2019版高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時課時作業(yè) 新人教版選修4.doc
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第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時基 礎(chǔ) 鞏 固1(2017日照高二檢測)25 時,若pHa的10體積某強酸溶液與pHb的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強酸pH與強堿pH之間應滿足的關(guān)系(C)Aab14Bab13Cab15Dab7解析:由題意知HOHH2O,n(H)n(OH),則應有10a1010b141,從而推知ab15。2(2017婁底高二檢測)常溫下,檸檬水溶液的pH是4,蘋果醋溶液的pH是5,則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c(OH)之比為(B)A10 1B1 10C2 1D4 5解析:檸檬水pH4,c(OH)11010 molL1,蘋果醋pH5,c(OH)1109 molL1,則二者c(OH)之比為1 10,B項正確。3有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液,測得甲的pHa,乙的pHa1,下列推斷正確的是(C)A物質(zhì)的量濃度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10倍C由水電離產(chǎn)生的c(H)乙是甲的10倍D與等量的NaOH反應消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10V(甲)解析:由題意知c(H)甲是乙的10倍,即10,但因稀醋酸的電離程度增大,所以10c(乙),所以A錯誤。兩溶液中KW相同,c(OH),所以c(OH)乙是甲的10倍,B錯誤。兩溶液中由水電離的c(H)均與溶液中c(OH)相等,所以C正確。因c(甲)10c(乙),所以與等量NaOH反應時由c(甲)V(甲)c(乙)V(乙)知,V(乙)10V(甲)。4室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合解析:pH相同的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度比強酸或強堿的大。pH3的鹽酸、醋酸、硫酸的c(H)均為103 molL1;同理pH11的Ba(OH)2的溶液、氨水中c(OH)均為103molL1。顯然等體積pH3的HCl或H2SO4與pH11的氨水混合時,氨水過量,pH7;等體積的pH3的HCl與pH11的Ba(OH)2混合時,pH7;等體積pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2混合時醋酸過量,pHc(Y)c(X)C稀釋前電離程度大小為:XYZDpH2時,X、Y、Z都是稀溶液解析:pH2的酸溶液中c(H)0.01 molL1,當將其稀釋到原溶液體積的1 000倍時,若為強酸,則稀釋后的溶液中c(H)105molL1,此時pH5;若為弱酸,由于稀釋過程中電離程度增大,使n(H)增多,則稀釋后的c(H)105 molL1,此時pHc(X);pH2時,X已完全電離,而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中電離程度大,故A、B、C正確,D錯誤。8t 時,某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L,c(OH)10bmol/L,已知ab12,請回答下列問題:(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_11012_。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_10bmol/L_,該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為_10amol/L_。(3)給該NaOH溶液加熱,pH_變小_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)該溫度下若a8,要中和500 mL該NaOH溶液,需pH2的鹽酸的體積為_5_mL_。解析:(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10bmol/L;該溶液中c(H)10amol/L,NaOH溶液中的H全是水電離的,c水(OH)c(H)10amol/L。(3)溫度升高時,Kw變大,而c(H),所以c(H)變大,pH變小。(4)a8時,NaOH溶液中c(H)108mol/L,c(OH)mol/L104mol/L,設(shè)需pH2即c(H)102mol/L的鹽酸的體積為V,則104mol/L0.5 L102mol/LV,得V5103L5 mL。9下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度/25t水的離子積KW1101411012試回答以下問題:(1)25 下,某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_10001_。(2)在t 下pH10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH濃度為_11010_molL1_。(3)t 下,將pH11的NaOH溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH2,則V1V2_911_。解析:(1)c(SO)5104 molL1,則c(Na)2c(SO)1103 molL1,稀釋10倍,則c(Na)1104 molL1。25 時Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1,稀釋10倍后仍然為1107 molL1,則c(Na)c(OH)1031。(2)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1,NaOH溶液中c(H)來自水的電離,水電離出H的同時也電離出等量的OH。(3)t 時,pH2,說明溶液為酸性,酸過量。t 時,pH11的NaOH溶液,c(OH)0.1 molL1,0.01 molL19V211V1,。能 力 提 升1下列敘述正確的是(D)A100 純水的pH6,所以水在100 時呈酸性BpH3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸,與等體積水混合后pH1D常溫時,pH3的鹽酸與pH11的氫氧化鈉等體積混合后pH7解析:A選項中因為是純水,不管其pH為多少都是呈中性;B選項中鹽酸是強酸,所以每稀釋10倍pH增大1,故pH4;C選項中將0.2 molL1的醋酸,與等體積水混合后,溶液的濃度變?yōu)?.1 molL1,但由于醋酸是弱酸,所以pH大于1;D選項中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應,所以呈中性。