2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2.doc

《2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 1、通過“實驗探究”，“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力 2、認(rèn)識元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì) 過程與方法： 1、學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。 2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時，也會以理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí) 情感態(tài)度與價值觀：通過自學(xué)、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力 教學(xué)重點：元素周期律的涵義 教學(xué)難點：元素周期律的實質(zhì) 教學(xué)過程： 【導(dǎo)入】我們學(xué)習(xí)了元素周期表、元素周期律，它在科學(xué)研究中有什么應(yīng)用呢？展示門捷列夫和元素周期表的小故事 【過渡】根據(jù)門捷列夫推出鎵，我們根據(jù)所學(xué)的知識，感覺當(dāng)年門捷列夫推斷類鋁的過程。 【板書】三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 【問題】鋁：原子量：27，密度：2.702，鋅：原子量：65，密度：7.133，鍺：原子量為73，密度：5.38，銦：原子量：115，密度是7.3， Al Zn ? Ge In 完成下列問題：（1）寫出？的原子結(jié)構(gòu)示意圖？（2）同周期主族元素金屬性強弱的比較？（3）同主族元素金屬性性強弱的比較？（4）相對原子質(zhì)量范圍？（5）密度范圍？ 【講述】確定元素在周期表的位置，它的性質(zhì)我們就可以做出大膽的推測，這就是位置運用相似性和遞變性推出性質(zhì)。 【板書】1.位置→性質(zhì) 【合作探究】 單 質(zhì) A B C D E F G H I J 熔點（℃） -150 550 160 310 -50 370 450 300 260 250 與水反應(yīng) √ √ √ √ 與酸反應(yīng) √ √ √ √ √ √ 與氧氣反應(yīng) √ √ √ √ √ √ √ √ 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) √ √ 相對于A元素的 原子質(zhì)量 1.0 8.0 17.1 6.0 22.1 31.2 20.0 29.9 4.9 18.0 根據(jù)上述性質(zhì)，是確定十種元素在周期表中的位置， A B H 【板書】2.性質(zhì)→位置 【講述】上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的規(guī)律，我知道了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定位置，位置反映結(jié)構(gòu)。 【板書】3.位構(gòu)性三者的關(guān)系 結(jié)構(gòu) 決定 反映 位置 性質(zhì) 決定 反映 運用相似性和遞變性推出性質(zhì) 判斷元素，推出性質(zhì) 【思考】閱讀課本P18完成一下問題： （1）尋找半導(dǎo)體材料對應(yīng)元素的區(qū)域： 。 （2）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料對應(yīng)元素的區(qū)域： 。 （3）尋找合成制冷劑及生產(chǎn)農(nóng)藥對應(yīng)元素的區(qū)域： 。 【板書】4.尋找特定用途材料的元素 【課堂練習(xí)】 1.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)之比為1：1，丙中為2：1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1，戊中為2：1. （1）寫出化學(xué)式：甲：______，乙：______，?。篲_____，丙：______，戊：______。 （2）寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。 2.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變 規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： （1）氫化物的易燃性：第二周期：____>____>H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____。 （2）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S____H2O；CS2____CO2，CCl4_____CF4（填“>”、“<”或“=”）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸點為76.8C，CF4的沸點為-128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù) 試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_____________________。 （4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是___________。但求助于元素周期表中元素及其化合物的________（填寫字母）變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。 ①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色 a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ 板書設(shè)計： 第二節(jié) 元素周期律（第二課時） 三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 1.位置→性質(zhì) 2.性質(zhì)→位置 3.位構(gòu)性三者的關(guān)系 教學(xué)回顧： 采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；