2019-2020年高三化學一輪復習 第53課時 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(1)學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 第53課時 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(1)學案 【考綱要求】 能根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型; 【知識梳理】 一、 常見分子的空間結(jié)構(gòu): 寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu) 二、 價層電子對互斥模型 1、 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。(填空) ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 CO2 n=3 CH2O n=4 CH4 2、 另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子。 三、雜化軌道理論 SP雜化軌道夾角為 的 型,SP2 雜化軌道夾角為 的 形,SP3雜化軌道夾角為 的 型。 化學式 中心原子孤對電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 【典型例題】 1.H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間,并參與互相排斥。 因而H2O分子呈 型,NH3分子呈 型。 2.水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是 。 A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變 C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變 【變式訓練】 3.下列關(guān)于三聚氰胺分子 的說法中正確的是 。 A.所有碳原子采用sp2雜化,所有氮原子采用sp3雜化 B.一個分子中共含有15個σ鍵 C.屬于極性分子,故極易溶于水 D.形成的晶體熔點較高 【隨堂演練】 4.關(guān)于乙烯分子中的C=C描述正確的是 A.1個sp2- sp2δ鍵和1個p-pπ鍵 B.2個sp2- sp2δ鍵 C.2個p-pπ鍵 D.2個sp- spδ鍵 5.下列分子中,各原子均處于同一平面上的是 A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O 6.下列分子的結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 7.下列分子或離子的中心原子,帶有一對孤對電子的 A.XeO4 B. BeCl2 C.CH4 D.PCl3 8.下列分子中心原子是sp2雜化的是 A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 9.關(guān)于原子軌道的說法正確的是 A .凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B .CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來 而形成的 C .sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能 量相近的新軌道 D .凡AB3型的共價化合物,其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 10.有關(guān)苯分子中的化學鍵描述正確的是 A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵 B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵 C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個δ鍵 D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成δ- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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