2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題11 氯及其化合物學(xué)案.doc

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專題11 氯及其化合物 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法。 【考情分析】高考對氯及其化合物考查常規(guī)實(shí)驗(yàn)、基本理論及化學(xué)計(jì)算相結(jié)合考查氯及其化合物的氧化性、特性及用途。近五年高考新課標(biāo)卷共考查6次，題型主要為選擇題和實(shí)驗(yàn)題出現(xiàn)，試題難度一般較大。 【考點(diǎn)過關(guān)】 考點(diǎn)一 氯氣的性質(zhì) 1.氯氣的性質(zhì) 物理性質(zhì) 常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體 化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 2Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙） Cu＋Cl2CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙） 2Fe＋3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙，常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中） 與非金屬反應(yīng) H2＋Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成，可用于工業(yè)制鹽酸） H2＋Cl22HCl（發(fā)生爆炸，不可用于工業(yè)制鹽酸） 2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧） 2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙） 與水反應(yīng) Cl2＋H2O = HCl＋HClO（） 與堿反應(yīng) Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精或漂白粉） 與還原性物質(zhì)反應(yīng) 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)） SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱） 與某些有機(jī)物反應(yīng) CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應(yīng)） CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反應(yīng)） 2.氯水的組成與性質(zhì) 平衡關(guān)系 Cl2＋H2OHCl＋HClO（部分反應(yīng)） HClOH＋＋ClO－（少量電離） H2OH＋＋OH－（少量電離） 存在微粒 三種分子H2O、Cl2、HClO 四種離子H＋、Cl－、ClO－和OH－ 新制氯水 淺黃綠色，有強(qiáng)氧化性和漂白性，含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl―、ClO―等微粒 久置氯水 無色，無強(qiáng)氧化性和漂白性，含有H2O、H＋、Cl―等微粒 溶液性質(zhì) Cl2沒有漂白性，但能夠氧化Fe2+、Br—、I—、S2—、SO2—等 Cl—與硝酸銀生成白色沉淀 HClO不穩(wěn)定，在強(qiáng)光照射下氯水中有氣泡產(chǎn)生，新制氯水應(yīng)保存在棕色瓶中且置于陰涼處 HClO有漂白性，如氯水漂白物質(zhì)，用氯水殺菌、消毒 H＋表現(xiàn)酸性，能與堿或某些鹽作用。如在Na2CO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生，CO32―+H＋== CO2↑+H2O 多微粒同時表現(xiàn)，如將氯水加入石蕊試液中，觀察到：先變紅（H＋作用），后褪色（HClO作用） 平衡移動 c(Cl－)增大平衡左移，常用飽和食鹽水除Cl2中的HCl和用排飽和食鹽水法收集Cl2 加入堿，c(H＋)減小平衡右移，常用NaOH溶液吸收多余Cl2和工業(yè)上制漂白粉 加入CaCO3，c(H＋)減小平衡右移，常用制高濃度的HClO溶液 光照。c(HClO)減小平衡右移，所以氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 3.次氯酸鹽的性質(zhì) 水解性 ClO－＋H2OHClO＋OH－ 與強(qiáng)酸反應(yīng) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓（漂白劑或消毒劑的漂白原理和漂白粉變質(zhì)的原因） 強(qiáng)氧化性 無論在酸性還是在堿性溶液中，ClO―都具有強(qiáng)氧化性。在酸性條件下，ClO―的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，消毒殺菌效果也強(qiáng)一些。次氯酸及其鹽主要用作強(qiáng)氧化劑及殺菌消毒 【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是 。 ①新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色A ②將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 ③液氯和氯水是同一物質(zhì) ④氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑 ⑤次氯酸鈉水解的溶液呈堿性，說明次氯酸是弱酸 ⑥Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑 ⑦Cl2 +H2O=2H++Cl—+ClO— ⑧氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發(fā)生化學(xué)變化 ⑨Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性 ⑩Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ?分別加新制氯水后，用CCl4萃取鑒別NaBr和KI溶液 ?密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵 答案：②④⑨? 考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)原理 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)） 還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)，使用以上物質(zhì)時，反應(yīng)不需要加熱，如2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 實(shí)驗(yàn)裝置 除雜方法 Cl2的凈化用水或飽和食鹽水洗氣，除去混在Cl2中的HCl氣體 干燥方法 用濃H2SO4除去混在Cl2中的水蒸氣 收集方法 由于Cl2的密度比空氣大，常用向上排空法收集，還可用排飽和食鹽水的方法收集 驗(yàn)滿方法 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿 尾氣吸收 由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用濃NaOH溶液吸收，而不能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2的量很少，只能吸收少量的Cl2 【考點(diǎn)演練】（2016屆貴州七校聯(lián)考） Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：______________。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。 (4)裝置④中的X試劑為______________。 (5)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是____________。 (6)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 molL－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O，IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 Ⅲ.測定飽和氯水中氯元素的總量 (7)某小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是____________________________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) (8) 資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：________。