2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案 【考點解讀】 知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。 【考點梳理】 1、幾種常見的酸 (1)鹽酸： 濃鹽酸具有 性。濃鹽酸在空氣里會形成 ，這是因為揮發(fā)出的 氣體與空氣中的 接觸形成 鹽酸小液滴 的緣故。工業(yè)用的濃鹽酸因含少量Fe3＋雜質(zhì)而略帶黃色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。 (2)硫酸： 純凈的濃硫酸是_____色、黏稠、油狀的液體， 不易揮發(fā)。濃硫酸具有_______性、脫水性 和強烈的 腐蝕性 ，在使用時應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上，用________沖洗，最后涂抹3%～5%的 溶液。濃硫酸可做干燥劑，溶于水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把__________沿容器壁_______注入_______里，并不斷_______。切不可將_________倒進_________里！ (3)硝酸： 硝酸具有揮發(fā)性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。 (4)醋酸：CH3COOH 2、幾種常見的堿 (1)氫氧化鈉： 俗稱 、 、苛性鈉，是白色片狀固體，易溶于水，溶解時 放 熱。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收 而潮解，可用作 。NaOH對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上 溶液。NaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的 而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)氫氧化鈣： 俗稱 、 ，是一種 白色 粉末狀物質(zhì)， 溶于水，其水溶液俗稱 石灰水 。Ca(OH)2對皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(OH)2可由CaO和水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的過程中 放出 大量的熱。工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)CaO，化學(xué)方程式為 。CaO俗稱 ，具有 ，常用作 干燥劑 。 （3）氨水：NH3?H2O 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】 1.鹽酸、稀硫酸有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( 　　) A、打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B、稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C、濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D、在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 2.下列藥品中不需要密封保存的是 （ ） A、濃鹽酸　　 　 B、濃硫酸 C、燒堿 D、氯化鈉 3.下列說法正確的是 ( 　　) A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍 B、濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C、氫氧化鈉治療胃酸過多 D、熟石灰用于中和酸性土壤 4.氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是 （ ） A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 　C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 【典型例題】 1.“探險隊員”--稀硫酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，稀硫酸必須避開它們，否則就無法通過。 請你幫助它走出迷宮 （請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線） 2.某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。 【實驗探究】 (1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含 。 (2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有 (3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)取探究（1）試管中的上層清液于3支試管中，設(shè)計了以下三種方案。并填寫表中的空白： 寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出該生石灰的成分有 。 【拓展遷移】小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意 。 【反饋練習(xí)】 1. 實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中 不能將它們鑒別出來的是 ( 　) A、酚酞試液　　　 B、鎂條 C、氯化鉀溶液 D、氯化銅溶液 2.下列物質(zhì)中與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)的是(　 　) A、硝酸銅 B、稀鹽酸 C、稀硫酸 D、二氧化碳 3.下列實驗方案中合理的是 (　 　) A、除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉——加稀鹽酸 B、清洗鐵制品表面的鐵銹——用水洗滌 C、鑒別氯化鈉、硝酸銨、生石灰——加水溶解 D、檢驗CO中是否混有CO2——通入氫氧化鈉溶液 4.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是 （ ） 燒杯中的物質(zhì) x溶液 A 稀鹽酸和硫酸銅溶液 燒堿溶液 B 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液 C 鎂鋁合金 稀鹽酸 D 氯化鈉和碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 9.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)(如圖所示，連線表示相互反應(yīng))。 (1) 圖中A所代表的物質(zhì)類別是________； (2) 鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹 (主要成分是Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是__________________________________； (3)為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是 (填一種即可)； (4)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究 鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是___________。(填序號) A、兩種金屬的顆粒大小 B、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C、反應(yīng)容器的大小 D、溫度 10.某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了塞上瓶塞。這瓶溶液有沒有變質(zhì)呢？同學(xué)們想一探究竟，請你和他們一起參與。 【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性。 【提出猜想】假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)； 假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)； 假設(shè)三：該溶液 變質(zhì)。 【實驗驗證】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量該溶液于試管中，向其中滴加過量的氯化鋇溶液； 生成白色沉淀 假設(shè) 不成立 ②靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液。 溶液 假設(shè)二成立 【討論交流】 （1）步驟①滴加過量的氯化鋇溶液的目的是 ； （2）有同學(xué)提出用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液做同樣的實驗，也能看到相同的現(xiàn)象，得出相同的結(jié)論。你同意他的觀點嗎？為什么？ ， 。 【反思】氫氧化鈉敞口放置變質(zhì)的原因是 （用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉應(yīng) 保存。 【定量研究】 從該瓶中取出一定量的溶液，向其中加入含7.4g氫氧化鈣的石灰水，恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液蒸干，得到12g白色固體。則所取的溶液中含碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克？