2019-2020年高三化學(xué)第一學(xué)期新課離子反應(yīng)的本質(zhì)人教版.doc
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2019-2020年高三化學(xué)第一學(xué)期新課離子反應(yīng)的本質(zhì)人教版 一. 本周教學(xué)內(nèi)容: 離子反應(yīng)的本質(zhì) 二. 重點、難點: 1. 離子反應(yīng)的本質(zhì) 2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3. 離子方程式的書寫方法 三. 知識分析: 本節(jié)是在初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及高中離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)上展開,從離子反應(yīng)的本質(zhì)出發(fā),研究在什么條件下可使反應(yīng)物的某些離子濃度減小,課本綜合歸納了四種離子反應(yīng)發(fā)生的條件,并對中學(xué)化學(xué)中常見的難溶物,難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)等進行小結(jié),使學(xué)生的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 (一)離子反應(yīng) 1. 概念:有離子參加的化學(xué)的反應(yīng)。 2. 本質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 3. 類型 (1)離子互換的反應(yīng)(即復(fù)分解反應(yīng)):包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。 (2)有離子參加的氧化還原反應(yīng): 有置換反應(yīng) 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) (3)鹽類的水解反應(yīng):這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進行完全的水解,正確的使用“↓”、“↑”、“”、“=”。 (4)絡(luò)合反應(yīng): 此外,根據(jù)參加反應(yīng)的微粒,離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分子三類。 (二)離子反應(yīng)的書寫 1. 定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。 2. 離子方程式的書寫步驟:四步。 “一寫”:首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 “二改”:把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的一步)。 “三刪”:刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子。 “四查”:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?! ? 3. 離子方程式表示的意義: 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實質(zhì),它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 (三)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1. 復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件 這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致,分三種情況: (1)生成難溶的物質(zhì) ① 常見的難溶物有: ② 當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時,生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生,常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、等。 如:Ca2++SO42-=CaSO4↓ ③ 由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生,如: ?。ㄎ⑷埽? (難溶) CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- ?。ㄎ⑷埽? ?。y溶) ?。?)生成難電離的物質(zhì) ① 常見的難電離的物質(zhì) ② 反應(yīng)規(guī)律:由強酸制弱酸,由強堿制弱堿。如: 鹽酸+溶液H++ClO-=HClO 稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OH NH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3H2O (3)生成揮發(fā)性物質(zhì) ① 常見的揮發(fā)性物質(zhì)有:SO2、CO2、NH3、H2S等。 其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì),也是難電離物質(zhì)(H2SO3、H2CO3、NH3H2O)進一步分解的產(chǎn)物,因此,從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。 ② 有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進行的,不能用離子方程式表示。如: 實驗室制NH3,用固態(tài)銨鹽與固體反應(yīng): 實驗室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng): 但Cu與濃H2SO4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。 2. 有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件 有些在溶液中進行的離子反應(yīng),是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng),使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強弱,須滿足由強變?nèi)醯脑瓌t,即由氧化性和還原性強的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如: 其他的離子反應(yīng),如鹽類的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。 