2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)17 鐵及其化合物必刷題.doc
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考點(diǎn)十七 鐵及其化合物1在火星上工作的美國“勇氣號”“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息,用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()A Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B 制備Al用電解法,制備Fe、Cu可用還原法C 將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,有沉淀產(chǎn)生D 檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液【答案】B2將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ( )A Cu、Fe3+ B Fe2+、Fe3+ C Cu、Cu2+、Fe D Cu、Fe2+、Fe【答案】D【解析】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),因氧化性:FeCl3CuCl2FeCl2,還原性FeCu,如Fe有剩余,則剩余的金屬一定有Cu,溶液中不存在Fe3+、Cu2+,含有Fe2+,故答案選D。3下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)【答案】A【解析】A. 煤油隔絕空氣,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色,所以A選項(xiàng)是正確的;B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl,因此得不到氨氣,故B錯誤;C. 碘易溶于酒精,不分層,不能利用分液漏斗來分離,故C錯誤;D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w,不能用排水法收集二氧化氮,故D錯誤。4下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2BCu與濃硫酸反應(yīng),將反應(yīng)混合物冷卻后,再向反應(yīng)器中加入冷水溶液變藍(lán)驗(yàn)證生成Cu2C向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液,再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化D電解FeCl2和鹽酸的混合溶液,電解一段時間后,在陽極附近滴加 KSCN溶液陽極附近溶液變紅,并無氣泡產(chǎn)生Fe2的還原性強(qiáng)于Cl【答案】D5下列關(guān)于Fe3、Fe2的說法錯誤的是()A 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2B 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀D 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化【答案】A6下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈堿性:乙醇鈉氫氧化鈉B向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放置濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3C向KI溶液中加少量苯,然后加FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性:Fe2+I-D向1mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)【答案】C【解析】A.鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑,則有堿性:乙醇鈉氫氧化鈉,故A說法正確;B. 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,則NO3-被還原為NH3,故B說法正確;C. 向KI溶液中加少量苯,然后加FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,碘被苯從水層萃取出來,有機(jī)層呈紫紅色,說明還原性:Fe2+I-,故C說法錯誤;D.向1mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO4溶液,再加入0.1mol/L CuSO4溶液,由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時,開始有白色沉淀生成,說明生成了ZnS沉淀,后有黑色沉淀生成,說明ZnS轉(zhuǎn)化成了CuS,從而說明Ksp(CuS)Fe3+。下列說法不正確的是( )A 鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D 四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它們互稱為同位素【答案】B11下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2溶液的酸堿性不同20高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2Fe04。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在0-5、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題:(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_。(2)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0-5,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_。(3)在攪拌條件下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是_。(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2Fe04粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是(填化學(xué)式)_、_。晶體用乙醇洗滌的原因是_?!敬鸢浮亢吐葰夥磻?yīng)制備KClO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO43KCl6KNO35H2O生成的K2FeO4在Fe3催化作用下會發(fā)生分解Fe(OH)3K2FeO4乙醇揮發(fā)時帶走水分,防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)中,其原因是生成的K2FeO4在Fe3催化作用下會發(fā)生分解;(4)因?yàn)镕e(OH)3不溶于水,所以第一次用砂芯漏斗過濾,除去Fe(OH)3,則得到的固體為Fe(OH)3,由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液,析出K2FeO4晶體,再進(jìn)行過濾,則第二次用砂芯漏斗過濾,得到K2FeO4晶體;乙醇揮發(fā)時帶走水分,防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)21鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)鐵元素在周期表中的位置為第_周期_族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置,充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)至完全分解。 裝置A中需持續(xù)通入N2,其目的是_。 充分反應(yīng)一段時間后,小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:裝置A中殘留有紅棕色固體,裝置B中固體變藍(lán),C中溶液褪色,請寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式:_。 裝置D中干燥管的作用為_?!敬鸢浮克?Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+持續(xù)充入氮?dú)猓膳懦b置中的空氣,將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3防止氫氧化鈉溶液倒吸;A中排出;因此,本題正確答案是:持續(xù)充入氮?dú)?可排除裝置中的空氣,將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出。裝置A中殘留有紅棕色固體為氧化鐵,裝置B中固體變藍(lán),說明有水生成,C中溶液褪色,說明產(chǎn)生二氧化硫氣體,結(jié)合原子及電子守恒可以知道,FeSO4分解的化學(xué)方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3;綜上所述,本題答案是:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。 裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸;因此,本題正確答案是:防止氫氧化鈉溶液倒吸。22完成下列填空:(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_。(2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:Pt(a)電極是電池的_極,電極反應(yīng)式為_;Pt(b)電極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_(3)已知鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。A是鉛蓄電池的_極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_,Ag電極的電極反應(yīng)式是_,Cu電極的電極反應(yīng)式是_,CuSO4溶液的濃度_(填“減小”“增大”或“不變”)。【答案】Fe3+被還原為Fe2+ 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O負(fù)2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+還原3O212H12e=6H2O負(fù)PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O2H2e=H2Cu2e=Cu2不變23工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:試回答下列問題:(1)濾液X中含有的金屬陽離子是_(填離子符號)。(2)步驟中可選用_(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。A稀硝酸 B氨水C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液(3)步驟中,F(xiàn)eCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,檢驗(yàn)Fe2的方法是_(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下,其目的是_。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_?!敬鸢浮縁e2、Fe3B取少量溶液,加入硫氰化鉀溶液,不顯紅色,然后滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色防止NH4HCO3分解,減少Fe2的水解4FeCO3O22Fe2O34CO224以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。請回答下列問題:(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是_ ,達(dá)到此要求采取的適宜措施是_。(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3氧化成SO42,寫出制備二氧化氯的離子方程式:_。(3)某?;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g,通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng),過量Fe2再用0.0500 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下:4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14H6Fe2Cr2O72=2Cr36Fe37H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”為_?!敬鸢浮?0水浴加熱(或水浴控制恒溫)15ClO3FeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO4256.25%25綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵(FeSO4xH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是_。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x =_(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作,則使x_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、品紅溶液。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_?!敬鸢浮繕悠分袩oFe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵干燥管dabfce76(m2-m3)9(m3-m1)偏小2FeSO4Fe2O3+SO2+SO326Fe元素是地殼中最豐富的元素之一,在金屬中僅次于鋁,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為:3FeS28O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_。(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)它的工藝流程如下:已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4回答下列問題:操作I、的名稱分別是_。鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,其目的是_。鐵屑與稀硫酸反應(yīng)時,需加入過量鐵屑的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)_。加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,應(yīng)控制pH的范圍為_。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式_。有些同學(xué)認(rèn)為濾液中鐵元素含量可用一定濃度的KMnO4溶液來測定,其設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是_。(夾持部分略去)(填字母序號)【答案】32FeO42有強(qiáng)的氧化性,能殺菌消毒,本身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的過濾、洗滌除去鐵屑表面的油污Fe+2Fe3+ =3Fe2+4.4pH754FeCO3O22Fe2O34CO2b- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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