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第1課時(shí) 元素周期律
課后篇鞏固提升
A組
1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素
B.周期表中的ⅡA族都是金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于短周期
D.周期表中的0族元素都是非金屬元素
解析長(zhǎng)周期中的第4周期的As、Br等元素都是非金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案C
2.下列關(guān)于同一種元素的原子或離子敘述正確的是( )
A.原子半徑比陰離子半徑小
B.原子半徑比陰離子半徑大
C.原子半徑比陽(yáng)離子半徑小
D.帶正電荷數(shù)多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷數(shù)少的陽(yáng)離子半徑大
解析同一元素的陰離子半徑大于原子半徑,如r(Cl-)>r(Cl),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑,如r(Na)>r(Na+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大于帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑,如r(Fe2+)>r(Fe3+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案A
3.下列各組元素中,按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是 ( )
A.C、N、F B.Na、Mg、Al
C.F、Cl、Br D.P、Cl、S
解析各元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù),注意氟元素?zé)o正價(jià)。
答案B
4.下列各組微粒半徑之比大于1的是( )
A. B. C. D.
解析A項(xiàng)中,r(Na+)
H3PO4
B.非金屬性:Cl>Br
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2
D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
解析A項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:S>P,則酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解釋;B項(xiàng),同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,則非金屬性:Cl>Br,能用元素周期律解釋;C項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Mg,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋;D項(xiàng),碳酸氫鹽易分解,碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋,故答案選D。
答案D
9.有下列四種微粒:O Na Mg N(用序號(hào)填空)。
(1)按原子半徑由大到小的順序進(jìn)行排列 。
(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是 。
(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是 。
(4)能形成X2Y2型化合物的是 ,能形成X3Y2型化合物的是 。
解析(1)對(duì)于電子層數(shù)相同的NaMg來(lái)說(shuō),由于Mg的核電荷數(shù)大,因此r(Na)>r(Mg),同樣r(N)>r(O),而r(Mg)>r(Be)>r(N),故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。
(2)由N=A-Z得中子數(shù)分別為N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N)=7。
(3)N元素在化合物中可顯示+5、+4、+3、+1、0、-3等化合價(jià)。
(4)能形成X2Y2型化合物,則X可呈+1價(jià)而Y呈-1價(jià),故為Na2O2;能形成X3Y2型化合物,則X呈+2價(jià),Y呈-3價(jià),故為Mg3N2。
答案(1)②>③>④>① (2)①②
(3)④ (4)①②?、邰?
10.元素A原子獲得2個(gè)電子或元素B原子失去1個(gè)電子后形成的離子都與OH-具有相同的電子數(shù),則:
(1)A是 ,B是 。
(2)離子半徑大小A2- B+(填“>”“<”或“=”)。
(3)在兩種元素形成的化合物中,標(biāo)出它們的化合價(jià) ,并寫出與水反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式:
。
解析OH-電子數(shù)為10,故A原子核外電子數(shù)為8,B原子核外電子數(shù)為11,即A為O,B為Na;O2-與Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu),則r(O2-)>r(Na+)。Na與O形成Na2O和Na2O2兩種化合物,其中化合價(jià)為。只有Na2O2與水反應(yīng)生成O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
答案(1)氧(或O) 鈉(或Na) (2)>
(3) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B組
1.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.B、C、N、O、F原子半徑依次增大
B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵卦幼钔鈱与娮訑?shù)周期性變化而引起的
C.還原性由弱到強(qiáng)的順序是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28
解析B、C、N、O、F的原子半徑依次減小,A項(xiàng)不正確。I-、Br-、Cl-、F-還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱,C項(xiàng)不正確。某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5,則R為+5價(jià),負(fù)價(jià)應(yīng)為-3價(jià),其形成氣態(tài)氫化物為RH3,根據(jù)已知,100%=8.8%,則A(R)=31,D項(xiàng)不正確。
答案B
2.下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A.Na+Cl->Na+>Al3+
C.NaCl-、Na+>Al3+,又S2-與Cl-比Na+與Al3+多一個(gè)電子層,微粒半徑前者大,正確;C項(xiàng)中,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑應(yīng)越小,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中,最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同,電子層數(shù)越多,原子半徑應(yīng)越大,錯(cuò)誤。
答案B
3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
解析處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性,A錯(cuò)誤;主族元素(O、F除外)的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù),也等于其最外層電子數(shù),B正確;H+的最外層電子數(shù)是0,Li+的最外層電子數(shù)是2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同,但是核電荷數(shù)、原子半徑不同,化學(xué)性質(zhì)不完全相同,D錯(cuò)誤。
答案B
4.下列比較不正確的是( )
A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
B.原子半徑大小:Na>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH
D.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-
解析非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>S>P>Si,所以酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故A正確;同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族從上到下原子半徑依次增大,Na、S、O三種原子的半徑大小為Na>S>O,故B正確;ⅠA族金屬元素,自上而下形成的最高價(jià)氫氧化物堿性依次增強(qiáng),即堿性KOH>NaOH>LiOH,故C正確;ⅦA族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng),故D錯(cuò)誤。
答案D
5.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184008(1)下表是部分前18號(hào)元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價(jià)
+2價(jià)
+3價(jià)
+2價(jià)
+6、
-2價(jià)
-2價(jià)
①L元素的名稱是 ,R元素的名稱是 。
②L、M中與T元素組成的化合物具有兩性的是 (寫化學(xué)式)。
(2)某種融雪劑主要成分為XY2,X、Y均為周期表中前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
①該融雪劑主要成分的化學(xué)式為 。
②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,D元素是 ,E元素是 。
解析(1)根據(jù)主要化合價(jià)可知,L、Q最外層有2個(gè)電子,根據(jù)原子半徑特點(diǎn),Q是Be,L是Mg,M是Al;T只有-2價(jià),是O,則R為S。Al與O形成的Al2O3具有兩性。
(2)XY2中每1 mol離子有電子:54 mol=18 mol,又結(jié)合化學(xué)式可判斷化合物中X顯+2價(jià),是Ca,Y顯-1價(jià),是Cl,XY2是CaCl2。對(duì)于D、E元素來(lái)說(shuō),如果有1個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,則是He;若有2個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,是C;如果有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,是S;據(jù)題意,D與Cl相鄰,D是S,則E是C或He。
答案(1)①鎂 硫 ②Al2O3 (2)①CaCl2?、赟 C或He
2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.2.1 元素周期律練習(xí) 魯科版必修2.doc
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