【典型例題】 [例1] 下列離子方程式的書寫是否正確?如不正確,錯在哪里?應(yīng)該怎樣寫? (1)將漂白粉加到鹽酸中: (2)稀H2SO4與溶液混合: H++OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+H2O; (3)檢驗銨鹽: ; (4)濃FeCl3溶液中投入銅片: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+; (5)Na2SO3溶液中滴加HNO3: SO32-+2H+=H2O+SO2↑; (6)磷酸二氫鈣與足量燒堿溶液反應(yīng): 3Ca2++6H2PO4-+12OH-=+4PO43-+12H2O; (7)NaHCO3溶液中HCO3-的水解: HCO3-+H2O=CO32-+H3O+; (8)在含有n mol FeBr2的溶液中通入的Cl2的物質(zhì)的量為nmol: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。 答案:見解析。 解析: (1)不正確。是可溶性鹽,應(yīng)寫離子形式,應(yīng)寫為: H++ClO-=HClO。 (2)不正確。應(yīng)按物質(zhì)的組成比寫出離子,應(yīng)寫為: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ?。?)正確。檢驗NH4+是在水溶液中進行的,并且需要加熱。 ?。?)不正確。電荷不守恒,應(yīng)寫為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 ?。?)不正確。不符合實驗事實,應(yīng)寫為: 2H++2NO3-+3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O ?。?)正確。 ?。?)不正確。HCO3-水解時結(jié)合H2O電離出的H+生成H2CO3,題中寫成HCO3-的電離,且應(yīng)用“”,應(yīng)寫為:HCO3-+H2O H2CO3+OH-。 (8)不正確。沒有注意到FeBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng),產(chǎn)物不符合實驗事實,應(yīng)寫為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2。 [例2] 在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是:0.4molL-1、 0.1molL-1。向該混合液中加入1.92克銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__________。 答案:見解析。 解析:該題很容易讓同學(xué)產(chǎn)生誤解,認為Cu跟稀H2SO4不起反應(yīng),只和稀HNO3起反應(yīng),生成、NO、H2O,實際上反應(yīng)生成的中的NO3-可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3,繼續(xù)跟Cu起反應(yīng),故該計算只能利用離子方程式計算。 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 依據(jù)題意: n(H+)=(0.4molL-1+0.12molL-1)0.1L=0.06mol n(Cu)==0.03mol n(NO3-)=0.4molL-10.1L=0.04mol n(H+):n(NO3-)=0.06:0.04=3:2<8:2 n(Cu):n(NO3-)=0.03:0.04=3:4<3:2說明NO3-過量。 N(H+):n(Cu)=0.06:0.03=2:1>8:3說明Cu過量 故用H+作計算,可得: 參加反應(yīng)n(Cu)=n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol c(Cu2+)= [例3] 在室溫時,某溶液的pH為1,該溶液中可能大量共存的離子組是( ) A. ,,, B. ,,, C. ,,, D. ,,, 答案:AD 解析: 題干中“pH為1”這一限制必須在審題時審出,即相當(dāng)于在每組中又增加一種。B組不能共存的原因:或。C組不能共存的原因:或。 小結(jié):離子大量共存的規(guī)律 1. 幾種離子在同一溶液中,若離子之間不能發(fā)生反應(yīng),就能大量共存,否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件,主要分為以下四個方面: (1)離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 生成難溶的物質(zhì) ② 生成易揮發(fā)的物質(zhì) ③ 生成難電離的物質(zhì) H+與OH-、CH3COO-、CN-、SiO32-、ClO-、PO43-不共存。 (2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 此外,在酸性條件下,S2O32-、SO32-與S2-、ClO-與Cl-、ClO3-與Cl-、MnO4-與 Cl-都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存。 (3)離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng) (4)絡(luò)合反應(yīng):Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外,還有以下四種情況應(yīng)注意: ① 弱酸的酸式酸根離子既不能與H+大量共存,又不能與OH-大量共存。 如:HS-+H+=H2S↑,HS-+OH-=S2-+H2O。 ?、?能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存。 如:Ca2+和SO42-,Ag+與SO42-,Ca2+與OH-。 ?、?絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。 如: ?、?H2PO4-與PO43-不能大量共存。 因為H2PO4-+PO43-=2HPO42-。 2. 附加隱含條件的應(yīng)用 (1)要抓住溶液特征:呈酸性、堿性還是中性,是否有顏色。常見有顏色的離子有:Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫色)。 (2)對離子的限制條件:因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。 (3)題干中出現(xiàn)pH值、某指示劑變化,與Al反應(yīng)放出H2等條件時,隱含著還要增加一種或幾種離子。 (4)要看清要求是共存還是不共存 [例2] 某溶液中含有Cl-,SO42-,S2-,用AgNO3,,溶液分別將上述陰離子沉淀出來,加入試劑的正確操作順序是( ) A. ,AgNO3, B. ,,AgNO3 C. AgNO3,, D. ,,AgNO3 答案:B,D 解析:利用AgNO3,,3種溶液分別沉淀Cl-,SO42-,S2-3種陰離子,這就要求每加入一種試劑只能出現(xiàn)一種沉淀,而不能同時出現(xiàn)兩種沉淀。如先加入溶液,可先將SO42-離子沉淀出來(BaSO4),其他兩種離子沒變化,然后再加入,可將S2-離子沉淀出來,最后加入,可將Cl-離子沉淀出來(AgCl)?;蛘呦燃尤肴芤海沙恋沓鯯2-(CuS),其他兩種離子沒變化,然后再加入溶液,可將SO42-離子沉淀出來(BaSO4),最后加AgNO3溶液,將Cl-離子沉淀出來(AgCl),但如果首先加入AgNO3溶液,除Cl-被沉淀出來后,S2-離子也將同時沉淀出來(Ag2S),不合題意要求。 [例3](1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______; ?。?)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式: 答案: (1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ?。?)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 解析:用NaHSO4是二元強酸的酸式鹽,可以全部電離。 向NaHSO4溶液中,逐滴加入溶液至中性,說明NaHSO4和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1,其化學(xué)方程式為: 2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 同樣可得(2)的離子方程式為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 離子反應(yīng)是否發(fā)生,只要觀察反應(yīng)中某種離子濃度是否發(fā)生改變,只要有一種離子濃度改變,該反應(yīng)即可發(fā)生。 [例4] 一種溶液里可能含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-四種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液分別盛于三支試管中,進行如下實驗: (1)向第一支試管中滴入酚酞溶液變紅。 ?。?)向第二支試管中加入溶液,有白色沉淀生成。 ?。?)向第三支試管中逐滴加入稀HNO3溶液,有無色氣體生成,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁;繼續(xù)加入稀HNO3使溶液顯酸性時,再加入溶液不產(chǎn)生沉淀。 試判斷該溶液中肯定含有______離子,肯定沒有______離子,不能肯定有或沒有的是______離子。 答案:OH-、CO32-;SO42-;Cl- 解析:在進行離子檢驗或推斷時,首先要考慮到是否有其它可能產(chǎn)生同樣現(xiàn)象的離子存在,這種離子叫做干擾離子。對于干擾離子必須加入某種試劑加以排除,否則就會得出錯誤結(jié)論。 例如在檢驗SO42-離子時,加入可溶性鋇鹽后再加稀HCl或稀HNO3,就是為了排除CO32-離子的干擾。當(dāng)溶液中含有SO32-時,應(yīng)加入BaCl2溶液,再加稀HCl來排除干擾;若使用溶液,再加稀HNO3,就會因亞硫酸鹽被稀HNO3氧化成難溶性的BaSO4而產(chǎn)生干擾現(xiàn)象。 又如為了鑒別硫酸鹽和氯化物,如果先加AgNO3溶液,則因生成的Ag2SO4和AgCl都是白色沉淀,都不溶于稀酸,而無法得出正確結(jié)論。因而在檢驗SO42-和Cl-時,為了排除干擾,不能先加入AgNO3溶液,而應(yīng)先加入可溶性鋇鹽溶液。至于選用哪一種可溶性鋇鹽,應(yīng)根據(jù)具體情況作具體分析,主要原則是不能進新的雜質(zhì)和干擾離子。 在搞清上述問題的基礎(chǔ)上,明確要檢驗和推斷的離子的特征反應(yīng),就可根據(jù)實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象,得出正確的結(jié)論。 [例5] 已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質(zhì),為了除去K2SO4雜質(zhì),設(shè)計了以下實驗步驟: (1)將KCl樣品溶于適量蒸餾水,配成溶液; ?。?)向溶液中滴入BaCl2溶液,邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀; ?。?)向溶液中滴入K2CO3溶液,邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀時; ?。?)過濾,將白色沉淀濾出; ?。?)向濾液中滴加稀HCl,邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體; ?。?)將濾液蒸干,得到晶體; 正確的實驗操作程序為______; 有關(guān)的離子方程式:______。 答案:正確的操作程序為:(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)。 有關(guān)的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓; CO32-+Ba2+=BaCO3↓; CO32-+2H+=H2O+CO2↑。 解析:這是一道物質(zhì)提純題,就是要把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去、以得到某種純物質(zhì)的過程。物質(zhì)提純是化學(xué)實驗的一項重要內(nèi)容,本題重點考查利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)。除雜質(zhì)時應(yīng)當(dāng)做到: ?、?所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 ?、?所加試劑必須過量,以保證把雜質(zhì)除凈。 ③ 由過量試劑所帶入的新雜質(zhì),也必須完全除凈。 ?、?加入試劑的順序,應(yīng)以便于過量試劑的處理為準。 本題除雜質(zhì)時主要利用沉淀法和生成氣體法。操作順序為:先將試樣配成溶液;加入過量BaCl2溶液,以便使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀;再加入過量K2CO3溶液,以便使過量的BaCl2帶入的多余Ba2+全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;過濾后再滴加HCl,以便使過量的K2CO3帶入的多余CO32-全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體除去;再蒸干即可得純KCl晶體。 【模擬試題】 一. 選擇題: 1. 