2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí) 魯科版必修2.doc
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第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量測評(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括11小題,每小題4分,共44分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.下列說法不正確的是()A.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵解析部分氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池,非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池。答案B2.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物解析MgCl2中不含共價(jià)鍵;HCl中含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;NaOH屬于離子化合物。答案B3.在一定條件下,向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃?發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列關(guān)于從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖像中,正確的是()答案D4.關(guān)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),3v正(NH3)=2v正(H2O)答案A5.已知斷開1 mol HH鍵要吸收436 kJ的能量,斷開1 mol ClCl鍵要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol HCl鍵要放出431 kJ的能量,對于反應(yīng):H2+Cl22HCl,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)在發(fā)生過程中要吸收能量B.該反應(yīng)在發(fā)生過程中要放出能量C.反應(yīng)后若生成2 mol HCl,則一定會放出2431 kJ的能量D.斷開1 mol HH鍵要吸收的能量與形成1 mol HCl鍵要放出的能量相等答案B6.導(dǎo)學(xué)號15184050Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag+e-AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2答案B7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小答案A8.根據(jù)反應(yīng):2Ag+CuCu2+2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池,下列說法錯誤的是()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為:Ag+e-Ag答案B9.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反應(yīng)速率的是()恒容條件下,再通入一定量的O2增大體系容積恒容條件下,再通入一定量的N2使用合適的催化劑A.B.C.D.解析恒容條件下,再通入一定量的O2,O2濃度增大,反應(yīng)速率加快;增大體系容積,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減慢;恒容條件下,再通入一定量的N2,由于N2不是反應(yīng)體系中的物質(zhì),故反應(yīng)速率不變;合適的催化劑能加快反應(yīng)速率。答案A10.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.d的單質(zhì)可用排水法收集答案D11.在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+熱量,下列不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體顏色保持不變D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變答案A二、非選擇題(本題包括4小題,共56分)12.(12分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:(1)寫出這五種元素的名稱:A,B,C,D,E。(2)D單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,其中存在的化學(xué)鍵類型是,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)鈉氧硫氮?dú)?2)N2分子內(nèi)氮原子之間以三個共用電子對(叁鍵)相結(jié)合,要破壞共價(jià)鍵需消耗較多的能量(3)H和HNa+H-H(4)離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O4NaOH+O213.導(dǎo)學(xué)號15184051(14分)某同學(xué)用下圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450請回答以下問題:(1)實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向相反的原因是。(3)影響水果電池的電壓的因素有、。(4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮,該同學(xué)用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個此電池串聯(lián)起來,再安發(fā)光二極管,這樣做(填“合理”或“不合理”)。答案(1)Al-3e-Al3+(2)實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,實(shí)驗(yàn)5中鋅比鋁活動性差,鋅作正極,所以兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反(3)水果品種電極材料(4)合理14.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他們設(shè)計(jì)了下圖所示裝置來制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是(填寫裝置的字母)。(2)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):。(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法。(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 molL-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時(shí),共用去Na2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)b(2)取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液,先滴加足量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(3)HC+Cl2CO2+Cl-+HClO(4)D后接一盛有稀NaOH溶液的洗氣瓶(5)35.75%15.(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請回答下列問題。(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置C的作用是。(3)在E處,紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是。(4)若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為。A.有白色沉淀生成B.無現(xiàn)象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(5)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是,裝置B的作用是。解析(1)裝置A用于制備氯氣,由反應(yīng)原理可寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)根據(jù)題給信息,再由反應(yīng)前后氫、氧元素質(zhì)量守恒,可知一定有水參加了反應(yīng),其化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl。C裝置的作用是用來吸收氯氣中的HCl并提供水蒸氣。(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體,HCl氣體導(dǎo)入燒杯的紫色石蕊溶液中,因?yàn)樗嵝远谷芤鹤兗t色;當(dāng)Cl2過量時(shí),Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO,由于HClO的漂白作用,再使溶液變?yōu)闊o色。(4)將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生沉淀,原因?yàn)樵谟蠬Cl氣體存在時(shí),將CO2通入澄清石灰水中,不會產(chǎn)生沉淀。(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,A處仍有Cl2產(chǎn)生,把產(chǎn)生的Cl2壓入了B瓶中,隨著裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大,B中的液體將被壓入長頸漏斗中。此時(shí),B瓶的作用是貯存多余的Cl2,防止有毒的Cl2排入大氣中,避免污染空氣。答案(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2吸收氯氣中的HCl,提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣(3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用生成的HClO的漂白作用使紅色消失(4)B(5)瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升貯存少量多余的Cl2- 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