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專題11 化學反應(yīng)速率、化學平衡
1．【江蘇省海安高級中學2018年第一次模擬】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2 (g)+C(s) 2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A． 反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0
B． 體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總（狀態(tài)III）
C． 體系中c(CO)：6c(CO，狀態(tài)I)
υ正
【答案】B
詳解：A項，根據(jù)圖像，升高溫度c（CO2）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH0，A項錯誤；B項，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡逆向移動，P總（狀態(tài)II）2P總（狀態(tài)III），B項正確；C項，點I處于起始加入0.1molCO2的曲線上，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，根據(jù)圖像點I、點II平衡時c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，點I平衡時c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，點II平衡時c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]，若c（CO2）平衡=0.08mol/L，則6c（CO，狀態(tài)I）=c（CO，狀態(tài)II），而c（CO2）平衡0.08mol/L，則6c（CO，狀態(tài)I）c（CO，狀態(tài)II），C項錯誤；D項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從狀態(tài)I到狀態(tài)III升溫過程中υ正υ逆，D項錯誤；答案選B。
點睛：本題考查化學平衡圖像的分析、外界條件對化學平衡的影響，圖像的分析是解題的關(guān)鍵。B項是解答的難點，恒溫恒容時起始反應(yīng)物為倍量關(guān)系時，相當于改變壓強判斷平衡移動的方向、確定平衡時物理量之間的關(guān)系。
2．【重慶市第一中學、合肥八中、石家莊市第一中學2018屆高三下學期模擬】工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是
A． 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1min-1
B． a、b兩容器的溫度可能相同
C． 在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大
D． 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(molL-1)2
【答案】B
【解析】
分析：觀察兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線a和b可知，當CO的物質(zhì)的量保持不變時便達到平衡狀態(tài)，a容器用了4min，b容器用了6.5min，兩個容器中反應(yīng)快慢不同，因此溫度肯定不同。用三行式分析a容器中各物質(zhì)的相關(guān)量：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
起始量（mol） 1.1 1.1 0 0
變化量（mol） 1 1 1 3
平衡量（mol） 0.1 0.1 1 3
點睛：涉及化學平衡求反應(yīng)速率和平衡常數(shù)等問題，要用三行式分析起始、變化及平衡的有關(guān)量，使思路清晰，計算準確，值得總結(jié)。
3．【濰坊市2018屆高三第三次高考模擬】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A． 曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
B． 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C． 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學平衡常數(shù)相等
D． 化學反應(yīng)速率的大小順序為:d>b>c
【答案】D
【解析】A.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快，說明曲線Ⅰ的溫度高，故A錯誤；B.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不同，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學平衡常數(shù)不相等，故C錯誤；D.反應(yīng)開始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因為曲線Ⅰ的溫度高所以，b處速率大于c處，故D正確；本題選D。
點睛：曲線的斜率反映了化學反應(yīng)速率，斜率越大說明反應(yīng)速率越快。
4．【天津市河北區(qū)2018屆高三總復習質(zhì)量檢測（二）】對于反應(yīng)
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是
A． 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
B． 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
C． 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
D． 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
【答案】C
5．【武漢市2018屆高中畢業(yè)生五月訓練】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器
編號
物質(zhì)的起始濃度
(molL-1)
物質(zhì)的平衡濃度
(molL-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A． 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B． 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆
C． 達到平衡時，容器Ⅲ中>1 D． 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17
【答案】D
【解析】容器Ⅰ中，根據(jù)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)反應(yīng)可知，達到平衡后c(O2)= 0.2 molL-1，則生成c(NO)=0.4 molL-1，剩余c(NO2)=0.6-0.4=0.2 molL-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)= c(O2)c2(NO)/
c2(NO2)= 0.20.42/0.22=0.8，A正確；容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)與容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)溫度均為T1，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)相等； 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的QC= c(O2)c2(NO)/c2(NO2)=0.20.52/0.32=0.57<0.8,反應(yīng)正向進行，所以容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆，B正確；溫度相同時，平衡平衡常數(shù)不變，容器Ⅲ中消耗氧氣為xmol,消耗一氧化氮為2xmol，生成二氧化氮為2xmol，反應(yīng)達平衡時，剩余氧氣(0.35-x)mol, 剩余一氧化氮（0.5-2x）mol，根據(jù)平衡常數(shù)= c(O2)c2(NO)/c2(NO2)= (0.35-x)