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3)5∶1(4)NaOH溶液(5)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(6)42.90%　偏低(7)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)(8)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 考點(diǎn)三 鹵族元素 周期表位置 鹵族元素位于周期表ⅦA族,包含氟、氯、溴、碘、砹五種元素 單質(zhì)的相似性 都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2 都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I) 都能與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2) 都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外) 單質(zhì)的遞變性 氟、氯、溴、碘四種單質(zhì)的狀態(tài)分別為氣、氣（易液化）、液（易揮發(fā)）固（易升華），熔、沸點(diǎn)逐漸升高，顏色逐漸加深（淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫黑色），密度逐漸增大 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。與氫氣化合由難到易，Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理Br2能置換出I2，其離子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2 元素特殊性 氟元素?zé)o正價，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱；2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中 Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)；Br2易溶于有機(jī)溶劑；盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞 淀粉遇I2變藍(lán)色；I2加熱時易升華；I2易溶于有機(jī)溶劑 AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2難溶 離子的檢驗(yàn) AgNO3溶液沉淀法： 置換萃取法： 氧化淀粉檢驗(yàn)I－： 【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是 。 ①鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀 ②溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 ③某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水 ④從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 ⑤碘在KI溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 ⑥能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 ⑦某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色 ⑧室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng) ⑨酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O ⑩用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 ?加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘 ?要除去KBr溶液中混有的單質(zhì)Br2，可用酒精萃取除去 與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，?錯誤。 答案：⑤⑧ 【過關(guān)練習(xí)】 1.(?？?017屆模擬)下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 解析：因?yàn)镃l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時，都可把金屬氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。答案：B 2.(中山2017屆模擬)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．再通入少量氯氣，減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 3.(福州2017屆模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng) B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色 解析：A項(xiàng)，濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)，量筒中發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)，生成棕黃色的煙； D項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。答案：D 4.(石景山2017屆模擬)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(　　) A．將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量 D．若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 5.(河南中原名校2017屆聯(lián)盟模擬)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒劑。實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示過程制備二氧化氯。下列說法正確的是(　　) A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋3Cl－2H2↑＋NCl3 B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－ C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2 解析：A項(xiàng)，電解NH4Cl與鹽酸的混合溶液，生成NCl3與H2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋2H＋＋3Cl－3H2↑＋NCl3，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，溶液X中大量存在的陰離子有Cl－和OH－，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，NH3顯堿性，因此要除去混有的NH3，應(yīng)該選擇濃硫酸，錯誤；D項(xiàng)，明礬在水中可電離出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)起到凈水作用，但不能用明礬除去NaClO2，錯誤。答案：B 6.(哈爾濱2017屆模擬)將氯水分別滴到下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 氯水滴入下列溶液中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液 變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 解析：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯誤；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2顯示氧化性和還原性，B錯誤；Cl2無漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性，C錯誤。答案：D 7. (衡陽一中2017屆模擬)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)之比為2∶3∶3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為7∶3(已知還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－)，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．5∶4 B．4∶5 C ．5∶12 D．12∶5 8.(六安2017屆模擬)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？ (1)猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。 ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液 B．四氯化碳C．無水酒精D．硫氰化鉀溶液，請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填字母) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 方案2 (3)應(yīng)用與拓展：①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。②在100 mL，F(xiàn)eBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。 8.解析：(1)①溴單質(zhì)溶于水顯黃色。②溴單質(zhì)的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，溴單質(zhì)與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋而使溶液顯黃色。(2)證明溶液中沒有溴單質(zhì)而有Fe3＋即可證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳層顯紅棕色，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。