2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案.doc
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專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題為高考??碱}型,其除了考查基礎(chǔ)知識(shí)以外,還能考查到學(xué)生推理能力和化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)能力,能很好的與元素及化合物知識(shí)、反應(yīng)熱、電化學(xué)等知識(shí)進(jìn)行結(jié)合。其主要考查點(diǎn)有:原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖,元素周期表及元素周期律,分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)域性質(zhì),元素及化合物知識(shí)以及反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等。一、原子構(gòu)成、同位素(一)、熟記原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成粒子2原子中的4個(gè)數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)。如Mg2的核外電子數(shù)是10。(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)。如S2的核外電子數(shù)是18。3一個(gè)信息豐富的符號(hào)(二)、理清3個(gè)概念1元素、核素、同位素的關(guān)系2同位素的特征與應(yīng)用(1)同位素的特征電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。(2)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子注意(1)由于同位素的存在,故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)。(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如H和H;也可能具有相同的中子數(shù),如C和O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如C和N。(三)、明辨“四同”概念的差別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例H、H、H金剛石與石墨、C60;紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸1、有關(guān)概念辨析例1下列說(shuō)法正確的是()A)235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):UnSrXe10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NABCl與Cl得電子能力相同C中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子:UDU和U是中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的同種核素【答案】B例2下列敘述正確的是()A40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B某元素最外層只有一個(gè)電子,則它一定是金屬元素C任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】A項(xiàng),40K的質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21;40Ca的質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,錯(cuò)誤;B項(xiàng),最外層有一個(gè)電子的元素不一定是金屬元素,如氫元素是非金屬,錯(cuò)誤;C項(xiàng),原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子變成離子,變化的是核外電子,但核內(nèi)質(zhì)子不變,所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,正確;D項(xiàng),同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同,電子層排布相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,錯(cuò)誤。 例8A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中,每個(gè)粒子均有10個(gè)電子,已知:AC=DE;BC=2D。請(qǐng)回答:(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式:_、_。(3)除D、E外,請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式_?!敬鸢浮?1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne例9若A、B、C、D均為10電子粒子,且它們之間存在以下轉(zhuǎn)化:則A為_(kāi)、B為_(kāi)、C為_(kāi)、D為_(kāi)。【答案】NHOHNH3H2O尋找“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH3、依據(jù)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素例10X和Y均為短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 ()AXY BXY2CXY3 DXY4【答案】C【解析】由題意知X是N,Y是H,C正確。 例18.能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填字母)。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn) BCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性【答案】b、c金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表:金屬性“右弱左強(qiáng),上弱下強(qiáng),右上弱左下強(qiáng)”;非金屬性“左弱右強(qiáng),下弱上強(qiáng),左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序:按F、O、Cl、Br、I、S的順序,非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的,適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)兩池原電池:一般情況下,負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池:在陰極首先放電的陽(yáng)離子,其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱;在陽(yáng)極首先放電的陰離子,其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱3、元素周期律的應(yīng)用例19.硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()AHBO2 BH2BO3CH3BO3 DH2B4O7【答案】B【解析】B原子最外層電子數(shù)是3,其最高化合價(jià)是3價(jià),根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知,不可能是H2BO3,B項(xiàng)符合題意。 XZ例22.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無(wú)色氣體,Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素X在周期表中位于_族;W和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較,其中較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為_(kāi)。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液,再通入ZO2氣體,能生成無(wú)色氣體YO和白色沉淀_(填化學(xué)式);ZO2和YO還原性比較,其中較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。【答案】(1)第AHCl(2)H (3)BaSO4SO2【解析】由Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,Y為氮元素;由X的原子序數(shù)小于氮元素的原子序數(shù),且X的單質(zhì)在氧氣中燃燒可生成兩種無(wú)色氣體,X為碳元素,則Z為硫元素,W為氯元素。(2)氯元素的單質(zhì)為氯氣,與水反應(yīng)生成的含氧酸為次氯酸。(3)SO2能被硝酸氧化為SO,故產(chǎn)生的沉淀為BaSO4。該反應(yīng)中SO2為還原劑,NO為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。