2019-2020年高一化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》教學(xué)設(shè)計之二.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》教學(xué)設(shè)計之二 1．學(xué)會從空間、質(zhì)量、電性三個方面來認(rèn)識原子結(jié)構(gòu) 　　（1）原子由原子核和核外電子組成，從空間體積看，原子核只占原子體積的幾千億分之一，假設(shè)原子像地球大小，則原子核體積只像乒乓球大小一樣。 　　（2）原子核的體積雖小，但原子的質(zhì)量幾乎全集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量很小，僅約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。 　　（3）組成原子“三粒子”的帶電情況及粒子數(shù)目的關(guān)系：中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，一個電子帶一個單位負(fù)電荷。 　　2．原子的組成和三種粒子間的關(guān)系 　　 　　X的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 　　質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）。 　　核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 　　3．核素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子稱為一種原子，又稱為一種核素。 　　同位素：我們把質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱為同位素。 放射性同位素的應(yīng)用目前遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究等各個領(lǐng)域。 2.正確理解相對原子質(zhì)量的含義 （1）相對原子質(zhì)量是以一個碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。 （2）元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值。 【典例精析】 【例1】C—NMR（核磁共振）可以用于碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C表示的碳原子（　　） 　　A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 　　B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 　　C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 　　D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子 　　解析：C是C的一種同位素，同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相似，C的含義是表示質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為13的一個碳原子，中子數(shù)為7，核外有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中最外層的4個電子為價電子，這4個電子都可參與成鍵。綜上所述，只有D項正確。 　　答案：D 　　點評：本題重點考查了學(xué)生對同位素知識的理解。 【隨堂練習(xí)】 1. 最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是 （ ） A.與14N 含有的中子數(shù)相同 B.是C60的同素異形體 C.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D.與12C互為同位素 2. 據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（ ） A．是4He的同分異構(gòu)體 B．比4He 多一個中子 C．是4He 的同位素 D．比4He少一個質(zhì)子 3. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ） A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C．X的原子半徑比Y的大 D．X的元素的最高正價比Y的大 4. 2002年由德.法.美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的原子，有關(guān)Fe的說法正確的是 （ ） A．它是一種新元素 B．它是一種新核素 C．與互為同素異形體 D．這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子后變成 5. 某元素的原子最外電子層只有2個電子，該元素 （ ） A.一定是IIA族元素 B.一定是金屬元素 C.可能是金屬元素 D.一定是+2價元素 6. 不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素。近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中有著廣泛應(yīng)用。下列說法中，正確的是 （ ） A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 C．16O與18O互為同位素 D．2H與1H的質(zhì)子數(shù).中子數(shù).電子數(shù)均不相同 7. 613C可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。613C表示的碳原子 ( ) A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子 D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 8. A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個，則B的原子序數(shù)是 （ ） A.n＋4 B.n＋6 C.n＋8 D.n＋10 9.下列表達(dá)中，錯誤的是 （ ） A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．H.H、H是氫的三種核素 C．Na+和O2－的核外電子數(shù)相等 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強(qiáng) 10. 下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是 （ ） A.Mg2+、S2-、Na+、F-　　　　 B. Na+、F-、S2-、Ar C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+　 　 D．Mg2+、O2-、Na+、F- 11. 鈾元素有234U、235U、238U等多種同位素，用做核燃料的是U。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．的中子數(shù)為235 B．234U、235U、238U是鈾的三種不同核素 C．234U、235U互為同分異構(gòu)體 D．235U、238U的中子數(shù)相同 12. 1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，H3和H2屬于 （ ） A．同位素 B．同素異形體 C．同分異構(gòu)體 D．同一物質(zhì) 13. 和Na＋離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ） A．NH4＋ B．F－ C．H2O D．NH3 14. 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 （ ） A．57 B．47 C．61 D．293 15. 中國科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素，它的中子數(shù)（ ） A．78 　　B．124 　　 C ．202 　　D．280 16. 我國“神舟”六號載人飛機(jī)已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是 ( ) A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子　　　　 B．和互為同位素 C．原子核內(nèi)含有3個中子 D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性 17. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： 其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中，正確的是( ) A.①②③互為同位素 B.①②③為同素異形體 C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 　　 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 18. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是 （ ） A．18O與19F具有相同的中子數(shù) B．16O與19O具有相同的電子數(shù) C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D．15Ｎ與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) 答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C B C C C A D D B B A 題號 14 15 16 17 18 答案 A B B A C