下列各組離子能在溶液中大量共存,且溶液呈透明顯堿性的是( ) A. AlO、CO、Na+、K+ B. Al3+、Cl-、AlO、Na+ C. Na+、OH-、H2PO、NO D. Fe2+、K+、H+、NO 2. 某溶液滴入甲基橙顯紅色,在這種溶液中能大量共存的離子是( ) A. Mg2+、K+、Br-、SO B. S2O、Na+、H+、Cl- C. Ca2+、K+、ClO-、I- D. Al3+、K+、AlO、Cl- 3. 在加入少量Al(OH)3能溶解的溶液中,加入下列各組離子,有可能在溶液中大量共存的是( ) A. NH、Na+、HCO、ClO- B. K+、ClO、NO、SO C. Ca2+、Fe2+、Cl-、NO D. Na+、AlO、SO、S2- 4. 在pH=0的溶液中,下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) A. Ag+、Ca2+、NO、HCO B. SO、SO、Na+、Mg2+ C. Fe2+、K+、NO、Cl- D. K+、、SO、Na+ 5. 某無色透明溶液中,由水電離出來的c(H+)=110-13 molL-1,在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是( ) A. K+、Na+、MnO、NO B. K+、Na+、Cl-、NO C. NH、AlO、Na+、CH3COO- D. Fe3+、S2-、Al3+、HCO 6. 下列各離子組的敘述正確的是( ) A. 在強酸性條件下Na+、I-、K+、NO可以大量共存 B. 在強堿性條件下K+、AlO、Na+、S2-可以大量共存 C. 在水溶液中H+、NH、SiO、Cl-不能大量共存 D. 在強酸性條件下NH4+、K+、SO、S2-可以大量共存 7. 對下列各組離子的敘述不正確的是( ) A. H+、AlO、Ba2+、HCO不能在水中大量共存 B. Mg2+、NH、Fe2+、NO能在酸性溶液中大量共存 C. Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且使溶液顯紅色 D. Na+、NO、CO、AlO能在堿性溶液中大量共存 8. 下列各組離子的無色溶液可能跟鎂粉反應(yīng),又能大量共存的是( ) A. K+、Cl-、SO、NH B. Ca2+、Cl-、MnO、Na+ C. AlO、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO 9. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中,且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時,都能產(chǎn)生白色沉淀的是( ) A. Ba2+、Mg2+、NO、CO B. Na+、Al3+、Cl-、AlO C. K+、Ba2+、Cl-、HCO D. NH、Ba2+、Fe3+、Cl- 10. 在c(HCO)=0.1 molL-1的溶液中,可以大量共存的離子組是( ) A. Al3+、NO、NH、Cl- B. Na+、SO、K+、CH3COO- C. H+、Ba2+、Cl-、NO D. Na+、CO、K+、OH- 二. 填空題: 11.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入溶液至中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______。 (2)向溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________。 在以上溶液中,繼續(xù)加NaHSO4溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:___________。 (3)向溶液中,逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反應(yīng)的離子方程式是:________。 在上述溶液中,繼續(xù)滴加明礬溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_______。 12. NaBH4是一種強還原劑。 (1)NaBH4極易溶于水,并與水劇烈反應(yīng)放出H2,反應(yīng)后硼以BO形式存在。寫出反應(yīng)的離子方程式:__________。實驗表明,溶液酸性越強,生成H2的速度越快,其原因是___________。 (2)在堿性條件下,NaBH4往往不是與水反應(yīng),而是與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng),硼仍以BO形式存在,例如冶金工業(yè)中,用NaBH4可使Au3+的廢液中的Au3+還原。其離子方程式是___________。 (3)在60年代,德國拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。 Na2B4O7+Na+H2+SiO2——NaBH4+Na2SiO3 試配平這個方程式_____________ 。 13. 在含有Na+、Mg2+、HCO、SO的稀溶液中,它們的物質(zhì)的量之比為2:1:2:1。 (1)向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴,溶液呈淡粉紅色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。 (2)充分加熱(1)步所得的溶液,加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有___________;完全反應(yīng)后,溶液呈_________色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________。 14. 已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 試回答下列問題: (1)試比較Fe2+、I-、Br-的還原性強弱。 ?。?)少量Cl2通入FeBr2溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式。 (3)過量Cl2通入FeBr2溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式。 15. 在世紀交替之時,某國煉金廢水泄入尼羅河,導(dǎo)致大量魚類等水生生物死亡,沿河居民長期停止使用此水源,釀成世界污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子,其電離出的CN-有毒,當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時,其毒性更強?;卮鹣铝袉栴}: (1)劇毒物HCN的結(jié)構(gòu)式為_________,其水溶液酸性很弱,可知NaCN溶液pH_____7(填“>”,“=”,“<”)。 ?。?)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方程式相似,也存在著兩步電離,其一級電離方程式為_________________。 (3)處理這種廢水時是在堿性條件下NaClO將CN-氧化為CO32-和N2,其離子方程式為___________________。在酸性條件下,ClO-也能氧化CN-,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是_________________。 16. 某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是________。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填:“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”),可以回收其中的金屬_____(填寫元素符號)。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的___________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水主要含___________,可用來澆灌農(nóng)田。 17. 硝酸鉛的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4,生成白色PbSO4沉淀,再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液,微熱,并不斷攪拌,沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng),寫出反應(yīng)過程的離子方程式:___________。試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是___________。 18. 某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、 AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子,現(xiàn)進行如下實驗: ① 取少量的溶液用硝酸酸化后,加溶液,無沉淀生成。 ?、?另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。 則原溶液中肯定存在的離子是___________,肯定不存在的離子是___________。已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2molL-1鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有Cl-? 答:______________________。 [參考答案] / 一. 1. A 2. A 3. BD 4. CD 5. B 6. BC 7. BC 8. AD 9. C 10. B 二. 11. (1)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O SO+Ba2+=BaSO4↓ (2)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O (3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓ 12. (1)BH+2H2O=4H2↑+BO 從離子反應(yīng)的角度看,NaBH4與H2O反應(yīng)的實質(zhì)是BH與H2O電離出的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。H+濃度越大,BH與H+反應(yīng)的速率越快 (2)3BH-4+8Au3++24OH-=3BO+8Au+18H2O (3)1,16,8,7——4,7 13. (1)HCO+H2OH2CO3+OH- (2)放出氣體,溶液變渾濁,紅色加深;紅; Mg2++2Hg(OH)2↓+2CO2↑ 14. (1)I->Fe2+>Br- (2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (3)3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 15. (1)H—C≡N;pH>7 (2)AuCN+CN- ?。?)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O 不在酸性條件下處理廢水中的CN-,是防止生成劇毒物HCN對人體有害。 提示: ?。?)HCN為共價化合物,根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原則可推出HCN的電子式為:,結(jié)構(gòu)式為H—C≡N;NaCN為強堿弱酸鹽,其水溶液會因CN-的水解而呈堿性。 (2)仿照H2CO3的第一級電離:H2CO3H++HCO3-,的第一級電離為[Au(CN)2]-AuCN+CN-(注意判斷Au的化合價很重要,可由此寫出AuCN)。 ?。?)先寫出反應(yīng)離子和生成離子,再配平即可。不采用酸性條件下ClO-氧化CN-,原因可以從閱讀信息中得到。 16. OH-、Cl-、K+;鐵粉;Ag ;Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;KNO3 提示: 甲廠排放的工業(yè)廢水明顯呈堿性,一定含OH-,與OH-可以共存的離子有K+、Cl-、NO3-,考慮到Ag-與Cl-不共存,所以甲廠廢水中含OH-、K+和Cl-,乙廠廢水中含Ag+、Fe3+和NO3-。在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉得到Ag。 17. Pb2++SO42-=PbSO4↓, 反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì),說明(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。 提示: Pb2+和SO42-生成PbSO4,是復(fù)分解反應(yīng),PbSO4溶解也是陰陽離子交換的復(fù)分解反應(yīng),說明生成了難電離的物質(zhì)。 18. OH-、AlO2-、CO32-、K+;NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+;有Cl- 提示: 因溶液為強堿性,則不存在NH4+、Al3+;由①判斷不存在SO42-、SiO32-,由②判斷加入鹽酸保持原樣是由于含OH-,開始產(chǎn)生沉淀并增多是因含AlO2-,后產(chǎn)生氣體是因為存在CO32-,最后溶解。 加入鹽酸中n(Cl-)=110-3mol,而n(AgCl)==1.310-3mol> 110-3mol說明原溶液中含有Cl-。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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