2019-2020年滬科版化學高一上1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》第1課時教學設(shè)計.doc
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2019-2020年滬科版化學高一上1.2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量第1課時教學設(shè)計一教學目標1知識與技能(1)知道原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)量數(shù)和式的含義;(2)知道構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系;(3)知道同位素的概念和相對原子質(zhì)量的含義。2過程與方法(1)通過學習原子結(jié)構(gòu)和同位素概念,明白科學概念的完善過程。(2)通過學習人類對相對原子質(zhì)量概念認識方法,明白人類認識的發(fā)展過程。3情感態(tài)度與價值觀通過原子中不同電性粒子間的關(guān)系,懂得原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。二教學重點和難點1重點構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系,同位素的概念與相對原子質(zhì)量。2難點同位素的概念,有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算。三教學用品多媒體四教學流程1設(shè)計思想本節(jié)課內(nèi)容有兩部分:一是原子結(jié)構(gòu);二是同位素。新教材先講述原子結(jié)構(gòu),再明確質(zhì)量數(shù)的概念,最后在原子核結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上提出了同位素的概念。內(nèi)容這樣安排使學生思路清晰、流暢。本節(jié)教學內(nèi)容無演示實驗,理論性較強,學生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此,采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法,對學生進行精心的引導(dǎo),并結(jié)合形象的比喻,多媒體視頻,讓學生親自參與到學習新知識的過程中來,最后通過對所學知識的應(yīng)用練習,使本節(jié)課的知識得以鞏固。在設(shè)計方案過程中盡量調(diào)動激活學生的思維。層層設(shè)問,學生不時產(chǎn)生認知沖突。在強化訓練書寫時可以通過“自主、合作訓練”增強趣味性,讓學生體驗自主、合作探究及訓練后獲得成功的喜悅。2流程圖 多媒 原子的結(jié)構(gòu)體演示: 討論完成表1.1合作探究:元素的平均相對原子質(zhì)量課堂總結(jié)總結(jié)并提出質(zhì)量數(shù)的概念歸納兩個關(guān)系式練習1歸納同位素概念和性質(zhì)引入新課多媒 同位素的體演示: 發(fā)現(xiàn)史多媒 放射性同位素體演示:的應(yīng)用本質(zhì)提出原子的表示方式 3流程圖說明(1)引言:可以復(fù)習原子結(jié)構(gòu)的行星模型,通過設(shè)問激起學生的探究欲望。(2)視頻:原子的構(gòu)成。從中學生可看出質(zhì)子、中子與電子,并討論比較這三種粒子。構(gòu)成原子的粒子中,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,電子帶負電,并理解原子作為一個整體不顯電性的原因。(3)教師提示電子質(zhì)量很小,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,從而引出質(zhì)量數(shù)的概念。(4)學生根據(jù)質(zhì)量數(shù)的概念和原子是電中性的,歸納出兩個重要的關(guān)系式:核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(5)用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。(6)視頻:同位素的發(fā)現(xiàn)史。(7)從中引導(dǎo)學生歸納出同位素的概念和性質(zhì)。(8)通過練習1,即課本P14第1題,讓學生進行鞏固與應(yīng)用的訓練。(9)通過元素存在同位素,學生討論得出元素的平均相對原子質(zhì)量的計算方法。(10)視頻:放射性同位素的應(yīng)用。拓展學生的視野,激發(fā)學生的學習熱情。(11)由學生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容,即時梳理知識點。五教學案例1復(fù)習引入復(fù)習提問:盧瑟福提出的原子結(jié)構(gòu)的行星模型的具體內(nèi)容什么?原子究竟具有怎樣的結(jié)構(gòu)?2原子結(jié)構(gòu)的學習首先播放視頻:原子的結(jié)構(gòu)(沒有條件的可以用文字的形式把這部分內(nèi)容展示給學生)。設(shè)問:請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們怎樣構(gòu)成原子?構(gòu)成原子的粒子主要有質(zhì)子、中子、電子;其中,質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核,居于原子中心,電子在核外做高速運動形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大?。咳绻言颖茸饕蛔畬哟髽?,原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場,而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。確切地講,原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小,但并不簡單,它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成,幾乎集中了原子的所有質(zhì)量,且其密度很大。投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度很大,假如在1 cm3的容器里裝滿原子核,則它的質(zhì)量就相當于1.2108 t,形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。表1.21構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)1.0071008通過上表我們知道,構(gòu)成原子的粒子中,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,電子帶負電。我這兒有一把鐵鎖,(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?(不會)。金屬均由原子構(gòu)成,而原子中又含有帶電粒子,那它為什么不顯電性呢?因為原子內(nèi)部,質(zhì)子所帶正電和電子所帶負電電量相等、電性相反,因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知,原子核帶正電,其所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),我們用Z來表示核電荷數(shù),便有如下關(guān)系:核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。從表中可看出,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來,所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量,我們把其稱為質(zhì)量數(shù),用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)在化學上,我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如C表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。3同位素的學習投影同位素的發(fā)現(xiàn)史,歸納同位素的概念和性質(zhì)??茖W研究證明,同種元素原子的原子核中,中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子,就有以下三種:投影展示表1.22 三種不同的氫原子原子符號質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱H氕(H)H氘(D)H氚(T)也就是說,質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子間互稱為同位素。如H、H和H三種核素均是氫的同位素。我們把它們分別叫做氕、氘、氚,為了便于區(qū)別,又把它們分別記做H、D、T。此處的“同位”是指這幾種原子的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同,在元素周期表中占據(jù)同一個位置的意思。設(shè)問:截止到1999年,人們已經(jīng)知道了115種元素,能不能說人們已經(jīng)知道了115種原子?為什么?(不能。因為許多元素有多種同位素原子,即原子種類要比元素種類多)。同位素不但在科學研究方面有重要的用途,在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面也能大顯身手。視頻同位素的應(yīng)用需要說明的是,同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(或說質(zhì)量數(shù)不同),但它們的化學性質(zhì)基本相同。4相對原子質(zhì)量的有關(guān)計算的學習在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值。下面,我們介紹各元素相對原子質(zhì)量平均值的算法。設(shè)問:對于具有同位素原子的元素來講,應(yīng)該怎樣求其同位素的相對原子質(zhì)量呢?如O的相對原子質(zhì)量可以通過以下數(shù)值求出:已知一個O的質(zhì)量為2.65710-26 kg,一個C的質(zhì)量為1.99310-26 kg,O的相對原子質(zhì)量=12=15.998只要我們知道了某元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量,及在自然界中各同位素原子豐度。根據(jù)元素相對原子質(zhì)量的含義,就可得到其值。以氯元素為例,求氯元素的相對原子質(zhì)量:氯元素的相對原子質(zhì)量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量就是這樣算出來的。在數(shù)值上,同位素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù),我們平常做題時,常用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量來計算元素的近似相對原子質(zhì)量。5作業(yè)布置 略六教學反思引導(dǎo)學生辨析原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別。整節(jié)課緊扣學生的思維活動,學生熱情高漲,把課堂氣氛一步一步推向高潮;部分學生對相對原子質(zhì)量的概念不太清楚,這留待下一課時強化。上海市奉賢中學 尹利群- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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