(3)①通過上述分析可知，溴單質(zhì)可以氧化Fe2＋生成Fe3＋和Br－，離子方程式為2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。②FeBr2中通入Cl2，Cl2先和Fe2＋反應(yīng)，后和Br－反應(yīng)，假設(shè)FeBr2的濃度為x molL－1，根據(jù)得失電子守恒可知x0.1＋2x0.1＝2，則x＝1.2。 答案：(1)①Br2?、贔e3＋(2) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 b CCl4層呈無色 方案2 d 溶液變紅 (3)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－②1.2 molL－1 9.(西安2017屆模擬)當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。 (1)空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。 ①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是________________； ②反應(yīng)Ⅲ中每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol； ③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中________(填字母)。 a．通入HBr B．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 D．加入Na2SO3溶液 (2)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂： ①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________________； ②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。 A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2　E．水蒸氣 10. (2017屆揭陽模擬) 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(必要時可加熱,省略夾持裝置)。 (1) 儀器a的名稱是　　　　;裝置B中長頸漏斗的作用是　　　　　　　　　　　　。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。 (2) 洗氣裝置B中試劑是飽和食鹽水,其作用是　　　　　　　　　　　　,分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。 (3) 裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,設(shè)計(jì)C裝置的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) F處為尾氣吸收裝置,寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式:　　　　　　。 (5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將產(chǎn)生的氯氣通入含紫色石蕊溶液的試管中,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)椤　　∩? 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 然后溶液從無色逐漸變?yōu)椤　　∩? 答案：(1) 分液漏斗　平衡裝置中壓強(qiáng),防止玻璃儀器破裂MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2) 除去氯氣中的氯化氫氣體　 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl(3) 驗(yàn)證是氯氣還是次氯酸具有漂白性(4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因 紅 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性 淺黃綠 過量的氯氣溶于水 11.（2017年高考浙江選考卷）氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 (1)已知：900 K時，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。 ①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說明理由_________。 ②900 K時，體積比為4 ：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應(yīng)歷程不變)，請畫出壓強(qiáng)在1.5l05~4.5105 Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl) 隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖。 (2)已知：Cl2(g) + 2NaOH(aq) =NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) △Hl= ―102 kJmol-1 3Cl2(g) + 6NaOH(aq) = 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(1) △H2= ―422 kJmol-1 ①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_____________________。 ②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO―的濃度為c0 molL-1；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO―濃度為ct molL-1，寫出該時刻溶液中Cl―濃度的表達(dá)式；c(Cl―)=_________ molL-1 (用c0、ct表示) ③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：I、 2ClO―= ClO2― + Cl―，II、 ClO2―+ ClO―= ClO3― + Cl―。常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_______________________________。 (3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學(xué)方程式________________________________________。 (2) ①已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= ―102 kJmol-1 ……1，3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJmol-1……2，根據(jù)蓋斯定律可知：將2式―1式3即可得：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-116 kJmol-1。②已知冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO―的濃度為c0 molL-1，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，溶液中c(Cl―)= (ClO―)= c0 molL-1。加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO―濃度為ct molL-1，由于NaClO 高，而在溫度較低的常溫時，活化分子百分?jǐn)?shù)低，有效碰撞次少，反應(yīng)速率小，不利于ClO―向ClO2―轉(zhuǎn)化(3)已知在電解池中，陽離子移向陰極，得到電子；陰離子移向陽極，失去電子。題目告知：“電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))”。這里，實(shí)際上是題目是在暗示信息：在電解NaClO3水溶液制備NaClO4的過程中，依據(jù)陰、陽離子的放電順序，溶液中的H+ 移向陰極，在陰極上得電子產(chǎn)生氫氣（H2），溶液中的OH-、ClO3― 移向陽極，首先是OH- 在陽極上失電子產(chǎn)生氧氣（O2），然后ClO3―在陽極被氧氣氧化，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2 + ClO3--2e-=ClO4-，由于加入合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，抑制了陰極產(chǎn)生氫氣，所以，該電解的總化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaClO3 + O2 2NaClO4 。（注意：如果不抑制陰極上氫氣的產(chǎn)生，則電解的總化學(xué)方程式應(yīng)為：NaClO3 +H2O NaClO4 +H2↑） 答案：（1）①放熱反應(yīng)，△S＜0且反應(yīng)自發(fā)② （2）①3NaClO(aq)＝2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) △Hl＝－116 kJmol－1 ② 或③反應(yīng)I的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO—向ClO轉(zhuǎn)化（3）2NaClO3 + O2 2NaClO4