2019-2020年高一化學《氧化還原反應》學案(I).doc

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2019-2020年高一化學《氧化還原反應》學案(I) [學習目標] 1、能從化合價升降觀點認識氧化還原反應、理解氧化還原反應的本質是電子轉移； 2、使學生了解氧化反應、還原反應；氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；氧化性、還原性這些概念 3、能用雙線橋表示氧化還原反應 [課前檢測] 1、下列屬于氧化還原反應的是 （ ） A、H2+Cl2===2HCl B、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C、CuSO4+Fe===FeSO4+Cu D、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O [情景設計] 1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價變化，這個反應是氧化還原反應嗎？ 2、氯氣是由氯分子構成的，一個氯分子是由兩個氯原子構成的。金屬鈉是由鈉原子構成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進而形成氯化鈉呢？寫出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結構示意圖，分析氯化鈉形成的原因。 [概念形成]一、氧化還原反應 1、氧化還原反應： _____________________的化學反應。 氧化還原反應的特征是 。 氧化還原反應的實質是 。 2、氧化反應與還原反應 氧化反應： ； 還原反應： ； 注意：氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生，是對立統(tǒng)一的。 3、氧化劑與還原劑 氧化劑：____________________________ 還原劑：_____________________________ 4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物____________________________ 還原產(chǎn)物______________________________ [知識拓展] 常見的氧化劑： _________________； 常見的還原劑： _________________； [典型例題] 1、指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生改變的元素，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 化學反應方程式 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑ Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O [情景設計]在氧化還原反應中都有電子的轉移,用原子結構示意圖表示氧化還原反應中轉移的電子的方向和數(shù)目很不方便，有沒有更直觀簡便的方法呢？ 二、用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目 [歸納] 1、書寫電子轉移的一般步驟：一標 ，二畫 ，三注 ______ 2、轉移電子數(shù)的計算_______________________________________________________ 3、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應中，氧化劑______電子總數(shù) 還原劑___電子總數(shù)。 即表現(xiàn)為:化合價降低總數(shù) 化合價升高總數(shù)。 [當堂訓練] 1、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是 （ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、Cl2 + H2O == HCl +HClO C、Cl2 + Cu 點燃 CuCl2 D、Cl2 + H2 == 2HCl 2、用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目 MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O [課堂小結] 在氧化還原反應中，物質____電子，化合價_______，被______，發(fā)生_______反應，得到 ________產(chǎn)物，具有______性，是______劑；物質_______電子，化合價_______ ，被______，發(fā)生_______反應，得到______產(chǎn)物，具有_______性，是________劑； [情景設計]利用氧化還原反應,人們可以把海水中的Br-,海產(chǎn)品浸出液中的I- 氧化成溴、碘的單質。 三、從海水中提取溴、碘 1、通常情況下，溴是____色______味，易_______的_____體，具有強烈的腐蝕性。碘是 ____色的____體，易______。溴、碘在水中都溶解度都很_____ ，但易溶于______ 、 _______等有機溶劑。 2、從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取 后的母液中，將溶液中的 氧化成 。生成的單質溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高純度的溴單質。 3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以從 中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑，其方法.①灼燒：將食用干海帶 ，燒成海帶灰后，自然冷卻。②浸泡：將灼燒所得海帶灰 ，不斷攪拌， ③氧化：在濾液中通入 ，靜置。④提純：將所得溶液進行 、 ，從而得到單質碘。其流程如下： [情景設計]氯氣在很多反應中都表現(xiàn)出_______性,利用氯氣的氧化性可以把Br-和I-氧化成單質. 四、溴、碘的化學性質及用途 1、與Cl2的相似性： 2、觀察、對比、歸納 ①KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4 ②KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4 ③KI溶液中加溴水后再加少量CCl4 3、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應用。溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑殺蟲劑、抗爆劑等。 是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素， 可用于人工降雨。 [課外練習] 1、元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）　 　 A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、即可能被氧化也可能被還原 D、即不可能被氧化也不可能被還原 2、下列過程中，需加入氧化劑的是 （ ） A、HCl →H2 B、H2O→O2 C、H2SO4（濃）→SO2 D、Fe→Fe3O4 3、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ） A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性 ★4、氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應：NaH+H2O = NaOH + H2↑對這一反應的描述正確的是 （ ） A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物 C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比是1：1 5、下列反應中，鹽酸只作氧化劑的是 （ ） A、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C、Cl2＋H2O＝HCl＋HclO D、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ★6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法正確的是 （ ） A、KClO3在反應中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應中被氧化 D、1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移 7．一個A原子轉移兩個電子給兩個B原子，下列說法中正確的是 （ ） A、形成化合物AB2，A是氧化劑 B、形成化合物A2B，A被還原 C、形成化合物AB2，B被還原 D、形成化合物AB2，B有氧化性 8、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 ★9、根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）①H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；②2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 A 、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B、I- > F e2+ > H2SO3 > NO C、 Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3> I- 10、將過量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A、溶液由無色變成橙色 B、下層顯橙色，上層幾乎無色 C、溶液由橙色變成無色 D、上層變成無色而下層變成紫色 11．反應2KMnO4+16HCl ====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。 12．已知下列反應： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反應中作氧化劑的反應是(填代號下同) . (2)其中水在反應中作還原劑的反應是 . (3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑的反應是 . 13、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質量分數(shù)。 ★13、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I-)形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖： (1)指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：① ③ 。 (2)為使碘離子轉為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： (3）現(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作分解為如下幾步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H.靜置、分層。正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)： → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F ⑷實驗中使用水浴的原因是________ ，最后晶體碘聚集在_________(填儀器名)中。