2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念(4) 指導(dǎo)性教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念(4) 指導(dǎo)性教案班級: 姓名: 學(xué)習(xí)時(shí)間: 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并思考世紀(jì)金榜P:8突破核心要點(diǎn);2理解離子方程式的書寫要求,能判斷離子能否大量共存。【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-答案:D解析:A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體,不能大量共存,錯(cuò)誤;Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng):Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2具有氧化性,可以將SO32氧化為SO42,方程式為:Cl2H2OSO32=SO42Cl2H,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。5(09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效:B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣:C向溶液中通入過量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成: 答案:C解析:漂白粉失效的化學(xué)方程式為,那么該反應(yīng)的離子方程式是,A項(xiàng)錯(cuò);實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),離子方程式為:,所以B項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),在強(qiáng)堿溶液中,不可能生成,所以D錯(cuò)?!究季V點(diǎn)撥】掌握離子方程式的書寫要求,能判斷離子能否大量共存?!咀灾餮芯坷}】例1. (09江蘇卷7)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中:、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中:、C. 含有0.1 molL-1溶液在中:、D. 室溫下,pH=1的溶液中:、答案:D解析:A項(xiàng),強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的,所以不能共存();B項(xiàng),和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存();C項(xiàng),和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存例2. (09廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng):B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合: 答案:D 解析:鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2,而是NO氣體,A項(xiàng)錯(cuò);HCO3 與OH生成CO32 ,而不是CO2,B項(xiàng)錯(cuò);碳酸氫鉀只能寫成HCO3 ,而不可寫成CO32 ,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),生成兩種沉淀,正確。教師點(diǎn)評:我思我疑:【高考鏈接】【例1】(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相同答案:A 解析:Na2CO3溶液水解顯堿性,故加入酚酞是變紅的,A項(xiàng)正確;pH=2為酸性溶液,所以CO32 與H是反應(yīng)的,故不能共存,B項(xiàng)錯(cuò);乙醇屬于非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò);硫酸為二元酸,故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍,D項(xiàng)錯(cuò)?!纠?】(09廣東化學(xué)12) 下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H答案:C解析:A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式,B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)正確;氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32氧化成SO42,正確的離子方程式應(yīng)為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H,故D錯(cuò)?!纠?】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是A與溶液反應(yīng): B溶液吸收氣體: C溶液中加入過量的濃氨水: D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合:答案:BD【例4】(09全國卷29) (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為AEC; 向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失; 向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象; 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .答案:(1) (2)碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知,E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀(3) 解析:本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì),確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液,另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽,因此A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為醋酸鹽,由可得B中陽離子為Ag+,則肯定為AgNO3,由可得D中無SO42,則F中的陰離子為SO42,D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽離子為Fe2+,即F為FeSO4,而CH3COO若與Al3+形成溶液時(shí),Al3+也發(fā)生水解,所以C為醋酸鈣,而D為AlCl3?!練w納與思考】【自主檢測】1.世紀(jì)金榜P:112.專題高效測評專題四 3.部分高考題:1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.無色溶液:、H+、B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH+4、C.FeCl2溶液:K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、答案:D2. (09重慶卷8)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是A B C D 答案:D3. (09海南卷9)在室溫時(shí),下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng),能生成5種鹽的是:AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12答案:B4. (09寧夏卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案:D5.(09安徽卷27)(12分)含的酸性廢水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9,過濾濾液濾渣焙燒某廠廢水中含5.0010-3molL-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:(1)第步反應(yīng)的離子方程式是 (2)第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是: (3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有 (4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。答案:(1)Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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