2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)18 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).doc
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配餐作業(yè)(十八) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1.下列變化過程,屬于放熱過程的是( ) A.酸堿中和反應(yīng) B.液態(tài)水變成水蒸氣 C.弱酸弱堿電離 D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體 解析 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;液態(tài)水變成水蒸氣的過程是物理過程,這個(gè)過程中吸收熱量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;弱酸弱堿電離過程是吸熱過程,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程是鹽的水解反應(yīng)過程,是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)( ) A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ΔH=-24.8 kJmol-1(反應(yīng)熱) B.CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJmol-1(反應(yīng)熱) C.C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658.0 kJmol-1(燃燒熱) D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJmol-1(中和熱) 解析 熱化學(xué)方程式要注明各物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol,且得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)小于0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 3.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是( ) A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差 B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸 C.用0.5 molL-1 NaOH溶液分別與0.5 molL-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同 D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì) 解析 測(cè)定溶液溫度時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在溶液中間而不能與燒杯底部接觸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榇姿崾侨跛幔婋x時(shí)會(huì)吸收熱量,故測(cè)得的溫度低一些,C項(xiàng)錯(cuò)誤;測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不用滴定管,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 4.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“-”表示化學(xué)鍵),下列說法不正確的是( ) A.過程Ⅰ是吸熱過程 B.過程Ⅲ一定是放熱過程 C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵 D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行 解析 過程Ⅰ是舊化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,而過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程,是放熱過程,故A、B、C三項(xiàng)均正確;該反應(yīng)可通過燃料電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 5.(2018長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3 2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s) ΔH4 CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2<0,ΔH4>0 C.ΔH2=ΔH1-ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH1 解析 所有的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng),因此ΔH1<0,ΔH3<0,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),ΔH2>0,銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱,ΔH4<0,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1,②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2,③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,由蓋斯定律可知①=②+③,因此ΔH1=ΔH2+ΔH3,則ΔH2=ΔH1-ΔH3,故C項(xiàng)正確;2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s),ΔH4,2CO(g)+2CuO(s)===2CO2(g)+2Cu(s) 2ΔH5,2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3=ΔH4+2ΔH5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 6.(2018湖南六校聯(lián)考)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.2ΔH1>ΔH3 B.ΔH3=ΔH4+ΔH5 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH2<0,ΔH4<0 解析 2 mol碳完全燃燒放出的熱量比2 mol CO完全燃燒放出的熱量多,放出的熱量越多,ΔH越小,所以2ΔH1<ΔH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④、⑤,根據(jù)蓋斯定律,由(④+2⑤)得到③,故ΔH3=,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,由②+③得到①,故ΔH1=ΔH2+ΔH3,C項(xiàng)正確;根據(jù)上述分析知,ΔH2=ΔH1-ΔH3,又因?yàn)棣1<,ΔH2=ΔH1-ΔH3<-ΔH3,ΔH3<0,所以ΔH2>0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 7.(2018濱州期末)以下關(guān)于右圖說法正確的是( ) A.表明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) B.表明化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律 C.表示某化學(xué)反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān) D.表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 解析 由圖可知,加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,正反應(yīng)放熱,遵循能量守恒,B項(xiàng)正確;物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,能量不同,該圖不能證明反應(yīng)的能量變化與生成物的狀態(tài)的關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 8.(2018豫北豫南聯(lián)考)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反應(yīng)組成,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,其能量與反應(yīng)進(jìn)程曲線如圖所示。 (Ⅰ)HBr(g)+O2(g)===HOOBr(g) (Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)===2HOBr(g) (Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)===H2O(g)+Br2(g) 下列說法正確的是( ) A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢 C.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定 D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-12.67 kJmol-1 解析 放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,根據(jù)圖象,第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟(Ⅰ)為吸熱反應(yīng),導(dǎo)致體系溫度降低,反應(yīng)速率減慢,其余反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度升高,反應(yīng)速率加快,故B項(xiàng)正確;HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高,能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題意,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式4HBr(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-50.68 kJ mol-1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 9.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,斷開1 mol O=O鍵和1 mol H—O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ,則斷開1 mol H—H鍵所吸收的能量為( ) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 解析 根據(jù)反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和等于ΔH,設(shè)H—H鍵能為x,則有x+496-2463=-242,解得x=436,答案選C項(xiàng)。 