2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題09 化學(xué)能與熱能.doc

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專題09 化學(xué)能與熱能 1．【福州市2018屆高三下學(xué)期5月模擬】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A． 這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是E B． A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定 C． C→B+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 D． B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJ?mol-1 【答案】D 詳解：A.酸性越弱的酸，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸為最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知氯元素的價(jià)態(tài)越低，能量最低，最穩(wěn)定，所以A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.2ClO2-→ClO-+ClO3-,根據(jù)蓋斯定律可知：△H =64+60-1002=-76 kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯(cuò)誤；3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知：△H =64-360--0=-116kJ?mol-1，D正確；正確選項(xiàng)D。 點(diǎn)睛：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。 2．【徐州市2018屆高三考前模擬】聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是 ① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2 ③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJmol－1 A． O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 B． ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C． 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g) D． 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱 【答案】A 3．【泰州中學(xué)2018屆高三第四次模擬】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說法正確的是 ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A． 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 B． 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) C． 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D． d=a+b+c 【答案】A 【解析】A.由反應(yīng)①和④可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，因此導(dǎo)致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B. 反應(yīng)①沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng) Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2++ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O，該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的逆反應(yīng)，因此ΔH-ckJ/mol，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知 ④=①+②-③，所以d=a+b-c，D錯(cuò)誤；答案選A. 4．【鹽城市2018屆高三第三次模擬】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJmol-1 CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJmol-1 CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJmol-1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJmol-1 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A． CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJmol-1 B． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJmol-1 C． 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量 D． 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收 【答案】C 【解析】 已知：①2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H1=-479.8 kJmol-1 ②CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H2=akJmol-1 ③CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H3=b kJmol-1 ④CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H4=＋156.9 kJmol-1 A. 根據(jù)蓋斯定律，由②③得反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJmol-1，選項(xiàng)A正確；B. 根據(jù)蓋斯定律，由①④得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJmol-1，選項(xiàng)B正確；C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)不是甲烷的燃燒反應(yīng)，不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收，選項(xiàng)D正確。答案選C。 5．【豐臺區(qū)2018屆高三5月綜合練習(xí)（二模）】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是 A． 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料 B． 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一 C． 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I) D． 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol 【答案】C 點(diǎn)睛：利用蓋斯定律可以計(jì)算出系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式，再比較兩個(gè)系統(tǒng)的反應(yīng)熱做出判斷。 6．【南京市2018屆高三第三次模擬】CO、H2、C2H5OH三種燃燒熱的熱化學(xué)力程式如下： ①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=akJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=bkJ/mol ③C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3= c kJ/mol 下列說法正確的是（　　） A． △H1＞0 B． 2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2bkJ/mol C． CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100% D． 2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH（1）△H=（2a+4b﹣c）kJ/mol 【答案】D 7．【涼山州2018屆高三第三次診斷】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為: Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ） A． 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng) B． 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol C． 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量 D． 在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大 【答案】B 【解析】對于多步反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的應(yīng)該是較慢的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率主要取決于Ⅱ步反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其能量變化可以表示為下圖： 則E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，焓變△H為-198kJmol-1，所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，選項(xiàng)B正確。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)，是不能完全反應(yīng)的，所以放熱一定小于198KJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入少量SO3（即增大生成物濃度）平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 8．【山東省天成大聯(lián)考2017-2018學(xué)年度高三理綜化學(xué)試題】在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)N2+O22NO分別在有、無催化劑時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：下列說法中正確的是 A． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． 加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變 C． 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能 D． 0.1mol N2和0.1molO2充分反應(yīng)吸熱18.26 kJ 【答案】C 點(diǎn)睛：D為易錯(cuò)項(xiàng)，容易忽視N2+O22NO為可逆反應(yīng)。 9．【石家莊市2018屆高三下學(xué)期4月一?！?SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJmol-1，在V2O3存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是 A． 反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B． VO2是該反應(yīng)的催化劑 C． 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D． 