2019-2020年人教版高中化學選修四 1-3-2 反應熱的計算 教案2.doc
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2019-2020年人教版高中化學選修四 1-3-2 反應熱的計算 教案2一、教學目標:1知識目標:初步學會化學反應熱的有關(guān)計算。2能力目標:通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應熱,進一步理解反應熱的概念3情感態(tài)度和價值觀目標:通過計算某些物質(zhì)燃燒時的H數(shù)值,進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料,喚起學生對資源利用和環(huán)境保護的意識和責任感。二、教學重點難點:蓋斯定律的應用三、教學過程(一)預習檢查,總結(jié)疑惑 (二)情景導入,展示目標 (三)合作探究,精講點撥探究二:反應熱的計算例1、利用熱化學方程式求解歸納總結(jié):各物質(zhì)的n之比等于H之比例2、利用燃燒熱求解歸納總結(jié):Q=燃燒熱 n例3、運用蓋斯定律求解(四)反思總結(jié),當堂檢測:1、(題型一: 已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量,計算反應熱,寫出其熱化學反應方程式。)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式為_。又已知:H2O(g)=H2O(l);H244.0kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。2已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l); H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); Hb kJ / mol3、(題型二:利用蓋斯定律求反應熱)科學家蓋斯曾提出:“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的?!崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。(1)(s,白磷)+ (2) 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_。相同的狀況下,能量較低的是_;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。 4由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2TiCl4Ti 已知: C(s)O2(g)CO2(g); DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g); DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g); DH+141 kJmol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。5、(題型三:根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量(或根據(jù)已知的熱化學方程式),進行有關(guān)反應熱的計算或比較大小)已知下列兩個熱化學方程式:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) DH-2220.0 kJmol-1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_,兩者放出的熱量之比約為_A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、5:136已知:;欲得到相同的熱量,需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.87、(題型四:反應熱大小比較) 在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,的是A. B. C. D. 8CH3CH3CH2CH2H2;有關(guān)化學鍵的鍵能如下?;瘜W鍵 CH CC CC HH鍵能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應的反應熱【板書設計】 反應熱的計算 二、反應熱的計算例1、利用熱化學方程式求解:各物質(zhì)的n之比等于H之比例2、利用燃燒熱求解:Q=燃燒熱 n例3、運用蓋斯定律求解五、教學反思- 配套講稿:
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