2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3課時 物質(zhì)的量濃度學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3課時 物質(zhì)的量濃度學(xué)案【考綱要求】1. 理解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2理解物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的計算,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算??键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算【知識梳理】一、物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 1、概念:用 的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶B的物質(zhì)的量濃度,符號 ,單位為 。2、計算公式:cB= ;n表示 ,V表示 。3、說明:(1)對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚 如:NH3溶于水得NH3.H2O,但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為 ; SO3溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 ;Na、Na2O、Na2O2溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 ;CuSO4.5H2O溶于水所得溶液的溶質(zhì)為 。(2)同一溶液,無論取出多大體積,其各種濃度均 。例題1取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積。 變式訓(xùn)練見書第11頁第1題二、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分含量之間的關(guān)系: 考點二 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【知識梳理】(見書第12頁有關(guān)儀器的使用)1、配制步驟: 2、所用儀器: 3、誤差分析依據(jù): 例題2實驗室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是 A稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水 B.稱取12.0g五水硫酸銅,配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g五水硫酸銅,配成500mL溶液例題3見書第13頁第1題變式訓(xùn)練為了配制100mL1molL-1NaOH溶液,其中有下列幾個操作:NaOH在稱量紙進行稱量;選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制;NaOH在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶;將蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。其中錯誤操作是 A、 B、 C、 D、例題4見書第13頁第2題變式訓(xùn)練現(xiàn)需要配制500mL,1molL-1硫酸溶液。(1)需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸 mL。(2)用到儀器有 。(3)容量瓶作用前如何檢驗漏水 (4)若遇下列情況,對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”或“偏低”或“不變”)稀釋硫酸的燒杯沒有洗滌 。 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 。 容量瓶中原有少量蒸餾水 。定容時觀察液面俯視 ??键c三 溶解度及曲線(有關(guān)內(nèi)容見書第14頁到15頁)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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