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大 【答案】C 【解析】A、V2O5是固體，因此該反應(yīng)取決于第二步反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、兩式相加，V2O3為催化劑，故B錯(cuò)誤；C、活化能與反應(yīng)熱之間的關(guān)系，如圖，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的活化能大于198kJmol－1，故C正確；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此升高溫度，△H不變，故D錯(cuò)誤。 10．【天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)學(xué)校2018年高三畢業(yè)班聯(lián)考】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　?。? A． 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol B． 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 C． 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和 D． 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ 【答案】A 11．【泰州中學(xué)2018屆高三3月月度檢測（二模模擬）】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol A． 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0 B． 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C． 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol D． 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol 【答案】D 點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的含義、蓋斯定律的應(yīng)用。應(yīng)用蓋斯定律求焓變的一般步驟為：找目標(biāo)→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。 12．【湖南省十四校2018屆高三第一次聯(lián)考】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是 A． 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù) B． 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJmol-l C． 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 D． ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱 【答案】B 點(diǎn)睛：要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度，在一定的條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意這一點(diǎn)。 13．【周口市2018屆高三上學(xué)期期末】反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 A． AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 加入催化劑會改變A與C的能量差 C． AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能 D． AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4 【答案】D 【解析】A.由圖像可知， AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B. 加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C. 由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D. 由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。 點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。 14．【遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期末】已知： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJmol-1。 斷開1molH-H、O-O分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1molO-H需要吸收的熱量為 A． 332kJ B． 118kJ C． 462kJ D． 360kJ 【答案】C 15．【邢臺市2018屆高三上學(xué)期期末】H2S的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A． 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B． 若減小體系的壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的焓變將增大 C． 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小 D． 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，吸收84.9kJ的熱量 【答案】A 【解析】A、活化能是反應(yīng)物分子具有的平均能量與活化分子具有的平均能量差，所以由圖象可知，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B、壓強(qiáng)的改變能影響反應(yīng)的速率和平衡的移動(dòng)，焓是物質(zhì)的固有屬性，而焓變是反應(yīng)的固有屬性，所以壓強(qiáng)的改變不影響反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，使H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，由于化學(xué)平衡的建立，1molH2S不能完全分解，所以吸收的熱量小于84.9kJ，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。 點(diǎn)睛：外界條件只能影響反應(yīng)的速率和平衡的移動(dòng)，而決定反應(yīng)速率大小和反應(yīng)進(jìn)行程度的根本因素是反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，焓和焓變、熵和熵變是物質(zhì)固有的屬性，是不受外界條件影響的。 16．【河南省中原名校2018屆高三上學(xué)期第五次聯(lián)考】已知：①1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。 ②Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。 ③ 化學(xué)鍵 Si―O O=O Si―Si 斷開1 mol共價(jià)鍵所需能量/kJ 460 500 176 下列說法正確的是 A． 晶體硅光伏發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能 B． 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性 C． ΔH=?988 kJmol?1 D． ΔH=a?c 【答案】C 17．【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018一模】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJmol－1 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJmol－1 ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJmol－1 下列敘述正確的是 A． 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4 B． H2的燃燒熱為d kJmol－1 C． CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJmol－1 D． 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol 【答案】B 18．【豐臺區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是 A． ΔH = ΔH1 + ΔH2 B． ΔH = ?226 kJ/mol C． 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 D． 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 【答案】D 點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是難點(diǎn)，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=△H1＋△H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋ 參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。 19．【西安市長安區(qū)第一中學(xué)2018年高三上學(xué)期期末】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216 kJmol－1； ②2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝－72 kJmol－1。 其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法正確的是 A． E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能 B． E2表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能 C． 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖 D． 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值 【答案】D 【解析】已知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，而圖象所表達(dá)的是吸熱反應(yīng)即反應(yīng)①。所以A、E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能，故A錯(cuò)誤；B、E2表示 CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B錯(cuò)誤；C、該圖所示為反應(yīng)① 的反應(yīng)過程與能量變化示意圖，故C錯(cuò)誤；D、加入催化劑，正逆反應(yīng)的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不變，所以D正確。本題正確答案為D。 20．【濱州市2018屆高三期末】以下關(guān)于下圖說法正確的是 A． 表明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) B． 表明化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律 C． 表示某化學(xué)反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān) D． 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 【答案】B 點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，把握催化劑對反應(yīng)的影響是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生容易認(rèn)為催化劑可以改變活化能，從而改變了焓變，注意反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。