2019-2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)案 【問題導(dǎo)讀】 1、請同學(xué)們寫出氯、溴、碘及其鹽溶液間的置換反應(yīng)。 2、在氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？ 【主干知識】 1、氧化還原反應(yīng)： ①概念：化學(xué)反應(yīng)過程中元素 發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) ②特征： 發(fā)生變化 ③實質(zhì)： 發(fā)生轉(zhuǎn)移 2、氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)： ①失去電子的物質(zhì)是 劑，還原劑發(fā)生 反應(yīng) ②得到電子的物質(zhì)是 劑，氧化劑發(fā)生 反應(yīng) 3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷 ①在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性 ②一般來說，得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的 就越強(qiáng) 失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的 就越強(qiáng) 氟、氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序為 F- 、Cl-、Br-、、I-的還原性強(qiáng)弱順序為 4、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 ①雙線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移 注意點：a.首先標(biāo)出變價元素的化合價 b用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為 元素 c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù) 圖示: 失 ne-電子 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 得ne-電子 ②單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果 注意點：a.首先標(biāo)出變價元素的 b用單箭頭表示，箭頭起點為 電子元素，終點為 電子元素 c在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失 圖示： ne- 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 【課堂練習(xí)1】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C. 2KMnO4＋16HCl(濃) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D. Na2O＋H2O==2NaOH 【課堂練習(xí)2】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 （ ） A.很多反應(yīng)中IBr是氧化劑 B.在IBr中碘和溴的化合價均為零 C.和水反應(yīng)時，IBr既是氧化劑又是還原劑 D.和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaIO 【課堂練習(xí)3】下列反應(yīng)中，能說明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是 （ ） ①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.僅①②③ B.僅①②④ C.僅②③④ D.①②③④ 【課堂練習(xí)4】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2＋4HCl(濃) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 【達(dá)標(biāo)提高】 （一看就懂，一做就會） 一、選擇題： 1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是 （ ） A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B．在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 　 D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 2.在反應(yīng)3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是 （ ） A．被氧化　　B．氧化劑　 C．被還原　 D．還原劑 3.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是 （ ） A．SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl C．SO2＋2H2S==3S＋2H2O D．SO2＋NO2==SO3＋NO 4.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是 （ ） A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I(xiàn)2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3 5.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe 6.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 （ ） A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 7、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 （ ） A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑ C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O *8.下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是 （ ） A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.2NO2+H2O==2HNO3+NO D.2F2+2H2O==4HF+O2 *9.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。這四種離子氧化性大小符合 （ ） A．R2+ 〉 X2+ 〉Z2+ 〉Y2+ B．X2+ 〉R2+ 〉 Y2+ 〉 Z2+ C．Y2+ 〉Z2+ 〉R2+ 〉 X2+ D．Z2+ 〉X2+ 〉R2+ 〉 Y2+ 10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A . H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B. I- > F e2+ > H2SO3 > NO C. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3> I- 11. ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ） A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 12.在5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 （ ） A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8 13.已知硫酸、氯氣、Fe、雙氧水、碘均有氧化性，它們在酸性溶液中氧化性的強(qiáng)弱順序為：Cl2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ） A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2==2Fe3++2I- *14.將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將 溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（ ） A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 *15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將210-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 （ ） A．+1 B.+2 C.+3 D.+4 二、填空題： 1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題： ⑴氧化劑是 ，還原劑是 ⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比 ⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為 克，生成還原產(chǎn)物為 克。 2.從下列各組反應(yīng)的對比中，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)，哪種微粒的還原性最強(qiáng) ⑴鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中， 原子還原性最強(qiáng)，F(xiàn)e2+、Cu2+、Ag+ 中 離子氧化性最強(qiáng)。 ⑵鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中， 具有氧化性， 氧化性最強(qiáng)。 3油畫所用原料含有白色鉛化物，久置于空氣中就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨玃bSO4,從而使得油畫復(fù)原。 ⑴上述清洗的化學(xué)方程式 ⑵在此反應(yīng)中，H2O2用作 發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 三、計算： 1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？ 2、NH3與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N2、Cu和化合物A。 ⑴推斷A的化學(xué)式。 ⑵寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ⑶當(dāng)有17克還原劑發(fā)生反應(yīng)時，求消耗氧化劑的質(zhì)量。