2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)5 氧化還原反應(yīng).doc

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配餐作業(yè)(五)　氧化還原反應(yīng) 1．(2018邯鄲質(zhì)檢)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中表現(xiàn)還原性的是(　　) A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑” C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D．小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑” 解析　A項(xiàng)，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現(xiàn)氧化性；B項(xiàng)，熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時(shí)，其表現(xiàn)堿性；C項(xiàng)，活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”時(shí)，其表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”，其表現(xiàn)不穩(wěn)定性，易分解產(chǎn)生氣體。 答案　C 2．(2018北京西城區(qū)期末)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性：NH>Cl－ C．反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放 解析　反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，被還原，故A項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，NH為還原劑，Cl－為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：NH>Cl－，故B項(xiàng)正確；每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故C項(xiàng)正確；經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 3．(2018廣東深圳三校聯(lián)考)已知下列反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 D．還原性：CoCl2>HCl>I2 解析　反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反應(yīng)Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，則氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C項(xiàng)正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Ⅰ中還原性：HCl>CoCl2，反應(yīng)Ⅱ中還原性：I2>HCl，故還原性：I2>HCl>CoCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 4．(2018福建泉州五校聯(lián)考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)： 2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓ 對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B．H2O作還原劑 C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1 解析　根據(jù)二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式，推出S顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，S化合價(jià)由＋1價(jià)→＋4價(jià)和0價(jià)，化合價(jià)既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)中，氫、氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，則兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 5．(2018鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)： ①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O； ②Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ③Se＋4HNO3(濃)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。 下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO4(濃)>SeO2>I2 B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物 C．反應(yīng)①中生成0.6 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA D．反應(yīng)②③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1 解析　在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2>I2，②中氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6 mol2(1－0)NA mol－1＝1.2NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)②③可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶4＝1∶2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 6．(2018山東淄博摸底考試)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．硝是指硝酸 B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng) C．木炭在反應(yīng)中作還原劑 D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體 解析　“硝”是指硝石，主要成分是KNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3CN2↑＋3CO2↑＋K2S，其屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；木炭在反應(yīng)中失電子，表現(xiàn)還原性，作還原劑，C項(xiàng)正確；黑火藥爆炸時(shí)，放出熱量，并產(chǎn)生大量氣體，D項(xiàng)正確。 答案　A 7．(2018陜西西安八校聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55 mL 0.020 molL－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是(　　) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 解析　根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是－1價(jià)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，存在25.0010－3 L0.049 molL－1(x＋1)＝24.5510－3 L0.020 molL－15，解得x＝1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。 答案　B 8．(2018河南鄭州質(zhì)檢一)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是(　　) A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑 B．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化 C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16 D．若生成8 mol N2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol 解析　由題給反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項(xiàng)正確；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16 mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，則生成8 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移5 mol電子，D項(xiàng)正確。 答案　B 9．(2018南昌三校聯(lián)考)鉛的冶煉大致過(guò)程如下： ①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑，PbO＋COPb＋CO2。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化 B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng) C．過(guò)程②中，制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 解析　浮選法富集方鉛礦的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS＋3O22PbO＋2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程②中，制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為＝6 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；將1 mol PbS冶煉成Pb的過(guò)程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D項(xiàng)正確。 答案　D 10．把圖乙的碎紙片補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是(　　) A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2－ C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 解析　配平后的離子方程式為3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2－，B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3 mol S參加反應(yīng)有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2 mol S參加反應(yīng)有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 11．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題： (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填選項(xiàng)字母)。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填選項(xiàng)字母)。 A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C．在酸性條件下加入淀粉KI溶液來(lái)區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別 (3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： __________________________________________________。 (4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填選項(xiàng)字母)。 a．Cl2 B．Fe c．H2O2 D．