解答元素周期律(表)的“六大誤區(qū)”常見(jiàn)誤區(qū)出錯(cuò)原因誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第A族的元素忽視了A族的H的最高正價(jià)為1價(jià),最低負(fù)價(jià)為1價(jià)誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧無(wú)最高正價(jià),氟無(wú)正價(jià)誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難,得電子也難誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長(zhǎng)周期也有相差11或25的情況誤區(qū)6誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多,元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系四、元素周期表及其應(yīng)用一、熟知元素周期表的結(jié)構(gòu)1編排原則2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行,7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)28818183232(排滿)0族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱行,16個(gè)族)主族列族121314151617AAAAAAA副族列族345671112BBBBBBB族第8、9、10,共3個(gè)縱行0族第18縱行(3)元素周期表中的特殊位置過(guò)渡元素:元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱列共60多種元素,這些元素都是金屬元素。鑭系:元素周期表第6周期中,57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。錒系:元素周期表第7周期中,89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。超鈾元素:在錒系元素中,92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。注意(1)第一張?jiān)刂芷诒硎怯啥韲?guó)化學(xué)家門捷列夫繪制完成的。(2)含元素種類最多的族是B族,共有32種元素。(3)過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第族,全部是金屬元素,原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(12個(gè))。(4)最外層電子數(shù)為37個(gè)的原子一定屬于主族元素,且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。二、明確元素周期表中元素的分區(qū)及3大應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線:如圖所示,沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。(2)各區(qū)位置:分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。(3)分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。2元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè):為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。注意(1)從元素周期表的分區(qū)中可以看出,非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。(2)金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬,但左側(cè)的并不都是金屬元素,如氫元素。(3)過(guò)渡元素都是金屬元素,金屬元素只有正價(jià),沒(méi)有負(fù)價(jià)。(4)處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體,如Al是導(dǎo)體,B(硼)不導(dǎo)電。三、必記元素周期表中的4個(gè)關(guān)系1常見(jiàn)的四組等量關(guān)系(1)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù);(2)核外電子層數(shù)周期序數(shù);(3)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià);(4)非金屬元素:最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)8。2同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素,即第A、第A族,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù);如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19118。(2)位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素,即第A第A族,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。3同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差的關(guān)系周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1111112525原因增加了過(guò)渡元素增加了過(guò)渡元素和鑭系或錒系元素4奇偶關(guān)系(1)原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素,其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。(2)原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素,其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。1、元素周期表的結(jié)構(gòu)例24根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()A兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等D某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期第A 族【答案】C【解析】氟元素沒(méi)有正價(jià),氧元素沒(méi)有最高正價(jià),C錯(cuò)誤。 8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷,如H2O中O最外層有8個(gè)電子,而H最外層只有2個(gè)電子,N2中N原子最外層有5個(gè)電子,N與N之間形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。六、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(一)、離子化合物與共價(jià)化合物的比較和判斷1離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物概念含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子分子或原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物含氧酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽絕大多數(shù)有機(jī)物2離子化合物和共價(jià)化合物的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物,是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷溶于水后不能電離的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如HCl。(二)、理清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系除稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵外,其他物質(zhì)都存在化 例35.如圖中每條折線表示元素周期表中第A第A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4【答案】D七、元素的綜合推斷元素推斷題是高考的熱點(diǎn)題型,命題落腳點(diǎn)是借助元素周期表的片段、短周期元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及這些元素形成重要化合物的特性推斷元素。利用“位構(gòu)性”關(guān)系綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。此類試題的基本特點(diǎn)如圖所示。解題模板“兩步”快速突破元素推斷題依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素元素推斷中常用的三條規(guī)律1最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3N次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)2“陰三陽(yáng)四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子,則位于第四周期。如S2與K的最外層和次外層電子數(shù)均相同,則S位于第三周期,K位于第四周期。3“陰上陽(yáng)下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。如O2、F、Na、Mg2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同,則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。例36.