2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第32課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第32課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 【考綱要求】 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。 2.了解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 【自主預(yù)學(xué)】 1.化學(xué)反應(yīng)速率： 2.某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量 隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________； 從反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。 3. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中 表示的反應(yīng)速率最快的是 A．v(A)＝0.5 molL－1min－1 B．v(B)＝1.2 molL－1s－1 C．v(D)＝0.4 molL－1min－1 D．v(C)＝0.1 molL－1s－1 4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： (1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵______鋁。 (2)對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？ (填“增大”、“減小”或“不變”) ①升高溫度：________；②增大鹽酸濃度：__________；③增大鐵的質(zhì)量：__________； ④增加鹽酸體積：____________；⑤把鐵片改成鐵粉：____________； ⑥滴入幾滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固體：____________。 (3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？ 【探究學(xué)習(xí)】 5. ①向反應(yīng)體系中加入物質(zhì)一定會(huì)加快反應(yīng)速率嗎 ？②對(duì)可逆反應(yīng)，增大生成物濃度能加快反應(yīng)速率嗎 ？③增大壓強(qiáng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率嗎 ？④對(duì)系數(shù)相等的氣相可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率嗎 ？⑤對(duì)于正反應(yīng)是吸熱的可逆反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減慢，這種說(shuō)法對(duì)嗎 ？⑥使用催化劑能提高轉(zhuǎn)化率嗎？ 6.探討有效碰撞理論并填寫(xiě)下列表格： 改變條件 活化分子百分?jǐn)?shù) 單位體積活化分子數(shù) 反應(yīng)速率 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng)(壓縮體積) 升高溫度 使用催化劑 7． COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJmol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)： ①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的 平衡常數(shù)K＝____________； ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng) 溫度T(8)的高低：T(2)________T(8) (填“<”、“>”或“＝”)； ③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡， 則此時(shí)c(COCl2)＝________molL－1； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________________________； ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。? v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。 【鞏固檢測(cè)】 8．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 (　　) (2)由v＝計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值 (　　) (3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的 意義相同 (　　) 9. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”) (1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________； (2)恒容充入N2：__________； (3)恒容充入He：__________； (4)恒壓充入He：__________。