答案 C 【誤區(qū)警示】 不可忽視化學(xué)鍵的物質(zhì)的量,根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),要注意弄清各種化學(xué)鍵的物質(zhì)的量,既要考慮熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),又要考慮物質(zhì)中各種化學(xué)鍵的個(gè)數(shù),再進(jìn)行計(jì)算。 10.(2018衡水中學(xué)四調(diào))“氫能”是未來最理想的新能源。 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為________(填選項(xiàng)字母)。 A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJmol-1 B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 C.2H2O+O2===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJmol-1 (2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟: ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+________________+________ ④2HgO2Hg+O2↑ 請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:HgBr2+________________+________。 請(qǐng)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn):__________________________________________________。 (3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。 請(qǐng)寫出化學(xué)方程式: 反應(yīng)①_______________________________________________。 反應(yīng)②_______________________________________________。 該法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。 解析 (1)表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,其反應(yīng)熱是(-142.92) kJmol-1,則其熱化學(xué)方程式正確的是B。 (2)根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,可知最終反應(yīng)為2H2O===2H2↑+O2↑,根據(jù)蓋斯定律(將①+②+③)2+④,可知反應(yīng)③為HgBr2+CaOHgO+CaBr2;從“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估就是從能耗和環(huán)保等方面評(píng)價(jià),制H2的主要缺點(diǎn)是循環(huán)過程需要很高的能量,且使用重金屬汞,會(huì)產(chǎn)生污染。 (3)據(jù)圖知反應(yīng)①、②分別為SO2+I(xiàn)2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O,該法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是原料SO2和I2可循環(huán)使用,無污染。 答案 (1)B (2)CaO HgO CaBr2 循環(huán)過程需要很高的能量,且使用重金屬汞,會(huì)產(chǎn)生污染 (3)①SO2+I(xiàn)2+2H2O2HI+H2SO4 ②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O SO2和I2可循環(huán)使用,無污染 11.(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJmol-1 ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJmol-1 ③CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJmol-1 反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。 (2)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJmol-1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJmol-1 Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJmol-1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________________________________。 (3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng): 反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=________。 (4)已知:溫度過高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g): ①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJmol-1 ②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJmol-1 則WO2(s)WO2(g)的ΔH=________________。 解析 (1)根據(jù)蓋斯定律,由①4+②+③2得2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g) ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。 (2)將已知3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③,根據(jù)蓋斯定律由③-①-②得MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJmol-1+520 kJmol-1+297 kJmol-1=-248 kJmol-1。 (3)根據(jù)題中三個(gè)反應(yīng),反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ2-反應(yīng)Ⅰ,因此ΔH3=2ΔH2-ΔH1。 (4)根據(jù)題意由①-②可得 WO2(s)WO2(g) ΔH=+203.9 kJmol-1。 答案 (1)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3 (2)MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=-248 kJmol-1 (3)2ΔH2-ΔH1 (4)+203.9 kJmol-1 12.(2018四川成都一中測(cè)試)(1)已知C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH>0,則穩(wěn)定性:金剛石________石墨(填“>”或“<”)。 (2)已知:2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2 則ΔH1__________ΔH2(填“>”或“<”)。 (3)“嫦娥五號(hào)”預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射,火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知: ①N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJmol-1 ②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJmol-1 寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。 (4)25℃、101 kPa時(shí),14 g CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱量,則CO的燃燒熱為ΔH=______________。 (5)0.50 L 2.00 molL-1H2SO4溶液與2.10 L 1.00 molL-1 KOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱ΔH=___________。 (6)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是______________________________________。 解析 (1)已知C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH>0,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此石墨的總能量低于金剛石的總能量,而能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:金剛石<石墨。 (2)ΔH1表示碳完全燃燒的反應(yīng)熱,ΔH2表示碳不完全燃燒的反應(yīng)熱,碳完全燃燒放熱多,且放熱越多ΔH越小。因此,ΔH1<ΔH2。 (3)根據(jù)蓋斯定律,由2②-①得: 2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=2(-543 kJmol-1)-(+10.7 kJmol-1)=-1 096.7 kJmol-1。 (4)25℃、101 kPa時(shí), 14 g CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3 kJ熱量,則1 mol CO(即28 g CO)完全燃燒放出的熱量是141.3 kJ2=282.6 kJ,即CO的燃燒熱ΔH=-282.6 kJmol-1。 (5)n(H2SO4)=0.50 L2.00 molL-1=1 mol,n(KOH)=2.10 L1.00 molL-1=2.10 mol,二者反應(yīng)時(shí),KOH過量,1 mol H2SO4完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l),放出114.6 kJ熱量,故稀硫酸與KOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)放出的熱量為114.6 kJ=57.3 kJ,故該反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1。 (6)N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=E(N≡N)+3E(H—H)-23E(N—H)=946 kJmol-1+3436 kJmol-1-6391 kJmol-1=-92 kJmol-1。 答案 (1)< (2)< (3)2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 096.7 kJmol-1 (4)-282.6 kJmol-1 (5)-57.3 kJmol-1 (6)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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