（0.5-2x）2/（2x）2=0.8，x=0.09mol，所以達到平衡時，容器Ⅲ中=（0.35-0.09/(20.09)>1, C正確；根據(jù)以上分析可知，達到平衡時，容器Ⅰ中剩余物質(zhì)的總量為0.2+0.2+0.4=0.8 mol，容器Ⅲ中剩余物質(zhì)的總量為20.09+0.35-0.09+0.5-20.09=0.74 mol，壓強之比與氣體的物質(zhì)的量成正比，因此達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為0.8：0.74=40:37>16∶17，D錯誤；正確選項D。
6．【安陽市2018屆高三第三次模擬】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反應(yīng)機理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法正確的是
A． N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑 B． ②的反應(yīng)的活化能最小
C． 反應(yīng)速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D． 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大
【答案】D
點睛：本題考查化學反應(yīng)中催化劑、活化能和化學反應(yīng)速率等概念，解答本題除概念必須清晰之外，易錯項D，解答時要注意分析方法，首先抓住正反應(yīng)放熱，則斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，推出逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大。
7．【延邊州2018屆高三年級高考仿真模擬】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:
v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是
容器
編號
物質(zhì)的起始濃度（molL－1）
物質(zhì)的平衡濃度（molL－1）
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A． 設(shè)k為該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正
B． 達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17
C． 容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小
D． 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8
【答案】C
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
起始量 0.3 0.5 0.2
變化量 0.2 0.2 0.1
平衡量 0.1 0.7 0.3
平衡常數(shù)為k=0.30.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小，C正確；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度，所以時平衡常數(shù)增大，則k正:k逆>0.8；正確選項C。
8．【六安市第一中學2018屆高三下學期第三次模擬】一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應(yīng)放熱)達到平衡，下列說法正確的是
容器
溫度/
(℃)
物質(zhì)的起始濃度/molL-1
物質(zhì)的平衡濃度/ molL-1
c(NO)
c(Cl2)
C(ClNO).v
C(ClNO)
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0
0.04
Ⅱ
T2
.020
0.10
0.20
cl
Ⅲ
T3
0
0
0.20
C2
A． 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1：2
B． 達到平衡時，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%
C． 達到平衡時，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D． 若溫度為T1，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和
0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
【答案】C
氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，選項C正確；D. 根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則濃度熵為=5＞K=0.78，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，選項D錯誤，答案選C。
9．【榆林市2018屆高三第三次模擬】CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是
A． 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B． CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C． 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率
D． CO還原PbO2的反應(yīng)△H >0
【答案】B
10．【海淀區(qū)2018屆高三第一次模擬】以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃時，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時，反應(yīng)II 在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是
A． 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應(yīng)速率
B． 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率
C． 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1> T2
D． CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
【答案】C
11．【沈陽市東北育才學校2018屆高三第三次模擬】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號
實驗I
實驗II
實驗III
反應(yīng)溫度/℃
700
700
750
達平衡時間/min
40
50
30
n(D)平衡/mol
1.5
1.5
1
化學平衡常數(shù)
K1
K2
K3
下列說法正確的是
A． 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)提高
B． 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C． 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗1的9/10倍
D． K3>K2>K1
【答案】B
【解析】A、升高溫度能加快反應(yīng)速率，原因提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，不提高活化能，故A錯誤；B、2A(g)+B(g)2D(g)
起始：2 1 0
變化：1 0.5 1
平衡：1 0. 5 1，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，K=4，再通入1molA和1molD，，此時c (A)=1molL－1，c(B)=0.25molL－1，c(D)=1molL－1，濃度商Qc=1/(10.25)=4=K，說明平衡不移動，故B正確；C、根據(jù)選項B的分析，達到平衡時，混合氣體物質(zhì)的量為2.5mol，
2A(g)+B(g)2D(g)
起始：2 1 0
變化：1.5 0.75 1.5
平衡：0.5 0.25 1.5，達到平衡時，混合氣體物質(zhì)的量為2.25mol，兩者壓強之比為2.5/2.25=10/9，故C錯誤；D、根據(jù)C選項，實驗I的化學平衡常數(shù)K1=72，實驗III的化學平衡常數(shù)K3=4，即隨著溫度的升高，化學平衡常數(shù)減小，即K1>K2>K3，故D錯誤。
12．【晉城市2018屆高三上學期第一次模擬】在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)達到平衡，平衡時A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）
