2019-2020年高一化學下學期期末復(fù)習 化學反應(yīng)與能量學案.doc

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2019-2020年高一化學下學期期末復(fù)習 化學反應(yīng)與能量學案 一、化學能與熱能 ⒈ 當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要 能量，而形成生成物中的化學鍵要 能量?；瘜W鍵的 和 正是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。 ⒉ 一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。 ⒊ 化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化—— 或者 。根據(jù)化學反應(yīng)中的熱量變化，可把化學反應(yīng)分為： ⑴ 放熱反應(yīng)： 的化學反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。例如：物質(zhì) 的反應(yīng)，金屬跟 溶液的反應(yīng)，酸與堿的 反應(yīng)，大多數(shù) 反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)。 ⑵ 吸熱反應(yīng)： 的化學反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。例如：碳 與 的反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與 的反應(yīng)，大多數(shù) 反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。 二、化學能與電能 ⒈ 燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程 燃燒 蒸汽 發(fā)電機 化學能———→ ———→ ———→ ⒉ 原電池構(gòu)成與原理 ⑴ 裝置特點： 能轉(zhuǎn)化為 能。 ⒊ 原電池原理的應(yīng)用 ⑴ 制造新化學電源：干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池 ① 干電池：常見的干電池為堿性鋅錳電池。它是一次性電池，所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的。 堿性鋅錳電池：可表示為Zn || KOH|| MnO2， 電極反應(yīng)式為：負極（鋅筒）： ② 充電電池又稱 電池 ，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)在充電時又可逆向進行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進行，至一定周期后終止。 常見充電電池主要有 、鎳鎘電池、 等。 ③ 燃料電池是一種 、 的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率可高達85%～90%，現(xiàn)已達40%～60%。 ⑵ 原電池反應(yīng)可加快化學反應(yīng)速率。如實驗室中用Zn和稀H2SO4制取H2時，常加入少量CuSO4，CuSO4與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，從而構(gòu)成Cu、Zn原電池加快H2的產(chǎn)生速率。 ⑶ 判斷原電池中兩電極的化學活動性。由于在原電池中，還原性強的物質(zhì)失電子，做負極，所還原性比較為：負極 ＞ 正極。 練習： ⒈ 下列說法不正確的是 A. 任何化學反應(yīng)都伴隨有能量變化 B. 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.凡是放熱反應(yīng)都不需要人為地加熱 ⒉ 氫氣是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是 A. 利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B. 以焦炭和水為原料制取水煤氣后分離出氫氣 C. 以熾熱的鐵和水反應(yīng)生成氫氣 D. 由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣 ⒊ 下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是 A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量 B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來 C. 水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能 D. 物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用 ⒋ 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 = N2↑ + Cl2↑ + 4H2O + 2O2↑。下列對此反應(yīng)的敘述錯誤的是 A. 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變成熱能和動能 D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 ⒌ 化學反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應(yīng)，其原因是 A. 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 B. 反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 C. 在化學反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) D. 在化學反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng) ⒍ 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) B. 碳酸鈣受熱分解 C. 乙醇燃燒 D. 氧化鈣溶于水 ⒎ 下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是 A. 氫氣還原氧化銅 B. 高錳酸鉀分解 C. 鋅放入稀硫酸中 D. 碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng) ⒏ 下列敘述正確的是 A. 在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 在原電池中，電子由正極流向負極 C. 在原電池中，陽離子移向負極 D. 在原電池中，物質(zhì)在正極發(fā)生氧化反應(yīng) ⒐ 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的 A. 氫離子在銅片表面被還原 B. Cu為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D. 銅片質(zhì)量逐漸減少 ⒑ 電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 ⒒ 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2++ 4OH-。以下說法正確的是 A. 負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe - 2e- = Fe2+ B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 2e- = 4OH- C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置 D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 ⒓ 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al（OH）3，下列說法不正確的是 A. 正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B. 電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極 C. 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D. 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 ⒔ 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B. 在一瓣橘子上插入兩根銅絲并與小燈泡連接，小燈泡發(fā)亮 C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 ⒕ 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：① A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；② C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D → 導線 → C；③ A、C用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④ B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是 A. A ＞ B ＞ C ＞ D B. A ＞ C ＞ D ＞ B C. C ＞ A ＞ B ＞D D. B ＞ D ＞ C ＞ A 高一期末復(fù)習資料（五）：化學反應(yīng)與能量參考答案 練習： ⒈ D ⒉ A ⒊ C ⒋ D ⒌ B ⒍ B ⒎ C ⒏A ⒐ A ⒑ C ⒒ A ⒓ B ⒔ BD ⒕ B