2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)63 堿滴定酸的曲線必刷題.doc

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考點(diǎn)六十三 堿滴定酸的曲線 1．常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgcH+cOH-隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是 A． HX的酸性弱于HY的 B． a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1 C． c點(diǎn)溶液中：c(Y-)＞c(HY) D． b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和 【答案】C 2．常溫下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關(guān)系正確的是 A． 點(diǎn)②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣） B． 點(diǎn)③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣） C． 點(diǎn)④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1 D． 點(diǎn)⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣） 【答案】C 3．常溫時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A． 在A點(diǎn)：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B． 在B點(diǎn)，溶液中c(H+)=c(OH-) C． 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D． C 點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH- 【答案】A 4．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 A． 若a點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí):c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-) B． 從a到b：逐漸增大 C． 水的電離程度: b點(diǎn)＜c點(diǎn) D． 溶液的pH 值： a 點(diǎn)＜c點(diǎn)＜b點(diǎn) 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），兩式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2 c（H+）-2 c（OH-），正確；B項(xiàng)，從a到b，加入NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生中和反應(yīng)，CH3COO-物質(zhì)的量增大，CH3COOH物質(zhì)的量減小，則在溶液中逐漸減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)溫度最高，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，c點(diǎn)加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH電離的OH-對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，溶液的pH：a點(diǎn) Ka(HB) B． Ka(HB)≈10-4 C． pH=7時(shí)，c(A—)=c(B—) D． 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，HA溶液中存在cH+[cA-Ka+1]=KwcH+ 【答案】C 7．室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL－1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是 A． 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(H＋)+c(OH－) B． 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(K＋)> c(A－)> c(HA)> c(H＋)> c(OH－) C． 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA) D． 當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí)，消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA) > V(HB) > V(HD) 【答案】D 【解析】A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，其溶質(zhì)分別是KA、KB、KD，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B. 滴定到P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.由三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD，則在濃度相同情況下A-、B-、D-的水解程度依次增強(qiáng)，同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的的堿性也依次增強(qiáng)，即：pH(KD)>pH(KB) > pH(KA)，故C錯(cuò)誤；D.因三種酸的電離常數(shù)為KHA＞KHB＞KHD，故當(dāng)三種酸的濃度相同時(shí)，HA酸電離出的氫離子濃度最大，當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí)，消耗的KOH也最多，則有消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)，故D正確；答案選D。 8．室溫條件下，用0.100 molL-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 molL-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A． HA可以是醋酸，HB可以是HCl B． 濃度相等時(shí)，B-的水解程度大于HB的電離程度 C． V(NaOH)=20.00 mL時(shí)，c(Na+)=c(A-)>c(B-) D． pH=7時(shí)，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL 【答案】C 9．室溫下，向100 mL 某濃度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A． n=2且起始時(shí)c(HnA)= 0.1 mol L-1 B． b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-) C． b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA-+OH-A2-+H2O D． c→d段，溶液中A2-的水解程度逐漸減弱 【答案】B 10．在某溫度時(shí)，將n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． a點(diǎn)KW=1.010-14 B． 水的電離程度：b>c>a>d C． b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D． 25 ℃時(shí)NH4Cl的水解常數(shù)為(n-1)10-7 【答案】D 11．已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時(shí)，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用 0.1 molL－1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 molL－1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是( ) A． a 點(diǎn)所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3) B． b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－) C． c 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－) D． d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】A、H2SO3為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3 -、H2SO3，根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3－)c(H+)/c(H2SO3)，根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3－)10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3－)=c(H2SO3)，故A正確；B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，與H2SO3恰好生成NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(Na+)+ c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)，故B正確；C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根據(jù)Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3－)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，故C錯(cuò)誤； D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)>c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)，故D正確。 12．某溫度下，向一定體積0.1molL?1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=?lgc(OH?)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是 A． 圖中x=6，y=6 B． Q點(diǎn)溶液顯酸性 C． 水的電離程度：M＞N D． 該溫度下，加入硫酸不可能引起M點(diǎn)向P點(diǎn)的變化 【答案】D 13．常溫下，向20 mL x molL－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是： A． 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝110－3 molL－1 B． 圖中V1 <20 mL C． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） D． 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－） 【答案】D 14．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說(shuō)法正確的是 A． 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸 B． 由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C． 曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑 D． 由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L 【答案】D 【解析】A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開(kāi)始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯(cuò)誤；B.硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯(cuò)誤；C.如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯(cuò)誤；D.開(kāi)始時(shí)醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c0.025=0.100.015，解c=0.06mol/L，故正確。 15．25℃時(shí)，用0.100molL－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A． V1＜20 B． Ka（HA）的數(shù)量級(jí)為10－5 C． M點(diǎn)溶液加少量水稀釋,c(H+)c(A-)增大 D． N點(diǎn)后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大 【答案】D 16．已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A． 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6 B． 該測(cè)定過(guò)程中不可以選擇甲基橙為指示劑 C． 滴定至①處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D． 由①到③過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小 【答案】D 17．0.1000molL-1的H3PO4溶液用0.1000molL-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線如下圖所示[已知：滴定分?jǐn)?shù)a=n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))]。下列說(shuō)法正確的是 A． n=1時(shí)，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-) B． n=1.5時(shí)，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-) C． n=2時(shí)，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-) D． n=3時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4) 【答案】B 【解析】A．n=1時(shí)，表示H3PO4與NaOH按1：1反應(yīng)，恰好生成NaH2PO4，溶液為酸性，說(shuō)明H2PO4-的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(HPO42-)＞c(H3PO4)，故A錯(cuò)誤；B．n=1.5時(shí)，反應(yīng)恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(PO43-)，所以有2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)，故B正確；C．n=2時(shí)，反應(yīng)恰好生成Na2HPO4，溶液呈堿性，HPO4-的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯(cuò)誤；D．n=3時(shí)，反應(yīng)恰好生成Na3PO4，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故D錯(cuò)誤；故選B。 18．常溫時(shí)向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是 A． HA的電離方程式:HA=H++A- B． 水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn) C． c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA) D． d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 19．在25℃時(shí)，將1.0Lw molL-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是 A． a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b B． b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C． 加入CH3COOH過(guò)程中，增大 D． 25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 【答案】D 20．已知：pKa= -lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A． A點(diǎn)所得溶液中：Vo等于lOmL B． B點(diǎn)所得溶液中： C． C點(diǎn)所得溶液中： D． D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù) 【答案】A 21．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是 A． 水解常數(shù):X->Y- B． a、b兩點(diǎn)溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-) C． pH=7時(shí),c(Y-)>c(X-) D． 10.00mlL時(shí),有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) 【答案】B 【解析】A．對(duì)于HX和HY，酸性越弱，電離出的H+濃度越小，初始時(shí)刻根據(jù)圖象，pH越小的酸酸性越強(qiáng)，電離程度就越大，因此酸性強(qiáng)弱為HY＜HX，HX電離程度比HY更大，則水解常數(shù)X-＜Y-，A錯(cuò)誤； B．當(dāng)V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，滴定HY的溶液中恰好存在NaY，二