A． 反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0
B． A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)
C． 體系中c(C)∶c(C，狀態(tài)Ⅱ)>(C，狀態(tài)Ⅲ)
D． 化學平衡常數(shù)：K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)
【答案】C
【解析】A. 據(jù)圖可知，隨溫度升高，平衡時A的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，由反應(yīng)方程式A(g)+B(s)2C(g)可知，該反應(yīng)的△S>0，故A錯誤；B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在兩個恒容密閉容器中分別加入0.1molA和0.2molA，反應(yīng)物B為固體，相當于增大壓強，壓強增大不利于反應(yīng)正向進行，因此狀態(tài)II的轉(zhuǎn)化率低于狀態(tài)III的轉(zhuǎn)化率,故B錯誤；C. 據(jù)圖可知，狀態(tài)II 中氣體反應(yīng)物和生成物的濃度均比狀態(tài)III的濃度大，故C正確；D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，溫度相同時平衡常數(shù)不變，因此K(狀態(tài)II)=K(狀態(tài)III)>K(狀態(tài)I)，故D錯誤；答案選C。
13．【太原市2018屆高三上學期期末】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
下列說法不正確的是
A． 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B． 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/s
C． 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響， 實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響
D． 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用
【答案】B
14．【大連市2018屆高三雙基測試】已知“在反應(yīng)物和生成物均為氣體的可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物按計量系數(shù)比投料,則平衡時產(chǎn)物的體積分數(shù)最大”。對于2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g) ΔH<0的反應(yīng),在其它條件不變時，A2B3的體積分數(shù)(ψ)與A2的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是
A． T1和T2的關(guān)系是:T1>T2
B． a、b、c三點都處于平衡狀態(tài);但正向速率最大的是a點
C． 在n(A2)=d的點:n(B2)=1.5d
D． a、b、c三點中:B2的轉(zhuǎn)化率順序為:b>a>c
【答案】C
15．【2018屆南通泰州揚州等七市高三化學三模試卷】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
容器
編號
溫度/K
起始物質(zhì)的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ
0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A． 該反應(yīng)的ΔH<0
B． T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C． 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2
D． 若T20
D． T1℃時，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
【答案】AD
【解析】反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ相比較，NO的濃度不變，Ⅱ中氫氣濃度是Ⅰ的2倍，反應(yīng)速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n=1；反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ相比較，氫氣的濃度不變，Ⅳ中NO濃度是Ⅲ的2倍，反應(yīng)速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m=2；選項A正確。恒溫恒容下，體系的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比，對于反應(yīng)Ⅱ有：
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
起始： 6 2 0 0
反應(yīng)： x x x/2 x/2
平衡： 6-x 2-x x/2 x/2
對于反應(yīng)Ⅲ有：
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
起始： 2 6 0 0
反應(yīng)： y y y/2 y/2
平衡： 2-y 6-y y/2 y/2 （以上單位都是10-3mol/L）
點睛：本題的B選項，可以做的稍微簡單一點：因為反應(yīng)物NO和H2的系數(shù)相等，所以按照
c(NO)=610-3mol/L、c(H2)= 110-3mol/L進行投料和按照c(NO)=110-3mol/L、c(H2)= 610-3mol/L進行投料相比，平衡態(tài)的生成物是一樣多的，而反應(yīng)物只是將NO和H2的量換了一下，所以最終總物質(zhì)的量應(yīng)該相等。
20．【泰州中學2018屆二模模擬】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是
容器
溫度/K
物質(zhì)的起始濃度/mol/L
物質(zhì)的平衡濃度/mol/L
SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c（SO3）
I
723
0.2
0.1
0
0.16
a1
II
723
0.4
0.2
0
a2
III
823
0
0
0.2
a3
A． 達到平衡時，a1+a3>1
B． 達到平衡時，容器中的壓強: PII>PI>PIII
C． 達到平衡時，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大
D． 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
【答案】AC
PI=PIV，則PIIIPI，B項錯誤；C，容器III中溫度高于容器IV中，平衡時容器III中逆反應(yīng)速率比容器IV中的大，平衡時容器IV中逆反應(yīng)速率與容器I中的相等，平衡時容器III中逆反應(yīng)速率比容器I中的大，C項正確；D，容器I平衡時c（SO3）=0.16mol/L，用三段式
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
c（起始）（mol/L） 0.2 0.1 0
c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 0.16 0.08 0.16
c（平衡）（mol/L） 0.04 0.02 0.16
723K時化學平衡常數(shù)K===800，若起始時向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，此時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L，濃度商Qc===25800，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，D項錯誤；答案選AC。
點睛：本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡時物理量大小的比較。解題時利用“等效”思想（建立與容器I完全全等的等效平衡的容器IV）和“先同后變”的思維（如容器III是在容器IV達平衡后升高溫度），用濃度商與K的相對大小判斷反應(yīng)進行的方向。
2019年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題11 化學反應(yīng)速率、化學平衡.doc
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