2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 核心突破 電解原理考前微練習(xí).doc
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電解原理1氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示,下列敘述不正確的是Ab極附近溶液的pH增大Ba極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O4e= O2+4H+C該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),可得到2 molLiOH【答案】D【解析】A電解池工作時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),則b為陰極,H+在其表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2+2OH,故A正確;Ba極為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O4e= O2+4H+,故B正確;C電解池中除獲得LiOH外,在陽(yáng)極還獲得硫酸,陰極獲得氫氣,故C正確;D當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),生成的氫氣是0.5 mol,可得到1 mol LiOH,故D錯(cuò)誤;答案為D?!久麕燑c(diǎn)睛】分析電解過(guò)程的思維程序:首先判斷陰陽(yáng)極,分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極。再分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組。然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序:陰極:陽(yáng)離子放電順序:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+;陽(yáng)極:活潑電極S2IBrClOH。2按圖所示實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示c(Ag+)c()a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pHA BC D【答案】D【解析】本題考查電鍍知識(shí),陽(yáng)極:Age=Ag+,b棒質(zhì)量減小;陰極:Ag+e=Ag,a棒質(zhì)量增大,電解質(zhì)溶液濃度不變,故選D。3用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH為9-10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl+2OH 2e=ClO+H2OC陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e=H2+2OHD除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O【答案】D【解析】A陽(yáng)極要產(chǎn)生ClO,則鐵只能作陰極,不能作陽(yáng)極,否則就是鐵失電子,A正確;B陽(yáng)極是Cl失電子產(chǎn)生ClO,電極反應(yīng)式為 :Cl+2OH2e=ClO+H2O,B正確;C陰極是H+產(chǎn)生H2,堿性溶液,故陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2+2OH,C正確;D溶液為堿性,方程式應(yīng)為2CN+5ClO+H2O=N2+2CO2+5Cl+2OH。選D。4用電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A為增強(qiáng)導(dǎo)電性,可用金屬銅作陽(yáng)極B電解過(guò)程中陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為31C陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2+2OHD陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O【答案】A【解析】A如用金屬銅作電解池的陽(yáng)極,則陽(yáng)極本身要發(fā)生氧化反應(yīng),影響電解的目的,故A錯(cuò)誤;B根據(jù)電子守恒,電解過(guò)程中陰產(chǎn)生的H2、陽(yáng)極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量之比為31,故B正確;C陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH,故C正確;D陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2的電極反應(yīng)式為CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O,故D正確;答案為A。5、如圖X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是A濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色BCu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大C燒杯中溶液的pH增大D燒杯中向Cu電極定向移動(dòng)【答案】A【解析】由圖可知,該裝置為電解裝置,由通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散知,d為陽(yáng)極(向陽(yáng)極移動(dòng)),b為電源的正極,a為電源的負(fù)極。Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,c點(diǎn)H+放電,則OH濃度增大,所以濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色,故A項(xiàng)正確;Cu電極上Cu2+得到電子生成Cu,Pt電極上OH失去電子,故Cu電極質(zhì)量增大,Pt電極質(zhì)量不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Pt電極上OH失去電子,故燒杯中溶液的pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu電極為陰極,Pt電極為陽(yáng)極,燒杯中向Pt電極定向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同,且應(yīng)注明條件“電解”。電解水溶液時(shí),應(yīng)注意放電順序中H+、OH之后的離子一般不參與放電。6(1)用惰性電極電解AgNO3溶液:陽(yáng)極反應(yīng)式_;陰極反應(yīng)式_;總反應(yīng)離子方程式_。(2)用Al作電極電解NaOH溶液陽(yáng)極反應(yīng)式_;陰極反應(yīng)式_;總反應(yīng)離子方程式_。(3)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。(4)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S22e=S(n1)SS2=S寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:_。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫(xiě)成_。答案(1)4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H(2)2Al6e8OH=2Al(OH)44H2O 6H2O6e=3H26OH或6H6e=3H22Al2OH2H2O3H22Al(OH)4(3)Mn22H2O2e=MnO24H(4)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S7、最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置示意圖如圖所示。(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入_(填化學(xué)式)氣體。(2)電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下:陽(yáng)極:4OH4e=O2+2H2O;_。陰極:_;CH3CHO+2e+2H2O=CH3CH2OH+2OH。(3)電解過(guò)程中Na2SO4的物質(zhì)的量_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8 、78.4 。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是_。(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg/L的廢水,可得到乙醇_kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)?!敬鸢浮?1) CH4(2)CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+ 2H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH(3)不變(4)蒸餾 (5)1.9【解析】(1)電解池的陰極與電源的負(fù)極相連,故b為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入的氣體應(yīng)是CH4。(2)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),故此處CH3CHO被氧化為CH3COOH,電極反應(yīng)式為CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+。陰極發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生氣體應(yīng)是H2O電離產(chǎn)生的H+放電:2H+2e=H2。(3)電解過(guò)程中,Na+、均沒(méi)有損耗,所以Na2SO4的物質(zhì)的量不變。(4)用蒸餾的方法分離兩種沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體。(5)廢水中CH3CHO的質(zhì)量為3g/L1 000 L=3 kg由關(guān)系式CH3CHOCH3CH2OH 44 463kg60%mm=1.9kg- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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