2pH2和pH4的兩種稀硫酸,等體積混合后,下列結(jié)論正確的是(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計)(C)Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH3解析:強酸等體積混合,利用近似計算:pH20.32.3,c(H)1102.3 molL1。3室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是(C)A稀釋前,c(A)10c(B)B稀釋前,A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107 mol/LC在M點,A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時,溶液的pH為7 解析:A項,觀察圖像可知,A、B稀釋相同的倍數(shù)時A的pH變化大于B,則A的堿性強于B,A的電離程度大于B,稀釋前A、B的pH相差1,c(A)c(H),則氫氧化鈉過量D和等體積混合后,溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析:A項,醋酸為弱酸,pH3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.001 molL1;B項,將醋酸溶液稀釋10倍,CH3COOH的電離程度增大,n(H)、n(CH3COO)增大,但c(H)、c(CH3COO)減小,由于Kwc(H)c(OH)不變,則c(OH)增大;C項,當醋酸和NaOH恰好完全反應時,得到CH3COONa溶液,CH3COO水解使溶液呈堿性;D項,和等體積混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。6常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中,正確的是(D)A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abcCa點的KW值比b點的KW值大Da點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)解析:A項,醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離,稀釋前導電能力相同(氫離子濃度相同),則其濃度大于鹽酸的濃度;B項,b點的導電能力小于a點,即b點的氫離子濃度小于a點,則b點的pH大于a點;C項,KW是溫度的函數(shù),溫度不變KW不變;D項,因為a點pH大于c點,所以a點由水電離出的OH濃度大于c點由水電離出的OH濃度,根據(jù)水的離子積即可得出結(jié)論。7常溫下,向盛有1 L 0.1 molL1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說法不正確的是(D)AA點時pH1B恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 LCB點時,溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC點時pH14解析:在A點時,沉淀量為零,溶液PH根據(jù)NaHSO4求,氫離子濃度0.1mol/L,溶液PH為1,故A項正確;恰好完全沉淀時鋇離子和硫酸根離子量相同,都為0.1mol,需氫氧化鋇2L,同時產(chǎn)生0.2mol氫氧根離子,與氫離子反應后剩余0.1mol,溶液體積為3L,氫氧根離子濃度為0.033mol/L,故B項正確,D項錯誤;在B點,pH為7,說明氫離子和氫氧根離子恰好反應,溶液中溶質(zhì)為0.05mol硫酸鈉,故C項正確。8對于常溫下pH1的硝酸溶液(1)若升溫到100 ,溶液中的c(OH)11011 molL1,則100 時水的離子積為_11012_。(2)該溶液中硝酸電離出的c(H)與H2O電離出的c(H)之比為_10121_。(3)該溶液中水電離出的c(H)與pH3的硝酸中水電離出的c(H)之比為_1100_。(4)加水稀釋,水的電離平衡_向右_(填“向左”“向右”或“不”)移動。解析:(1)pH1的硝酸溶液c(H)101molL1,若升溫到100 ,Kwc(H)c(OH)101molL11011molL111012。(2)水電離出的c(H)等于水電離出的c(OH),即molL11013molL1,所以該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012。(3)pH1的硝酸溶液中水電離出的c(H)為1013molL1。pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2OmolL11011molL1,故pH1的硝酸溶液與pH3的硝酸溶液中水電離出的c(H)之比為。(4)加水稀釋,c(H)減小,對水的抑制作用減弱,水的電離平衡向右移動。9pHl的兩種一元酸的溶液HA、HB各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示:(1)據(jù)圖分析可知,HA、HB兩種酸中_HB_為弱酸,理由為_隨著稀釋的進行HB不斷電離出H使pH升高的幅度比HA酸小,即存在電離平衡HBHB_。(2)向稀釋后所得HA、HB兩溶液中分別加入足量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的體積V(HA)_小于_V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_HB溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量較大_。(3)常溫時,將pH11的Ba(OH)2溶液與pH4的HA溶液混合,若所得混合液的pH9,則Ba(OH)2溶液與HA溶液的體積比為_19_。解析:(1)HB酸溶液由1 mL稀釋為1 000 mL,而溶液的pH增大不到3個單位,說明隨著稀釋的進行HB不斷電離出H,即HB為弱酸。(2)因HB溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量較大,與足量Zn反應時,生成的H2較多。(3)105molL1解得VBa(OH)2V(HA)19。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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