2019高考化學(xué) 第12章(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講與練(含解析).doc
《2019高考化學(xué) 第12章(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講與練(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 第12章(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講與練(含解析).doc(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)李仕才考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1能層、能級(jí)、原子軌道和容納電子數(shù)之間的關(guān)系2.原子軌道的形狀和能量高低(1)軌道形狀s電子的原子軌道呈球形。p電子的原子軌道呈啞鈴形。(2)能量高低相同能層上原子軌道能量的高低:nsnpndnf。形狀相同的原子軌道能量的高低:1s2s3s4sE4s。所以電子先排4s軌道,再排3d軌道,而失電子時(shí),都先失4s軌道上的電子。2當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí),雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充,但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí),仍把(n1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正確,F(xiàn)e:1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。4注意比較原子核外電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;簡(jiǎn)化電子排布式:Ar3d104s1;外圍電子排布式:3d104s1。一、核外電子排布的表示方法1下列各項(xiàng)敘述正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析:鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),A錯(cuò)誤;價(jià)電子排布為5s25p1的元素,位于第五周期第A族,是p區(qū)元素,B錯(cuò)誤;所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,能層越大,球的半徑越大,C正確;24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充滿軌道能量較低,D錯(cuò)誤。答案:C2下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是()B基態(tài)Na的結(jié)構(gòu)示意圖:C基態(tài)Na的電子排布式:1s22s22p63s1D基態(tài)Na的簡(jiǎn)化電子排布式:Na3s1解析:Na的簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s1。答案:D3下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是()解析:只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。答案:D4下列敘述正確的是()AAr3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式BCr原子的電子排布式:1s22s22p63s23p64s13d5CCu原子的價(jià)電子排布式是3d94s2DC原子的軌道表示式是解析:B項(xiàng),在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí),不能按填充順序書(shū)寫(xiě);C項(xiàng),d軌道應(yīng)是全充滿時(shí)穩(wěn)定;D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。答案:A5下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是()解析:電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則等。A.2p能級(jí)未排滿,則排布3s軌道,違背能量最低原理,錯(cuò)誤;B.2p能級(jí)的3個(gè)電子應(yīng)單獨(dú)占據(jù)3個(gè)軌道,違背洪特規(guī)則,錯(cuò)誤;C.2p能級(jí)未排滿,違背能量最低原理,錯(cuò)誤;D.符合電子的排布原理,能量處于最低狀態(tài),正確。答案:D6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理解析:A項(xiàng),各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量;B項(xiàng),對(duì)于C原子來(lái)說(shuō),2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道,最后2個(gè)電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上,違反了洪特規(guī)則;C項(xiàng),根據(jù)軌道能量高低順序可知E4sE3d,對(duì)于21Sc原子來(lái)說(shuō),最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s軌道,再排3d軌道,電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2,故違反了能量最低原理;D項(xiàng),對(duì)于22Ti原子來(lái)說(shuō),3p能級(jí)共有3個(gè)軌道,最多可以排6個(gè)電子,如果排10個(gè)電子,則違反了泡利原理。答案:A二、根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布推斷元素7下列各組表述中,兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級(jí)無(wú)空軌道,且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子解析:A項(xiàng),3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子,按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子,所以兩個(gè)原子是同種元素的原子;B項(xiàng),2p能級(jí)無(wú)空軌道,且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子,它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子,所以兩原子是同種元素的原子;C項(xiàng),M層全充滿而N層為4s2的原子,其M層應(yīng)為18個(gè)電子,而后者的M層上只有8個(gè)電子,所以兩原子不是同種元素的原子;D項(xiàng),最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中,最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子,且電子總數(shù)為5的倍數(shù),所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素,該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5,所以兩原子是同種元素的原子。答案:C8A、B、C三種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B元素原子核外有4種能級(jí),且全部充滿原子;C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有_個(gè)方向,原子軌道呈_形。(2)某同學(xué)推斷B基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_。(3)C位于_族_區(qū),價(jià)電子排布式為_(kāi)。解析:根據(jù)提供的信息,可以推斷A為N,B為Mg,C為Cl。(1)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級(jí)上電子,電子云在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈啞鈴形。(2)該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中3s能級(jí)上兩個(gè)電子自旋方向相同,違背了泡利原理。(3)Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5,位于第3周期A族,屬于p區(qū)元素。答案:(1)3啞鈴(2)泡利原理(3)Ap3s23p59A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為_(kāi)。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為_(kāi),C的元素符號(hào)為_(kāi)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為_(kāi),其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為_(kāi),其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,則n_;原子中能量最高的是_電子。解析:(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子,故次外層為K層,A元素有2個(gè)電子層,由題意可寫(xiě)出其電子排布圖為,則該元素核外有6個(gè)電子,為碳元素,其元素符號(hào)為C,另外氧原子同樣也符合要求,其電子排布圖為。(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個(gè)電子,則B為17號(hào)元素Cl,C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,D為26號(hào)元素Fe。(4)根據(jù)題意要求,寫(xiě)出電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號(hào)元素Cu。(5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道,故最多只能容納2個(gè)電子,即n2,所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3,F(xiàn)是N元素;根據(jù)能量最低原理,可知氮原子核外電子中的2p能級(jí)能量最高。答案:(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)22p- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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