HNO3 (5)當(dāng)FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式： 解析　(1)亞硝酸鹽能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C能把Fe3＋還原，生成Fe2＋，因此維生素C具有還原性，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。(2)亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A項(xiàng)正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B項(xiàng)不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，C項(xiàng)正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以D項(xiàng)正確。(3)氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，說(shuō)明反應(yīng)中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑，所以離子方程式為NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－。(4)氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會(huì)引入NO，所以a、d不正確；單質(zhì)鐵沒(méi)有氧化性，b錯(cuò)誤；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒(méi)有雜質(zhì)，c正確。(5)氧氣是過(guò)氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)生1 mol O2就失去2 mol電子。而亞鐵離子在反應(yīng)中失去4個(gè)電子，所以2 mol硫酸亞鐵失去8 mol電子，因此反應(yīng)中共失去10 mol電子，因此氧化劑就必須得到10 mol電子，所以參加反應(yīng)的過(guò)氧化鉀起氧化劑作用的是5 mol，則參加反應(yīng)的過(guò)氧化鉀是6 mol，即系數(shù)分別是2、6、2、2、2、1。 答案　(1)D　(2)B (3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (4)c　(5)2　6　2　2　2　1 【方法技巧】 12．地震后的消毒工作至關(guān)重要，各種含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑都得到了廣泛應(yīng)用。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)過(guò)碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。 ①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。生成物A的化學(xué)式為______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________。 ②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。 (2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，試配平：________________________________。 (3)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________(填選項(xiàng)字母)。 A．在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑 B．由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性 C．該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化 D．1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有2 mol e－轉(zhuǎn)移 解析　(1)①由質(zhì)量守恒可得A為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”，原因在于H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是無(wú)污染的H2O；②依題中所給的物質(zhì)，及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(2)把離子方程式配平得5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(3)由反應(yīng)方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反應(yīng)中，→，Cl原子得電子，NaClO3是氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4，是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹aClO3＞ClO2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，H2SO4作酸化劑，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；由于→，所以1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有1 mol e－轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　(1)①KHCO3　H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是無(wú)污染的H2O ②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (2)5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O　(3)C 13．2018年5月15日是我國(guó)第25個(gè)“防治碘缺乏病日”。關(guān)于“食鹽加碘”的問(wèn)題一直以來(lái)被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會(huì)上引起廣泛關(guān)注。某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽配料為食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，某學(xué)生為了測(cè)定其中的碘含量，設(shè)計(jì)步驟如下： a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c．以淀粉溶液為指示劑，逐漸加入物質(zhì)的量濃度為2.010－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。 (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)： ______KIO3＋________KI＋______H2SO4===__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O (2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。 (3)①上述c反應(yīng)常用于定量測(cè)定碘的含量。I2與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。 ②判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是__________________。 ③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______ mol。 解析　(1)KIO3中I元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，KIO3為氧化劑，KI中I元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，KI為還原劑，由得失電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。 (2)Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2SO3具有還原性，被氧化為Na2SO4，I2具有氧化性，被還原為I－，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒寫出并配平離子方程式：I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2＋2S2O===2I－＋S4O的進(jìn)行，溶液中I2完全轉(zhuǎn)化為I－，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)反應(yīng)I2＋2S2O===2I－＋S4O可得， n(I2)＝n(S2O)＝＝1.010－5 mol。 答案　(1)1　5　3　3　3　3 (2)I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ (3)①I2＋2S2O===2I－＋S4O?、诘巫詈笠坏稳芤海伤{(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色　 ③1.010－5 14．實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。 　　　　　　　 (1)實(shí)驗(yàn)原理 ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________。 ②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟 ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是__________________________________________________； ②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶； ③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； ⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸； ⑥重復(fù)④的操作； ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑； ⑧用0.005 molL－1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 __________________________________________________。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mgL－1。 ②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 解析　(1)注意從題給條件中挖掘信息：反應(yīng)物有O2、OH－(堿性條件下)、Mn2＋，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO(OH)2，利用化合價(jià)升降相等配平O2、Mn2＋、MnO(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒配平OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。(3)①根據(jù)(1)中的三個(gè)方程式，可以得出物質(zhì)間的定量關(guān)系為O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，則n(O2)＝0.005 molL－1(3.9010－3)L4＝4.87510－6 mol，則此水樣中氧(O2)的含量為 ＝7.8 mgL－1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則c(Na2S2O3)減小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故測(cè)得水樣中O2的含量將偏大。 答案　(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 ②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O (2)①排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中O2的干擾　 ⑦淀粉溶液?、嗟巫詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (3)①7.8?、谄?