2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第23課時(shí) 鐵及其化合物學(xué)案.doc

《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第23課時(shí) 鐵及其化合物學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第23課時(shí) 鐵及其化合物學(xué)案.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第23課時(shí) 鐵及其化合物學(xué)案 【考綱要求】1．了解鐵及氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2. 了解 Fe(OH)2 、Fe(OH)3主要性質(zhì)及制備。 【自主預(yù)學(xué)】 一．鐵的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)、存在：鐵具有金屬的通性，而且能被_________吸引。鐵在自然界主要以_________態(tài) 存在，游離態(tài)的鐵只存在于 中。鐵原子的核外電子排布式： 。 2．用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化 (1) 鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng) Fe + O2　　　　(現(xiàn)象:在氧氣中點(diǎn)燃，火星四射、生成　　　　色晶體) Fe+Cl2　　　　(現(xiàn)象:產(chǎn)生　　　　色煙) Fe+S (現(xiàn)象:生成黑色固體) (2) 鐵與水、酸溶液反應(yīng) Fe + H2O(g) Fe+ H2SO4 = Fe（少量） + HNO3(稀)= Fe（足量） + HNO3(稀)= (3) 鐵與鹽溶液反應(yīng) Fe + FeCl3= Fe + CuSO4= 3. 金屬的鈍化 常溫下 、 在濃 、濃 中使金屬的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。 二．鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗稱 色態(tài) 鐵的價(jià)態(tài) 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 三．鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 受熱分解 ． 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 轉(zhuǎn)化關(guān)系 實(shí)驗(yàn)室制備 【探究學(xué)習(xí)】 4.用足量的CO還原14g鐵的氧化物的混和物，將生成的氣體通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，則這種混和物可能是 ，在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之比是 。①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 ③Fe2O3、Fe3O4 5.Fe(OH)2的制備原理和方法：用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。 方法一　用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入__________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二　在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____________________________________________。 (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________________________________________。 (3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾， 塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____________________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。 方法三　利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料 分別為石墨和鐵。 (1)a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式為______________________________。 (2)電解液c可以是__________(填編號(hào))。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d為苯，其作用是________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？________________________________________________________________________。 (4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________(填編號(hào))。 A．改用稀H2SO4作電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓 C．適當(dāng)減小兩極間的距離 D．適當(dāng)降低電解液的溫度 (5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上 看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_______________________________________________________。 【鞏固檢測(cè)】 6．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(xx北京高考)鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(　　) (2) (xx北京高考)將試管①中鐵粉與水蒸氣加熱，試管②中肥皂水冒泡， 說(shuō)明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)(　　) (3)(xx全國(guó))濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　) (4)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。(　　) (5)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。(　) (6)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。(　　) (7)磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋3H2O。(　　) (8)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　) (9)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe(OH)3。(　　) (10)Fe(OH)2在空氣中加熱，可得到FeO。(　　) (11)向硫酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。(　　) (12)Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。(　　) 第24課時(shí) 鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用（1） 【考綱要求】 1. Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)、檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化 2．能鑒別溶液中Fe2＋、Fe3＋。 【自主預(yù)學(xué)】 一、Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì) 1．含有Fe2＋的溶液呈 色，F(xiàn)e2＋既有________性，又有________性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。 2．①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈 色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。 ②易水解：FeCl3滴入沸水中的離子方程式： 。 二．Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn) 3. 檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的常用方法 (1) 溶液顏色:含有Fe2+的溶液顯　　　　　色，含有Fe3+的溶液顯　　　　　色。 (2) 用KSCN溶液和氯水:先加KSCN溶液，如出現(xiàn)　　　　　色，溶液含F(xiàn)e3+;如無(wú)現(xiàn)象，再加氯水， 溶液呈　　　　色，溶液含F(xiàn)e2+。 (3) 用NaOH溶液:加入NaOH溶液，如出現(xiàn)　　　　　色沉淀，溶液含F(xiàn)e3+;如出現(xiàn)　　　　色沉淀、 后變成　　　　　色、最后變?yōu)椤　　　　∩?，溶液含F(xiàn)e2+。 三．Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化 【探究學(xué)習(xí)】 4.（1）怎樣配置硫酸亞鐵和氯化鐵溶液？ （2）如何證明一瓶FeSO4溶液是否變質(zhì)？ （3）能否用NaOH溶液或苯酚溶液證明FeSO4溶液被氧化？ 5．2.8g鐵投入160mL1mol/L稀硝酸中,充分反應(yīng)放出NO氣體。求: ①反應(yīng)結(jié)束后溶液中各陽(yáng)離子濃度；②反應(yīng)中HNO3共得到電子的物質(zhì)的量。 6. (xx揚(yáng)州模擬)在一定量的稀硝酸中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1) AB段發(fā)生的反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　， 鐵元素以　　　　　形式存在。 (2) BC段發(fā)生的反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　， 鐵元素以　　　　　形式存在。 (3) CD段鐵元素以　　　　　形式存在。 7、(xx浙江高考)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含Ca、Fe、C、O四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： (1) 流程圖中紅褐色沉淀是________，白色沉淀2是________，由白色沉淀2轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的 化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。 (2)固體2的成分為FeO，寫出固體2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________。 (3)在酸性條件下，H2O2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (4)溶液3中含有金屬陽(yáng)離子是________，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該離子的存在___________________________________________________________________________________。 (5)氣體甲的成分是________，氣體甲與固體2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物 ____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【鞏固檢測(cè)】8．判斷正誤 (1)(xx全國(guó))FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原理是FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅。（ ） (2)(xx江蘇)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　　) (3)(xx安徽高考)Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2。(　　) (4)(xx四川高考)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。(　　) (5)(xx江蘇高考)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋。(　　) (6)(xx廣東高考)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅。(　　) (7)(xx安徽高考)過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋。(　　) (8)(xx江蘇高考)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋。(　　) (9) (xx江蘇)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3(　　) (10) (xx江蘇)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱(　　) (11) (xx北京)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(　　) (12) xx天津)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(　　) (13)向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(　　)