2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。 2.掌握離子反應(yīng)的規(guī)律,能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng),常見的一些離子在溶液中能否共存。 學(xué)習(xí)過程 一、自學(xué)探究活動(dòng) 根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式,寫出相應(yīng)的離子方程式。 化學(xué)方程式 離子方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O 討論:舉例說明為什么 “離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物某些離子濃度的減少”? 3.聽老師補(bǔ)充講解后,歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。 類型 舉例 條件或?qū)嵸|(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 生成難溶物質(zhì) 生成難電離的物質(zhì) 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 離子濃度改變 離子濃度改變 列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。 討論:根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存? 二、總結(jié)與評價(jià) 【總結(jié)】 1.如何判斷離子方程式的正誤 一看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號表示,例:HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等;多元弱酸根離子:HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等。 此外都用(分子式)化學(xué)式表示。例:H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等;弱堿:NH3H2O;不溶性堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等;不溶性鹽:AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等 二看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)符號是否正確,有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“=”連接,生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。 三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng),但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的,即無自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。 四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示,微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號表示,是濁液或固體用分子式表示。 五看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。 六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。 2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中,幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。通常從以下幾個(gè)方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存,如與、、、、等不能共存,、與、、、、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)則不能共存。如與、、、、、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質(zhì)則不能共存。如與,與、、、等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子(如、、、等)和典型的還原性離子如,、、S2-(HS-)、()等]在酸性溶液中,不能大量共存。 【評價(jià)】 一、選擇題 1.能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是( )。 A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B.金屬鐵放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O 2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。 A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH- C.Na+、H+、NO3-、CO32- D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42- 3.下列反應(yīng)的離子方程式,書寫錯(cuò)誤的是( )。 A.用稀硫酸清除鐵銹 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B.銅粉放入硝酸銀溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng) Ba2+ + 2OH-+ Cu2++ SO42-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液 Cl-+ Ag+ = AgCl↓ 4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+ + OH-= H2O C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O + SO2 == NH+ HSO D.硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O == Fe(OH)3 + 3NH 6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( )。 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. H+、NH4+、Al3+、SO42- C. K+、AlO2-、NO3-、OH- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 二、填空題 X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X 、Y 、Z 試劑甲 ,試劑乙 。 (2)寫出上述各步反應(yīng)①~⑤的離子方程式: ① ② ③ ④ ⑤ 針對性測試題(二) 選擇題 1.下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是( )。 A.H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O C.CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O 2.能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是( )。 A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液與鹽酸混合 C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng) D.H2S通入NaOH溶液中 3.能在溶液中大量共存的一組離子是( )。 A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Na+、S2-、H+、Cl- C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+ 4.下列離子方程式正確的是( )。 A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 5.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )。 A.H+ + OH- = H2O B.SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O C.2I- + Br2= I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++2Br-+ SO42- 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的 是( )。 A.HCO3-+OH-==H2O+CO32- B.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32- C.HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O D.2HCO3-+ Ba2+ +2OH-==BaCO3↓+ 2H2O + CO32- 7.含有下列離子的水溶液,長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì),但不是因?yàn)楸谎趸氖? )。 A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+ 8.對溶液中的離子反應(yīng),下列說法①不可能是氧化還原反應(yīng) ②一般都是可逆反應(yīng) ③只是復(fù)分解反應(yīng) ④有可能是置換反應(yīng) ⑤不可能有分子參加,正確的是( )。 A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④ 9.正確書寫離子方程式時(shí),應(yīng)使等號兩邊( )。 A.離子的物質(zhì)的量相等 B.微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等 C.正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D.各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等 10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來,可用的試劑有:Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正確的操作順序是( )。 A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+ C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+ 11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。 A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+ C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ 12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現(xiàn)象,然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該鹽溶液中可能含有的離子是( )。 A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2- 13.下列各組溶液,不用其它試劑,無法將它們區(qū)別開的是( )。 A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 14.下列離子方程式中,正確的是( )。 A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓ B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣 Fe2++ Cl2 == Fe3++ 2Cl- C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰 HCO3- + Ca2++ OH-== CaCO3↓ + H2O D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水 2MnO4- + H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O 15.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是( )。 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2 16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )。 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 OH-+ CO2== HCO3- 用氨水吸收少量SO2 2NH3H2O + SO2== 2NH4++ SO32-+ H2O 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++ 4NH3H2O == AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3++ H2S == Fe2++ S↓+ 2H+ 17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其C(H+)=10-2 molL-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是( )。 A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32- 18.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng):Al3++ 3HCO3-=3CO2↑+ Al(OH)3↓ B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C.硫化亞鐵中加入鹽酸:S2-+2H+=H2S↑ D.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- 19.下列離子方程式書寫正確的是( )。 A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ 20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體為6.72L(S.T.P)時(shí)立即停止,則這一過程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計(jì))( )。 A B C D 二、填空題 1.如下陰離子:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____; (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有 ; (3)當(dāng)溶液中含有_____、_____陽離子時(shí),上述陰離子在溶液中均不能存在。 2.寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各兩個(gè)。 (1) H+ + OH- = H2O ________________、_________________________ (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓________________、_________________ (3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑___________________、________________ (4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O ________________、________________ (5) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑________________、________________ (6) Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ __________________、_______________ 3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________,相關(guān)的離子方程式為 , ____________ 。 4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+ 等離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的)。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果: (1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子,并寫出理由。 。 (2)寫出沉淀D的分子式: 。 (3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式: 。 參考答案 一、1.B 2.D 3.B 4.B D 5.D 6.C 二、(1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 (2)①Ba2++ SO42-= BaSO4↓ ②Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓ ③Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O ④Ag++ Cl-= AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 針對性測試題(二) 一、1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.B 9.CD 10.BD 11.C 12.BC 13.C 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.D 20.C 二、1.(1)SO32-、CO32-(2)SO42-、SO32-、CO32-(3)Ag+、Ba2+ 2.(1)NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4= K2SO4+ 2H2O (2)CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuCl2+2KOH = Cu(OH)2↓+2KCl (3)Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2↑ (4)2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (5)NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 = K2SO4+2H2O+2CO2↑ (6)CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4 CuCl2+ H2S= CuS↓+2HCl 3.稀硫酸 Ba2++SO42-= BaSO4↓, 2H++SO32-= H2O+SO2↑ Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 4.(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種,因?yàn)锽aSO4不溶于水,CaSO4微溶于水。 (2)Fe(OH)3 (3)2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- 或 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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