2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)28酸堿中和滴定學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)28酸堿中和滴定學(xué)案【考綱解析】考查中和滴定的原理,中和滴定的的曲線、實(shí)驗(yàn)方法(儀器的使用、步驟、誤差分析)?!局R(shí)整理】一、酸堿中和滴定1、概念: 2、原理:由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行。對(duì)于反應(yīng): HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 則若取一定量的HA溶液(V定),用標(biāo)準(zhǔn)液BOH已知準(zhǔn)確濃度C(標(biāo))來滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出(V讀)代入上式即可計(jì)算得C(HA),則若酸滴定堿,與此同理3、關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的 。 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否 。二、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作步驟并會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器(2)試劑2、實(shí)驗(yàn)步驟例如:用已知濃度(0.1154mol/L)的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液A、準(zhǔn)備:(1)滴定管:a、檢驗(yàn)滴定管是否 ; b、洗滌滴定管后,用 液潤洗 次;c、向滴定管內(nèi)注入待裝液至 刻度以上,將滴定管固定在 上,并應(yīng)保持 ,之后排除尖嘴處的 使之_溶液。d、調(diào)節(jié)液面至_或_以下的某一刻度,記下讀數(shù)V1(2)錐形瓶:只用 洗滌,不能用 潤洗。錐形瓶下放一張白紙。B、滴定(1)用 移取25.00mL待測溶液注入潔凈的_,并加入23滴_(2) 手握滴定管的活塞, 手不斷搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 變化。(3)終點(diǎn)判斷:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液, 。并記下滴定管液面的刻度V2。重復(fù)操作以上兩步二至三次。3、數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測NaOH體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度(mol/L)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(V2V1)(mL)125.000.115426.72225.000.115426.70325.000.115426.71三次消耗鹽酸的平均值為:_。NaOH溶液的濃度計(jì)算式及結(jié)果:_三、誤差分析依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)V(待測),所以c(待測),因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定,所以c(待測)由V(標(biāo)準(zhǔn))的變化決定。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例,常見的的誤差有:步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))誤差洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)【自主檢測】1、(xx安徽理綜,13)室溫下,將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點(diǎn):c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn):c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱2、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是( )A滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小【課堂點(diǎn)撥】一、酸堿中和滴定中的關(guān)鍵操作1、酸、堿式滴定管在清洗干凈后必須用待裝液潤洗。2、高錳酸鉀、溴水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),會(huì)氧化橡膠,故只能用酸式滴定管盛放。3、中和滴定指示劑的選擇,一般要求變色明顯(所以一般不選用石蕊),且指示劑的變化范圍與恰好中和時(shí)的PH要吻合或接近。強(qiáng)酸弱堿相互滴定,生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,故選用甲基橙作指示劑;強(qiáng)堿弱酸相互滴定,生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故選用酚酞作指示劑;強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,溶液呈中性,可用甲基橙或酚酞作指示劑。4、有些反應(yīng)不需要額外加入指示劑,如高錳酸鉀本身為紫紅色,滴定終點(diǎn)被消耗完時(shí),溶液中的紫紅色褪去,即可指示終點(diǎn)。還有些特殊指示劑,如用淀粉檢驗(yàn)碘的存在,當(dāng)?shù)獗环磻?yīng)后,溶液中的藍(lán)色剛好褪去。特別注意:在描述終點(diǎn)顏色變化時(shí),一定要加上“半分鐘內(nèi)不變色”。二、運(yùn)用中和滴定原理進(jìn)行含量測定除酸堿中和滴定外,還有氧化還原滴定、沉淀滴定等。無論是哪種滴定,解題方法均是:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的滴定原理,找出反應(yīng)過程中各種物質(zhì)間量的關(guān)系,然后再列式計(jì)算。(2)為使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確,實(shí)驗(yàn)通常測定多組數(shù)據(jù)。對(duì)于給出的多組數(shù)據(jù),若其中有一組數(shù)據(jù)偏差太大,應(yīng)舍去,然后將其余數(shù)據(jù)求平均值。三、例題:1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pHB中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體2、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為: 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。 步驟 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20的中性甲醛溶液,搖勻、靜置,5 min后,加入12滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟填空: 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 色變成 色。(2)滴定結(jié)果如下表所示:若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【問題反饋】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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