2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)4 物質(zhì)的分散系 蘇教版必修1.doc

《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)4 物質(zhì)的分散系 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)4 物質(zhì)的分散系 蘇教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時分層作業(yè)(四) 物質(zhì)的分散系 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．著名歌手那英在歌中唱道“霧里看花，水中望月”，下列有關霧的說法正確的是(　　) A．霧是溶液，能永久在空氣中穩(wěn)定存在 B．霧是膠體，一段時間內(nèi)能穩(wěn)定存在 C．霧是乳濁液，不能穩(wěn)定存在 D．霧是懸濁液，在空氣中能沉降 B　[霧、煙均為膠體，但在空氣中不能永久穩(wěn)定存在，時間長了要形成液體，固體顆粒沉降。] 2．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　　) A．分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間 B．都是混合物 C．無色、透明的液體 D．呈紅褐色 B　[溶液與膠體，其分散質(zhì)粒子直徑大小不同，A不正確；溶液和膠體都是透明的，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，C和D均不正確。] 3．下列說法中不正確的是(　　) A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑 B．鑒別白糖水與食鹽溶液，可以不用任何試劑 C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑 D．鑒別NaCl與CuSO4的兩種溶液，可以不用任何試劑 B　[A項，Al(OH)3膠體具有丁達爾效應而食鹽水不具有丁達爾效應，鑒別它們可用一束光照射；B項，白糖水和食鹽溶液都是無色溶液，不允許品嘗化學試劑，只能借助試劑鑒別；C項，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；D項，NaCl溶液沒有顏色，CuSO4溶液顯藍色。] 4．下列關于分散系的說法不正確的是(　　) A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液 B．分散質(zhì)粒子直徑的大?。喝芤?膠體>濁液 C．分散質(zhì)粒子的直徑為10－9～10－7 m的分散系是膠體 D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來 B　[分散質(zhì)粒子直徑的大?。喝芤?膠體<濁液。] 5．對電解質(zhì)概念理解正確的是(　　) A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì) B．凡在水中能生成離子而能導電的物質(zhì) C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的，因而氧化鈉是非電解質(zhì) D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物 D　[A選項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷是否為電解質(zhì)的依據(jù)；C選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。] 6．下列電離方程式中，正確的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D　[A項中氫氧根離子不應加括號；B項中應電離為三價鐵離子；C項中氫離子應寫為2H＋。] 7．下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) 【導學號：90512017】 A．二氧化碳、BaSO4　　　　 B．鹽酸、蔗糖 C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯氣 C　[A中CO2為非電解質(zhì)、BaSO4是電解質(zhì)；B中鹽酸為混合物；D中Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。] 8．下列說法中正確的是(　　) A．CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力 B．固體KCl不導電，所以KCl是非電解質(zhì) C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電性強 D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強 A　[A項，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定溶液的導電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠大于Ca2＋時，KCl溶液的導電能力大于CaCl2溶液的導電能力；B項，KCl在熔融或溶于水時能導電，是電解質(zhì)；溶液導電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關，強酸溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。] 9．將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是(　　) A．100 mL 1 molL－1的鹽酸 B．100 mL 2 molL－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 molL－1的NaOH溶液 D．30 mL 1 molL－1的CaCl2溶液 D　[溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。] 10．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體。首先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加 1 molL－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色?；瘜W方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3 (膠體)＋3HCl。 【導學號：90512018】 (1)氫氧化鐵膠體中粒子直徑的范圍是________m。 (2)你認為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？ ________________。 (3)Fe(OH)3膠體凈水的原因是：_____________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】　(1)10－9～10－7　(2)丁達爾效應 (3)膠體的表面積較大，具有較大的吸附性，能吸附水中懸浮物而沉淀 11．有以下10種物質(zhì)：①銅　②空氣?、勐葰狻、馨睔狻、菹×蛩帷、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀)?、嗦然c?、崃蛩徜^　⑩氯化氫 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)名稱填入右欄相應的位置。 序號 符合條件 物質(zhì)名稱 Ⅰ 混合物 Ⅱ 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電 Ⅲ 電解質(zhì)，但難溶于水 Ⅳ 非電解質(zhì) Ⅴ 純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電 【解析】　10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物，HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導電。 【答案】?、?稀硫酸、空氣?、?氯化氫?、?硫酸鋇?、?氨氣、二氧化碳?、?銅、金屬汞 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．下列事實與膠體性質(zhì)無關的是(　　) A．向Fe(OH)3膠體中加入少量NaCl溶液出現(xiàn)沉淀 B．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 C．血液透析 D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，一段時間后，石灰水變渾濁 D　[A項，屬于膠體的聚沉；B項，屬于膠體的丁達爾效應；C項，屬于膠體的滲析。] 13．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.310－9m)恢復了磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是(　　) A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應 B．“鈷酞菁”分子既能通過濾紙，也能通過半透膜 C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì) D．此工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面 B　[“鈷酞菁”的分子直徑為1.310－9m，符合膠體粒子大小，所以“鈷酞菁”分子所形成的分散系是膠體，因而具有丁達爾效應，能通過濾紙，但不能通過半透膜。納米技術在生物學、光電器件等方面都有著重要的應用。] 14．下列說法中不正確的是(　　) ①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電 A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．全部 D　[電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關，與在溶液中的導電能力無關，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。] 15．導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法。 【導學號：90512019】 (1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號)。 ①干燥的氯化鈉晶體?、诟稍锏臍溲趸c晶體 ③蔗糖晶體?、芫凭、萋然c溶液?、逇溲趸c溶液?、呦←}酸?、嗔蛩徙~溶液 (2)在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。 A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在(2)題圖中，電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。 【解析】　(1)廣口瓶中應放能導電的物質(zhì)⑤⑥⑦⑧。 (2)硫酸逐滴加入Ba(OH)2溶液，因發(fā)生反應H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，故導電能力減弱，燈泡變暗。當完全反應時，燈泡熄滅。繼續(xù)加H2SO4燈泡又變亮。 (3)隨著CO2的通入，發(fā)生反應CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，導電能力減弱；當CO2與Ca(OH)2恰好反應，不導電；再通入CO2，發(fā)生反應CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2溶液導電能力又增強。 【答案】　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D (備) 今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關于X的說法中正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類 A　[非電解質(zhì)熔融狀態(tài)不電離，B錯；X可以是酸、堿或鹽，C、D錯。]