2019-2020年人教版高中化學必修二 1-3-1 離子鍵（教案）1.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修二 1-3-1 離子鍵（教案）1 教學目標 知識與技能： 1、掌握離子鍵的概念 2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程 過程與方法： 通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力 情感態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；由個別到一般的研究問題的方法； 2、結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神 教學重點：離子鍵的概念和形成過程 教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程 教學過程： 【引言】從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？ 學生舉例說明 【講解】以上例子可知，原子和原子相遇時，有的能夠反應有的不能反應。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說，蘋果能掉在地上因為有萬有引力的存在。對于微觀世界里的物質(zhì)來說也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學鍵，也是我們這節(jié)要學習的內(nèi)容。 【板書】 第三節(jié) 化學鍵 【講解】根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以將化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來學習離子鍵。 【板書】一、離子鍵 【展示】氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖 【思考與交流】氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合形成穩(wěn)定的氯化鈉呢？ 【講解】下面我們帶著這個問題來看氯化鈉的形成。 【視頻實驗】鈉在氯氣中燃燒 取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。 【學生】學生觀察實驗現(xiàn)象 【投影】 現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙 方程式： 2Na+Cl2 2NaCl 【講解】從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？ 【講解】在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì)。 【講解】那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？ 【投影】視頻演示NaCl的微觀形成過程 +11 2 8 1 +17 8 2 7 e- +11 8 2 +17 8 2 8 Na+ Cl- 【講解】鈉與氯氣反應時，由于鈉的金屬性很強，在反應中容易失去一個電子而形8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強，在反應中容易得到一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。因此離子通過靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。 【板書】1.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。 【講解】從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子 【板書】 (1)成鍵粒子：陰陽離子 (2)成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力) 【思考與交流】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ 【回答】Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用 【講解】陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用，當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。 【板書】2、形成條件： 活潑金屬 M Mn+ 化合 離子鍵+me- 活潑非金屬 X Xm- 【講解】原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達到平衡，成鍵后體系能量降低。 【板書】3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。 【講解】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。 【提問】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？ 【投影小結(jié)】 (1) 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。 (2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 (3) 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。 【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。 【講解】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。 【提問】（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。 【回答】AlCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物 【提問】（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。 【回答】NH4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。 【思考與交流】Cl―和Na＋通過離子鍵形成離子化合物NaCl，那么NaCl晶體到底是不是由NaCl分子構(gòu)成的呢？ 【回答】在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只有在蒸氣狀態(tài)時才有NaCl分子 【講解】在NaCl晶體中，每個Na+ 同時吸引著6個Cl-，每個Cl- 也同時吸引著6個Na+，Na+和Cl- 以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個的NaCl分子，晶體里陰陽離子個數(shù)比是1：1，所以NaCl表示離子晶體中離子個數(shù)比的化學式，而不是表示分子組成的分子式 【講解】由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)學生變化，為了分析化學反應的實質(zhì)的方便，我們引進只表示元素原子最外層電子的一個式子——電子式。 【板書】二、電子式 【講解】在元素符號的周圍用小黑點（或）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為： ‥ ‥ ‥ ∶ 【板書】1、表示原子 ‥ Na Mg ?Cl ?O? 【練習】 Al Si P S H 【講解】習慣上，寫的時候要求對稱。 【講解】電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如 【板書】2、表示簡單離子： ‥ ‥ ‥》 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ ‥ ‥ ‥ 陰離子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2- 【練習】 Ca2+ Br- K+ F – 【講解】①.電子式最外層電子數(shù)用?（或）表示； ②.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應用[ ]括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣； ③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標出所帶的電荷數(shù)。 【板書】3、表示離子化合物 NaF MgO KCl ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ Na+[∶F∶]- Mg2+[∶O∶]2- Mg2+ K+[∶Cl∶]- 【練習】 KBr NaCl 【提問]對于象MgCl2、Na2O之類的化合物應該如何用電子式來表示呢？ 【思考】學生自己動手寫，教教師在此基礎(chǔ)上小結(jié)，說出其中的注意點 【講解】書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并,且一般對稱排列. 【講解】對于以上我們所學習的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程。 【板書】4、.表示離子化合物的形成過程 【講解】①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示； 學生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。 ②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用 ③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應物和學生成物一般用“→”不用“====”。 【練習】 用電子式表示MgO和K2S的形成過程 【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學習了化學鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)分子及化合物的形成過程。 板書設(shè)計： 第三節(jié) 化學鍵 一、離子鍵 1、.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。 (1)成鍵粒子：陰陽離子 (2)成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力) -ne- 2、形成條件： 活潑金屬 M Mn+ 吸引、排斥 達到平衡 化合 離子鍵 +me- 活潑非金屬 X Xm- 3、離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。 二、電子式 1、表示原子： 2、表示簡單離子： 3、表示離子化合物 ： 4、表示離子化合物的形成過程 教學回顧： 節(jié)課的重點是一些化學符號的電子式的書寫 學生對于掌握電子式以及形成過程感覺較吃力，需多花時間加大練習進行鞏固。