2019年高考化學一輪綜合復(fù)習 第7章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 課時2 化學平衡狀態(tài)及其移動練習.doc
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課時2化學平衡狀態(tài)及其移動課時跟蹤訓練一、選擇題1下列關(guān)于化學平衡的說法中正確的是()A一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學平衡不可以通過改變條件而改變解析可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,雖v(正)v(逆),但均不為0,是動態(tài)平衡,B、C錯;通過改變影響化學平衡移動的條件可以改變化學反應(yīng)的限度,D錯。答案A2在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g);H373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是()A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強解析結(jié)合該反應(yīng)的特點,提高反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強、使用催化劑;提高NO的轉(zhuǎn)化率(平衡正方向移動)的措施有降低溫度、增大壓強。答案B3在一定條件下,合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,反應(yīng)達到平衡后,下列說法正確的是()A升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動B增大壓強,平衡正向移動C減小反應(yīng)物濃度,平衡正向移動D加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,平衡正向移動解析升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,A項錯誤;該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強,平衡正向移動;減小反應(yīng)物濃度,平衡逆向移動,C項錯誤;加入催化劑,同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,平衡不移動,D項錯誤。答案B4(2017合肥一檢)在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關(guān)量不再變化時,不能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.解析該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變,密度始終保持不變,與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān),B項符合題意;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小,壓強減小,當壓強不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A項不符合題意;反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C項,不符合題意;Qc,Qc表示濃度商,當濃度商保持不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D項不符合題意。答案B5汽車凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是()解析由于是絕熱,恒容密閉體系,隨著反應(yīng)的進行,體系的溫度升高,K不斷減小,當K不變時,即溫度保持不變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案B6CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強裝置中放入堿石灰ABCD解析選用適當催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,但能加快反應(yīng)速率,正確;因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,錯誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),因此降低壓強,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動,錯誤;裝置中放入堿石灰能吸收CO2,使CO2的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,正確。答案C7如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)下列敘述正確的是()A2NO2N2O4是放熱反應(yīng)BNH4Cl溶于水時放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強增大解析加CaO的燒杯(1)中溫度升高,(1)中紅棕色變深,說明平衡逆向移動,平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減小;(3)中紅棕色變淺,說明平衡正向移動,氣體的壓強減小,加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低,由此可說明2NO2N2O4是放熱反應(yīng),NH4Cl溶于水時吸收熱量。答案A8相同溫度下,有相同容積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1 g N2和1 g H2,乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中不正確的是()A化學反應(yīng)速率:乙甲B平衡后N2的濃度:乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率:乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數(shù):乙甲解析容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。相同容積的容器中充入不同量的反應(yīng)物,乙容器中壓強大,化學反應(yīng)速率:乙甲,A正確;根據(jù)勒夏特列原理可知,平衡時乙容器中N2的濃度應(yīng)大于甲容器,但會小于甲容器中N2濃度的2倍,B正確;乙容器中壓強較大,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以H2的轉(zhuǎn)化率:乙甲,C正確;平衡混合氣中H2的體積分數(shù):乙甲,D錯誤。答案D9(2016龍巖模擬)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。反應(yīng)一:Ni(粗,s)4CO(g) Ni(CO)4(g) H0下列說法錯誤的是()A對于反應(yīng)一,適當增大壓強,有利于Ni(CO)4的生成B提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用C升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小,反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大D對于反應(yīng)二,在180200 ,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高解析反應(yīng)一的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡右移,有利于Ni(CO)4的生成,A正確;反應(yīng)一以CO為原料,反應(yīng)二產(chǎn)生CO,故其可以循環(huán)使用,B正確;升高溫度,反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大,C不正確;反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在180200 ,溫度越高,反應(yīng)進行程度越大,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高,D正確。答案C10恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又達到平衡時,N2O4的體積分數(shù)()A不變B增大C減小D無法判斷解析恒溫恒壓下,平衡后充入NO2,由于反應(yīng)物僅有一種,所以新平衡與原平衡是等效平衡,N2O4的體積分數(shù)不變。答案A11(2016煙臺檢測)在恒溫、恒容下,有反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑:A、B的起始濃度均為2 molL1;途徑:C、D的起始濃度分別為2 molL1和6 molL1。以下敘述正確的是()A達到平衡時,途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B達到平衡時,途徑所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各組分的百分含量相同D兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各組分的百分含量不相同解析反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等,壓強對平衡移動沒有影響,當滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,與物質(zhì)的量比值相等。途徑達到平衡時濃度大,壓強大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,A錯誤;途徑達到平衡時濃度大,壓強大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,故B錯誤;、兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣的百分組成相同,C正確;兩種途徑平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的含量相同,則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同,D錯誤。答案C12(益陽市三模)已知:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2O1400放出熱量:32.8 kJ0014熱量變化:Q下列說法中,不正確的是()A容器中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%B容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D平衡時,兩容器中CO2的濃度相等解析由反應(yīng)方程式知,當消耗1 mol CO時放出的熱量為41 kJ,當放出的熱量為32.8 kJ時,消耗0.8 mol CO,其轉(zhuǎn)化率為80%,A正確;容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.80.8(0.23.2)1,設(shè)容器中反應(yīng)達到平衡時消耗x mol CO2,則K2x2/(1x)(4x)1/K1,解得x0.8,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為80%,B正確;由化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比知C正確;因平衡時容器中CO2為0.8 mol,容器中為0.2 mol,D錯誤。答案D二、填空題13(大連雙基測試)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”或“”)v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv逆。(2)該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動;分離出氨氣,平衡雖然正向移動,但反應(yīng)速率減??;充入氮氣,平衡正向移動且反應(yīng)速率增大。010 min時,N2從0.6 mol減少到0.2 mol,變化量為0.4 mol,則H2的變化量為1.2 mol,v(H2)1.2 mol2 L10 min0.06 molL1min1。平衡時壓縮容器的體積,氣體的壓強增大,平衡正向移動,N2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小,圖線d符合題意。答案(1)向左(2)D0.06 molL1min1d15工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示:請回答下列問題:(1)已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1。在500 、2.02107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有_(填字母)。A降低溫度B最適合催化劑活性的適當高溫C適當增大壓強D減小壓強E循環(huán)利用和不斷補充氮氣F及時移出氨(2)該流程中鉑銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱,則隨著溫度升高,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_。若其他條件不變,則下列圖像正確的是_(填字母)。解析(1)合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),不可能進行到底,該條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ。降低溫度平衡正向移動,但反應(yīng)速率降低,不適宜實際生產(chǎn);升高溫度、減小壓強平衡逆向移動;適當增大壓強既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動;循環(huán)利用和不斷補充氮氣既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動;及時移出氨減小了生成物濃度,使得平衡正向移動。(2)因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,H2O的含量減少,D錯誤;壓強增大,反應(yīng)速率加快,達到平衡所需時間縮短,同時壓強增大平衡逆向移動,NO的產(chǎn)率減小,NH3的轉(zhuǎn)化率減小,A、C正確;催化劑對平衡沒有影響,但能加快反應(yīng)速率,使達到平衡所需時間縮短,B正確。答案(1)小于CEF(2)減小氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,K會減小ABC- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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