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解題流程第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論AH與其他三種元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均為1價(jià),而NaH中H為1價(jià)錯(cuò)誤BO與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2,Na2O和Na2O2,SO2和SO3正確C由四種元素在周期表中的位置判斷原子半徑:r(Na)r(S)r(O)r(H),故原子半徑最大的是Na正確D氫與硫元素形成的化合物H2S是二元弱酸,水溶液呈酸性正確答案A例37.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B例38.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】短周期元素中M層電子數(shù)是1,則a的核外電子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b核外電子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c是S元素;c、d的原子處于同一周期,d的原子半徑小于c,根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素,正確;B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,C可以形成CO、CO2兩種氧化物,S可以形成SO2、SO3兩種氧化物,而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價(jià)態(tài)的氧化物,正確;C.Na是金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物,正確;D.C元素可以與H元素形成乙烷,該分子中含有非極性鍵,錯(cuò)誤。八、依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素1元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He,H元素所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界,第A族左側(cè)無(wú)元素分布。(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。2元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用 (1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在A族或A族,原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。若在AA族,原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三和第四周期的同族相鄰元素,若在A或A族,原子序數(shù)之差為8,若在AA族,原子序數(shù)之差為18。3熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。除H外,原子半徑最小的元素:F。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O(F無(wú)正價(jià))。例39.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()YZXWA原子半徑:XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW解題流程第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論ASi為第三周期元素,N、O為第二周期元素,原子半徑r(Si)r(N)r(O)錯(cuò)誤B非金屬性:OSi,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2OSiH4錯(cuò)誤CO、Cl與Mg形成MgO和MgCl2,二者均為離子化合物正確DN、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HNO3、HClO4,其中酸性HClO4HNO3錯(cuò)誤答案C例40.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑:WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A例41.甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差18B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊C常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】D【解析】己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,則己為S;由元素在周期表中的相對(duì)位置可推斷:丙為B、丁為Si、庚為F;因甲和丁在同一周期,且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),則甲為Mg,乙為Ca。A.丙為B,原子序數(shù)為5,而戊位于P的下方,其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18,即戊的原子序數(shù)為33,則丙與戊的原子序數(shù)相差28,錯(cuò)誤;B.同周期元素自左向右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素自上而下,元素的非金屬性逐漸減弱,因此元素的非金屬性:庚己戊,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氫化物穩(wěn)定性:庚己戊;C.常溫下,甲(Mg)與水反應(yīng)緩慢,加熱時(shí)反應(yīng)較快;D.丁(Si)的最高價(jià)氧化物為SiO2,可用于制造光導(dǎo)纖維,正確。 九、依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷常見(jiàn)元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多、單質(zhì)是自然界中硬度最大、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。(4)地殼中含量最多的金屬元素:Al。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素:F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素:Cs(放射性元素除外)。(7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì),其元素是P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素:Na。(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素:K。(10)單質(zhì)密度最小的元素:H,密度最小的金屬元素:Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg。(12)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。(16)常見(jiàn)的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素:C、P、O、S,其中一種同素異形體易著火的元素:P。例42.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑:WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WYD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:YZ解題流程第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論ACl有3個(gè)電子層,Na、O2(或N3)只有2個(gè)電子層,所以Cl的半徑大于Na、O2(或N3)的半徑;Na、O2(或N3)具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故ClO2(或N3)Na錯(cuò)誤BNa與O(或N)形成的化合物是Na2O(或Na3N),與水反應(yīng)后生成NaOH,而使溶液呈堿性正確C非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性H2OH2S(或NH3PH3)錯(cuò)誤D非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:HClO4H2SO4(或HClO4H3PO4)錯(cuò)誤答案B例43.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()AB元素在自然界只有一種核素B元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小C在5種元素中E元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【答案】C例44.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問(wèn)題:(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_,其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】(1)三A(2)SiSiO2(3)C2S CS2極性(4)MgMg2HCl=MgCl2H2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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