2018高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 離子反應(yīng)學(xué)案 魯科版.doc

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專題 離子反應(yīng) 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 高考第一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)選修4》 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2、離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷。 3、離子反應(yīng)方程式。 4、酸堿中和滴定的操作及簡單計(jì)算。 二. 教學(xué)目的： 1、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2、了解離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷依據(jù)。 3、掌握離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 4、掌握酸堿中和滴定的操作方法及簡單計(jì)算。 三. 重點(diǎn)和難點(diǎn) 1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷。 2、離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷。 3、酸堿中和滴定的操作及簡單計(jì)算。 四. 考點(diǎn)分析 本節(jié)內(nèi)容在高考中的主要考查點(diǎn)是： 1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)能否發(fā)生的判斷。 2、離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷。 3、酸堿中和滴定的操作及簡單計(jì)算。 五. 知識(shí)要點(diǎn) 1、離子反應(yīng)是指____________的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是____________。發(fā)生離子反應(yīng)的條件是____________、____________、____________、____________。 2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判斷依據(jù)有____________、____________。 3、酸堿中和滴定是指____________，其原理就是____________。 4、其操作為： ①準(zhǔn)備階段：檢查滴定管是否____________，洗滌玻璃儀器時(shí)，用____________潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)液的____________，用____________潤洗盛待測(cè)液的____________。裝標(biāo)準(zhǔn)液并使尖嘴部分____________，調(diào)整液面于____________以下，并記下____________。取一定體積的待測(cè)液于____________中，加入2滴____________。 ②操作要領(lǐng)： 左手控制滴定管的____________右手不斷____________錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)____________。滴定速度應(yīng)先____________后____________，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)____________。準(zhǔn)確讀出并記錄____________。 ③終點(diǎn)判斷： 滴入最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生了明顯變化，這表明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。 ④數(shù)據(jù)處理： 上述滴定重復(fù)____________次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的____________。然后利用原理公式計(jì)算出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。 注意： （一）離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng) 指溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)。 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ①生成沉淀 ②生成弱電解質(zhì) ③生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） ④發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3、離子反應(yīng)的本質(zhì) 使溶液中某種或某些離子濃度降低 說明： （1）常見難溶物質(zhì)有兩類，一類是堿，如等； 另一類是鹽，如等。 （2）當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生。沉淀的轉(zhuǎn)化是一種難溶電解質(zhì)在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另一種難溶電解質(zhì)，使相應(yīng)離子濃度降低。 （3）常見弱電解質(zhì)有： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH、CH3COOH等； ②弱堿：NH3H2O，不溶于水的堿； ③水、醋酸鉛、硫氰化鐵、苯酚等。 （4）生成氣體的離子反應(yīng)和生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是相同的。它們都是生成了弱電解質(zhì)，只是由于某些弱電解質(zhì)不穩(wěn)定進(jìn)一步分解生成氣體或者是某些弱電解質(zhì)因溶解度較小從溶液中逸出。 （5）氧化還原反應(yīng)遵循強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)原理。 如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同時(shí)，向其中加入強(qiáng)氧化劑，一般是還原性最強(qiáng)的離子首先被氧化。反之，則氧化性最強(qiáng)的離子首先被還原。 （二）離子反應(yīng)的應(yīng)用 1、用于物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定 （1）利用離子的特征反應(yīng)來檢驗(yàn)一些常見離子。 如等離子的檢驗(yàn)。 （2）測(cè)定溶液中相關(guān)離子的濃度 常用的方法：酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法 ①了解酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造和使用方法，使用滴定管前先洗凈，然后檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用。裝液之前要用待盛液潤洗2~3次，注入待盛液，要調(diào)節(jié)活塞使滴定管尖嘴部分充滿液體，再讀數(shù)。另外還用到錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。 ②中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵 準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。 可通過指示劑顏色的變化來確定滴定終點(diǎn)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定，一般常選用酚酞和甲基橙作指示劑。 ③重要操作步驟 a. 準(zhǔn)備：洗滌、查漏、潤洗、注液、調(diào)液面、讀數(shù)。 b. 滴定：移取待測(cè)液放入錐形瓶中，加2~3滴指示劑，滴定，判定終點(diǎn)，讀數(shù)。 c. 計(jì)算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求c待。 2、用于物質(zhì)的制備與純化 離子反應(yīng)可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體，也可用于物質(zhì)的除雜、分離。 3、生活中常見的離子反應(yīng) 如：消除胃酸過多，硬水的軟化等 （三）離子反應(yīng)能否發(fā)生的判據(jù) 1、焓變與熵變判據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，利用△H－T△S判據(jù)可以判斷離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。室溫時(shí)，△H－T△S<0的離子反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 △H－T△S>0的離子反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 2、平衡常數(shù)判據(jù) 平衡常數(shù)很大的離子反應(yīng)，反應(yīng)的趨勢(shì)就很大，當(dāng)反應(yīng)物濃度很小時(shí)，就可滿足Q0。 答案：該過程為非自發(fā)過程 例6. 已知在100kPa、298.15K時(shí)石灰石分解反應(yīng)： △H=178，△S=160試判斷反應(yīng)的自發(fā)性；若△H，△S為常數(shù)，求自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。 分析：△H－T△S=178.3 －298.15K160.410－3=130.5 >0 T>=178.3/160.410－3=1112K 答案：在100kPa、298.15K時(shí)石灰石的分解反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)進(jìn)行分解的最低溫度為1112K。 例7. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A. 在含大量的溶液中： B. 在強(qiáng)堿溶液中： C. 在的溶液中： D. 在pH=1的溶液中： 分析：本題屬帶有附加限制條件的離子共存問題，要注意正確全面分析各種因素。 答案：B 例8. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 分析：B中因水解相互促進(jìn)，反應(yīng)劇烈而不能共存： =。C中因能結(jié)合為沉淀而不能大量共存：=FeS↓。D中因絡(luò)合而不能共存：；因水解相互促進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)，不能共存：＋。 答案：A 例9. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（ ） A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL 分析：若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如上圖所示滴定管下部無刻度線的部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積大于20mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實(shí)際容量。 答案：A 例10. 簡答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的問題。 （1）盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是__________________________。 （2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是____________________。 （3）有下列錯(cuò)誤操作：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；②用酸式滴定管取用待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；③滴定前，讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，視線高于堿式滴定管中的液面；④錐形瓶用待測(cè)酸液潤洗兩次。 哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？答：_____________________。 哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高：答：_______________________。 分析：誤差分析依據(jù)：，根據(jù)V(NaOH)的大小判斷c(HCl)是偏高還是偏低。 答案：（1）便于觀察顏色變化，減小滴定誤差 （2）由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)紅色不褪去 （3）②③ ①④