)c(OH),則溶液呈 堿性 ; 若c (H+)c(OH),則溶液呈 中性 ; 若c (H+)c(OH),則溶液呈 酸性 。3、溶液酸堿性的表示方法-pH(1)定義:pHlgc(H+) 。 (2)意義:pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小,能表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。 常溫下,pH7溶液呈 酸性 ,pH越小,溶液酸性越強(qiáng) ;pH每減小1個(gè)單位,c (H+)增大10倍 。當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時(shí),其c (H+)的大小范圍一般為 110-14mol/L c (H+)1mol/L。即14pH0。三、關(guān)于pH的計(jì)算(填寫(xiě)計(jì)算式) 1、單一溶液的pH強(qiáng)堿OH-濃度為c(OH-):c(H+)=Kw/ c(OH-), pHlgc(H+) 2、混合溶液的pH 兩強(qiáng)酸H+濃度分別為c1(H+) 、c2 (H+),體積分別為V1、V2 混合:c(H+)混= c1(H+) V1+ c2 (H+) V2/( V1+V2) , pHlgc(H+)混 規(guī)律:強(qiáng)酸等體積混合:若pH差2時(shí),用較小的pH值 加0.3 兩強(qiáng)堿OH-濃度分別為c1(OH-) 、c2 (OH-),體積分別為V1、V2 混合:c(OH-)混= c1(OH-) V1+ c2 (OH-) V2/( V1+V2) , c(H+)混=Kw/ c(OH-)混, pHlgc(H+)混 規(guī)律:強(qiáng)堿等體積混合:若pH差2時(shí),用較大的pH值 減0.3 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸:c(H+) 、 V1 ;強(qiáng)堿: c(OH-) 、V2混合若完全中和:pH7若酸過(guò)量:c(H+)余= c(H+) V1-c (OH-) V2/( V1+V2), pHlgc(H+)余若堿過(guò)量:c(OH-)余= c(OH-) V2-c (H+) V1/( V1+V2), c(H+)=Kw/ c(OH-)余, pHlgc(H+) 四、pH的測(cè)定方法:pH試紙、酸堿指示劑、pH計(jì)等。鞏固練習(xí)參考答案1.AD 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A 10.AC 11.D 12.C 13.A 14.A15.2=341 16.10 17. 18.(1) (2) (3) (4)在稀H2SO4溶液中,由H2SO4電離H+,能抑制HSO4-的電離,促使HSO4-H+SO42-平衡向左移動(dòng),而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用 19.1 20.甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的10倍,故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小,所以甲、乙兩瓶氨水中OH-之比小于1021.減小,NaOH與空氣中的CO2反應(yīng),造成NaOH濃度減少,故溶液的pH減小。22.(1)0.025mol/L (2)0.04mol/L (3)4% 23.(1)0.5mol/L,0.25mol/L (2)Na+為0.5mol/L,Ba2+為0.25mol/L,HCO3-為1mol/L 24.(1)0.3g (2)0.0375mol/L- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)專(zhuān)題 第二十講 水的電離和溶液的pH值教案 新人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 專(zhuān)題 第二十 電離 溶液 pH 教案 新人
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-6188515.html